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1、化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
(1)、参加反应的氧气的质量为g。(2)、计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 -
2、
催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
[任务一]认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和在反应前后都没有发生变化。
[任务二]探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃
氧化铜的质量为g
氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的化学方程式为。
[任务三]探究不同催化剂的催化效果
（5）兴趣小组查阅资料得知：铁锈、硫酸铜、土豆、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
于是他们用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。
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3、下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现现象，则气密性良好。(3)、用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。能用装置E收集氧气的原因是。若用装置C来收集氧气，验满的方法是。(4)、甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是 ， 收集装置是(从装置中选择)。 -
4、某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
(1)、加入明矾的作用是。(2)、操作①的名称是 ， 该操作需要的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号)。a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)、操作②是去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是(选填下面三幅图序号)。
(4)、操作③的名称是。 -
5、氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。(1)、实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是(填“H2”或“O2”)。(2)、2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于(填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
(3)、活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的性。(4)、储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2 ， 同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是。 -
6、某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
(1)、以上实验的正确操作顺序为(用字母代号表示)；C操作中出现的错误是；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g。(2)、B中玻璃棒搅拌的目的是。(3)、用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。 -
7、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。(1)、如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是。
②B表示的原子，其核外电子数是。若C表示氯离子，则X=。
(2)、我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
①物质丁的化学式为。
②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是。
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8、中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。(1)、毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为 ， 纤维素由种元素组成。(2)、《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是 ， 则X为。(3)、“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于(填“纯净物”或“混合物”)。(4)、“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为能。(5)、空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式。
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9、请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②氮气 ③氖气 ④酒精 ⑤氧气
(1)、能供给呼吸，支持燃烧的是；(2)、可用于霓虹灯的是；(3)、可用作燃料的是；(4)、可用来裁玻璃、切割大理石的是；(5)、可用于生产氮肥的是。 -
10、用化学用语填空。(1)、钙元素；(2)、甲烷分子；(3)、5个氮原子；(4)、硫酸根离子；(5)、氯酸钾。
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11、开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A、化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B、参加反应的反应物分子个数比为3：1 C、该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D、该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O -
12、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B、水转化为水蒸气后水分子变大 C、保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D、水通过三态变化，实现了自身的天然循环
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13、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A、H2O B、Cu C、NaCl D、CH4
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14、下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光 B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
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15、物质分类是化学学习的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是A、NH3 B、NaOH C、NH4Cl D、SiO2
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16、下列关于溶液的说法正确的是A、水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B、饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
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17、把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A、泥土 B、蜡烛 C、白酒 D、汽油
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18、下列行为中，不符合化学实验室安全规则要求的是A、把鼻子凑到试剂瓶口闻气味 B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗 C、酒精灯被碰翻着火，立刻用湿布盖灭 D、实验后将废液放入指定的容器内
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19、蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法不正确的是A、蔗糖的相对分子质量是342 B、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是1：8 C、蔗糖中氢元素的质量分数为4.6% D、1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
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20、敦煌壁画色彩鲜艳且常年不褪色，绘画层使用五颜六色的矿物颜料，赤铁矿(Fe2O3)是红色颜料的主要成分，在Fe2O3中铁元素的化合价是A、+2 B、+3 C、+5 D、+6