初中化学鲁教版-试题列表-第208页

1、人体中含量最多的常量元素是（）

A、铁 B、氧 C、锌 D、碘

2、阅读下面科普短文。

反式脂肪酸是美食界的健康杀手，过量摄入会增加心血管疾病、糖尿病、癌症等发生的风险。

部分常见食品中反式脂肪酸含量见下表。

品牌	食品	反式脂肪酸含量（g/100g）
1号	小熊饼	5.45
2号	牛角酥面包	2.26
3号	奶茶（巧克力味）	3.42
4号	炸鸡翅	0.12

反式脂肪酸主要来源于两方面：一是植物油的氢化、精炼等加工过程，二是日常烹饪中高温煎炸或反复煎炸。科研人员研究了玉米油连续加热过程中某种反式脂肪酸（反式油酸）含量的变化，结果如图。

世界卫生组织建议，成年人反式脂肪酸每日摄入量不超过2.2g。根据《食品安全国家标准预包装食品营养标签通则》（GB 28050-2011），食品中使用氢化油脂时，营养成分表中要标示反式脂肪酸的含量，若含量≤0.3g/100g，应标示为0。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、过量摄入反式脂肪酸，对人体健康的危害有（写一条即可）。

(2)、上表中，反式脂肪酸含量最高的食品是。

(3)、由上图可知，反式油酸含量和温度的关系是：在实验研究的温度范围内，。

(4)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①炸鸡翅中反式脂肪酸含量较低，但不能无限制食用。

②标有“0反式脂肪酸”的食品绝对不含反式脂肪酸。

(5)、结合短文内容，倡导安全健康的饮食方式，需要注意。

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3、

铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

一、铁的冶炼与应用

（1）唐代“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。

①生铁的熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。

②高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为。

③铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的隔绝。

（2）纳米铁粉可以去除废水中的 $HCl$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ ，去除机理如图2。

①写出纳米铁粉去除 ${CuCl}_{2}$ 机理的化学方程式。

②去除 ${ZnCl}_{2}$ 时，不能将 ${ZnCl}_{2}$ 转化为 $Zn$ 的原因是。

③溶液 $pH$ 对 ${CuCl}_{2}$ 去除率的影响如图3所示，当 $pH < 3$ 时，随 $pH$ 减小， ${CuCl}_{2}$ 去除率会减小，用化学方程式解释其原因。

二、铁的氧化物制备

${Fe}_{3} O_{4}$ 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的方法如下：

资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（3）①“溶解”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸；②。

②“溶解”时，实际投放的 $\frac{m ({FeSO}_{4} \cdot 9 H_{2} O)}{m ({Fe}_{2} O_{3})}$ 大于理论值，原因可能是。

③“沉淀”时需要控制温度为 $50 ℃$ ，目的是。

④证明沉淀洗涤干净的实验方案是。

三、含铁催化剂成分测定

（4）①某含铁催化剂成分为 $FeO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。称取 $44.8 g$ 该催化剂样品与足量 $CO$ 充分反应后，生成 ${CO}_{2}$ 的质量为 $30.8 g$ ，则该样品中 $FeO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量比为。

②研究表明：该催化剂中 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的个数比为 $1 : 2$ 时催化活性最高。参考下列资料，该 $44.8 g$ 催化剂样品与（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。资料：① $4 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3}$ ；② ${Fe}_{2} O_{3} + CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 FeO + {CO}_{2}$ 。

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4、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

(1)、向溶液中通入足量

HCl

气体。

①烧杯中溶液温度逐渐（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

②AB段单位体积溶液中离子个数（选填“不变”、“增加”或“减少”）。

③C点对应溶液中的溶质有。

(2)、向溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体。已知：

{BaCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = Ba {({HCO}_{3})}_{2}

①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因。

②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因

③E点电导率低于A点的原因是。

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5、

碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 用途广泛，兴趣小组进行制备：同 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，产生绿色固体，同时产生气泡。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为，说明 ${CuCl}_{2}$ 溶液呈（选填“酸”、“中”或“碱”）性。

含铜元素的绿色固体还可能是碱式氯化铜 $[{Cu}_{x} {(OH)}_{y} {Cl}_{z}]$ ，现作如下探究。

【资料】① ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 加热到 $200 ℃$ 开始分解。

②碱式氯化铜 $[{Cu}_{x} {(OH)}_{y} {Cl}_{z}]$ 是绿色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到 $400 ℃$ 以上会分解生成 $CuO 、 H_{2} O$ 和 $HCl$ 。

【实验】

（2）取适量绿色固体，加入足量溶液，产生大量气泡，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，该绿色固体含有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。

【延伸】

（3）取适量绿色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。加热至 $300 ℃$ ，氯化钙增重 $0.9 g$ ；加热至 $500 ℃$ ，氯化钙又增重 $1.8 g$ 。最终剩余固体 $24.0 g$ 。则该碱式氯化铜的化学式为。

【反思】

（4）①两种绿色固体中都含有 ${OH}^{-}$ 的原因是。

②实验前对 ${CuCl}_{2}$ 溶液进行稀释，不同稀释倍数时绿色固体中铜元素和氯元素的含量如图所示。为尽可能提高固体中碱式碳酸铜的纯度，最佳的稀释倍数为。

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6、结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取

