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已知：Al(OH)₃+NaOH=NaAl(OH)₄ ， NaAl(OH)₄易溶于水。

以下说法错误的是

I.ClO${}_3^{-}$+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

Ⅱ.Bi(OH)₃+3OH^-+Cl₂+K⁺=KBiO₃↓+2Cl^-+3H₂O

Ⅲ.5KBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO${}_{\text{4}}^{-}$+5Bi⁺+5K⁺+7H₂O

下列说法正确的是

下列叙述错误的是

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物

②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③Mg(OH)₂、NaOH、Cu₂(OH)₂CO₃、NH₃•H₂O均为碱

④CO₂、NO₂均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物

⑤Na₂O₂、Fe₂O₃、MgO属于碱性氧化物

⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电

⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱

⑧只有在电流作用下KHSO₄才能电离成K⁺、H⁺和SO${}_4^{2-}$

⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同

（1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：。

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应

③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是（填序号）。

【实验求证】

为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为 ， B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。

【实验反思】

碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40

（2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H ₂+CuO$\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{ Δ }}}\\ \end{array}$Cu+H₂O）

根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是（填序号）。

A   CuO粉末不干燥        B   CuO没有完全转化为Cu            C 没有C装置

请回答下列问题：

（1）I的化学式为。

（2）反应①的反应化学方程式为。

（3）反应②的反应化学方程式为。

（4）反应③的基本反应类型为。

（1）t₁℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是。

（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t ₃℃，其溶质质量分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是（填物质序号）。

（5）t₃℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。

（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是（填序号）。

①部分浸没在海水中       ②在潮湿空气中       ③浸没在植物油中

（2）向AgNO₃和 Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有（填化学式），一定发生的反应化学方程式为。

（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO₄溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO₃溶液中；③将Fe分别加入到CuSO₄、AgNO₃溶液中，④将Cu分别加入到FeSO₄、AgNO₃溶液中，其中可行的是（填序号）。