-
1、我们要爱护水资源。下图是我国“国家节水标志”的是A、
B、
C、
D、
-
2、大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下： ， 请完成下列问题：(1)、标出中碳元素的化合价。(2)、中钙元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）(3)、将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求：
①参加反应的质量为。
②求混合固体中碳酸钙的质量分数（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
-
3、
重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。
（1）用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式 ， 当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是（填序号）。
a.5%溶液，电压为12V
b.5%溶液，电压为6V
c.10%溶液，电压为12V
d.10%溶液，电压为6V
【问题】以石墨做电极，选择10%的溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢?
表一：
时间/每次间隔2分11秒
10% 溶液
正极气体体积/mL
负极气体体积/mL
第一次测量
2.2
9.7
第二次测量
4.5
19.2
第三次测量
6.9
28.4
【信息】
资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
资料2：溶液不显电性，在水中全部以和的形式存在，在水中全部以和的形式存在。
资料3：可与溶液反应生成。
【猜想】
猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2
猜想二：石墨电极与氧气反应生成 ， 被溶液吸收，导致体积比小于1：2
【实验】
（3）①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为 ， 仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中离子个数比为（填序号），证明猜想二也成立。
a.1：1 b.1：6 c.1：1.5 d.2：1
【反思】
（4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质（填序号）。
a.导电性好
b.价格昂贵
c.与氢氧化钠发生反应
d.不与氢气或氧气反应
-
4、如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。
(1)、向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是。(2)、图（a）中浓氨水能够挥发出氨气（NH3），湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是。(3)、由图（b）可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确（填“正确”或“错误”）﹔其中U形管A对应的曲线是（填“X”或“Y”）；(4)、已知一种气体的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图（c）中万能瓶收集氨气，空气应该从（填“甲”或“乙”）排出。 -
5、易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
(1)、“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是。(2)、操作1和操作2相同，均为。(3)、分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为。(4)、是否可循环物质（填“是”或“否”）。(5)、操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：初始浓度/mg·L-1
酸浸后/mg·L-1
除铁后/mg∙L-1
操作2后/mg∙L-1
4.95
3.80
3.76
3.19（未达标）
5.86
3.39
3.38
0.12（达标）
-
6、海水由尔少劬含朵较大无法直接饮用，需要淡化处理。
(1)、自制净水器：利用图（a）装置净化海水，得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、超滤膜的使用：氯化钠由（填微粒符号）构成，所以只用图（b）中超滤膜过滤海水不能得到淡水。(3)、蒸馏法淡化海水：海水除去难溶性杂质后，利用图（c）装置进行蒸馏，下图中与此实验有关的图样有（填序号），蒸馏主要是利用海水中各物质的不同将海水进行分离。
(4)、可用市售的水质检测笔直接测出水的TDS值，以判断水质，如图（d）所示。现测出淡化后的海尔TDS值为10．则该淡化后的海水遇肥皂水会出现的现象。 -
7、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。(1)、材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。A、可燃性 B、耐高温 C、硬度小 D、熔点低(2)、装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为。(3)、生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式。
-
8、Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下：
(1)、该反应中最小的粒子是（填序号，下同），反应中属于氧化物的有。(2)、反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有种元素，结构相对稳定的微粒是（填微粒符号）.
-
9、巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。(1)、泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子。(2)、举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式。(3)、本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为。
-
10、一定量过氧化氢溶液分解时，氧气的质量随时间t的变化情况如图所示。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），下列措施一定可行的是
A、增加过氧化氢溶液的质量 B、提高过氧化氢溶液的浓度 C、添加氧化铁做催化剂 D、降低反应温度 -
11、推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A、离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B、空气中氮元素含量最高，所以地壳中氮元素含量也最高 C、原子可以通过失去电子形成阳离子，阳离子也可以得到电子转化为原子 D、分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小
-
12、已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是
A、检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B、从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C、燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D、实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 -
13、桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是A、红花素有33个原子 B、红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C、红花素相对分子质量为250 D、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
-
14、关于锑元素的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A、该元素位于第七周期 B、锑元素相对原子质量为121.8g C、锑原子的核电荷数为51 D、结构示意图中x=6 -
15、有关下列几种化学用语说法正确的是
① ② ③Fe ④ ⑤ ⑥
A、④⑥表示的物质均由分子构成 B、①③均能表示物质、一种元素、一个原子 C、②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数也不同 D、④中的数字“5”表示5个氧原子 -
16、下列实验方案的设计中，所选试剂或方法都正确的是
选项
实验方案
所选试剂或方法
A
除去水中微生物
静置
B
区分碳粉和二氧化锰
观察颜色
C
鉴别氧气和氮气
带火星的木条
D
检验二氧化碳
燃着的木条
A、A B、B C、C D、D -
17、某物质经测定含有两种元素，则关于该物质说法正确的是A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、一定不是化合物 D、一定不是单质
-
18、重庆被誉为“山水之城，魅力之都”，下列关于水的说法正确的是A、地球上淡水资源十分丰富 B、净水时明矾能使水中悬浮杂质较快沉降 C、水是由氢气和氧气组成的 D、电解水时正极产生
-
19、一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小。用分子的观点解释其原因是A、分子体积变小 B、分子拆成原子 C、分子不断运动 D、分子间间隔变小
-
20、居里夫妇发现了第88号元素镭（Ra），其相对原子质量为226，则镭原子中的微粒总数为A、88 B、138 C、226 D、314