O_{2}

反应的化学方程式为。若用

D

装置收集，

O_{2}

应从（选填“

a

”或“

b

”）端通入。

(3)、实验室用锌粒和稀硫酸制取

H_{2}

，反应的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。可选E装置收集

H_{2}

，理由是。

(4)、用图－1装置制取

{SO}_{2}

并探究酸雨的形成过程。图－2表示溶液的

pH

与实验时间的变化关系曲线，实验

t_{3}

时开始通入

O_{2}

。

①亚硫酸钠与盐酸反应也能生成 ${SO}_{2}$ ，此处不使用盐酸的原因是。

② $t_{1} \sim t_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

③通入 $O_{2}$ 后溶液 $pH$ 减小的原因是。

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7、以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

）的流程如下。

(1)、途径Ⅰ发生反应的化学方程式为。

(2)、实际生产选择途径

II

制备

{CaCl}_{2}

溶液，途径

II

优于途径

I

的原因是：

①后续反应生成 ${NH}_{4} Cl$ 可循环利用；②。

(3)、“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(4)、“沉淀”时发生反应的化学方程式为。

(5)、已知：

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

与盐酸反应生成

O_{2}

。所得晶体中可能混有

{CaCO}_{3}

，请补充完整检验

{CaCO}_{3}

的实验方案：取少量所得晶体，（填写实验操作和现象），说明晶体中混有

{CaCO}_{3}

。

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8、

能源是人类进行生产的原动力。

Ⅰ、能源革命

（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的。

（2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。

①化石燃料主要包括煤、、天然气，属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

②可燃冰是天然气水合物（可用 ${CH}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 表示），被誉为“21世纪能源”。 ${CH}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 中 $C$ 、 $H$ 原子个数比为。

（3）当前是新能源和可再生能源的革命。

氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图－1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为。

Ⅱ、能源与环境

天然气中含有少量 $H_{2} S$ ，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图－2、图－3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。

（4）光电催化法的总反应化学方程式为。

（5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收 $H_{2} S$ ，其它条件不变时，若水膜过厚， $H_{2} S$ 的吸收率减小的原因是。

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9、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A氮气 B.硝酸钾 C.铁粉 D.聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧气 H.武德合金

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、可用于制保险丝的是；

(3)、可用于包装食品的是；

(4)、可用于医疗急救的是；

(5)、可用作复合肥料的是；

(6)、可做食品脱氧剂的是。

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10、用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、4个磷原子构成的白磷分子；

(3)、2个钠离子；

(4)、缺元素会使儿童发育停滞。

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11、取

MgO 、 Mg {(OH)}_{2}

和

{MgCO}_{3}

的固体混合物

m g

，加入

100.0 g

溶质质量分数为

9.8 %

的稀

H_{2} {SO}_{4}

恰好完全反应，所得溶液的质量为

n g

。下列说法不正确的是

A、所得溶液中

Mg

元素的质量为

2.4 g

B、固体混合物质量的取值范围是

4.0 < m < 8.4

C、若

n = 104.9

，则固体混合物中

Mg {(OH)}_{2}

的质量为

4.35 g

D、混合物中

MgO

和

{MgCO}_{3}

的质量越大，则所得溶液溶质质量分数越大

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12、某同学通过以下实验探究

{NaHCO}_{3}

的性质：

实验①：将适量 ${NaHCO}_{3}$ 溶于 $20 ℃$ 的水中，搅拌、测量温度。

实验②：向实验①的溶液中，滴加紫色石蕊试液，振荡。

实验③：向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸，振荡。

实验④：向实验③的溶液中滴加过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡、静置。

下列说法不正确的是

A、实验①测得溶液温度为

18.5 ℃

，说明

{NaHCO}_{3}

溶解吸热 B、实验②溶液变蓝，说明

{NaHCO}_{3}

溶液呈碱性 C、实验③产生气泡，溶液变红，反应的化学方程式为

{NaHCO}_{3} + HCl = NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、实验④产生白色固体，上层清液仍为红色且含有2种溶质

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13、某溶液可能含有

NaOH 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{4}

中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是

A、取样，加入足量稀

{HNO}_{3}

，产生气体，则原溶液中一定含

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、取样，加入少量

Ba {(OH)}_{2}

溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含

{Na}_{2} {SO}_{4}

C、取B中清液，滴加2~3滴酚酞试液，变红，则原溶液中一定含NaOH D、取

B

中沉淀，加入足量稀

{HNO}_{3}

，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含

{Na}_{2} {SO}_{4}

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14、

KCl

和

{KNO}_{3}

的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A、

T_{1} ​ ℃

时不能配制出溶质质量分数为

30 %

的

{KNO}_{3}

溶液 B、

T_{2} ​ ℃

时，分别将

{KNO}_{3}

和

KCl

饱和溶液恒温蒸发

10 g

水，析出固体的质量相等 C、

{KNO}_{3}

中含有少量

KCl

，可用降温结晶法提纯

{KNO}_{3}

D、

T_{1} ℃

时，分别将

80 {gKNO}_{3}

和

KCl

加入到

100 g

水中，充分溶解后升温至

T_{3} ​ ℃

的过程中，溶液的溶质质量分数

{KNO}_{3}

始终大于

KCl

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15、下图为

N_{2}

的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A、转化①中氮分子间空隙变小 B、转化②中

N_{2}

和

H_{2}

的质量比为1：3 C、转化③是地球氮循环的重要组成部分 D、转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量

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16、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $O_{2}$	将混合气体通过足量灼热的炭粉
B	鉴别 $NaOH$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
C	检验某化肥是否为铵态氮肥	取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D	探究与NaOH中和后盐酸是否有剩余	取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象