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1、我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是A、
山西汾酒
B、
荣昌折扇
C、
潮州刺绣
D、
南阳玉雕
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2、
某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你参与学习并填写空格。
探究一：甲组同学设计了如图所示的实验，根据图示回答：
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是。然后再向试管中加入稀盐酸，该实验通过稀盐酸与(填物质名称)反应，观察到明显现象，验证了酸与碱能发生中和反应。
（2）探究二：乙组同学将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，于是他们从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。中和反应的化学方程式为。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想：
甲组猜想：只有Na2SO4；乙组猜想：有Na2SO4和H2SO4；丙组猜想：有Na2SO4和NaOH。
（3）同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的是组猜想，原因是。
【实验探究】
（4）乙组同学为了验证自己的猜想，同学们重新取烧杯中少许剩余溶液于试管中，加入少量氢氧化钡溶液，看到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己组的猜想是正确的。请你评价他的结论。
【得出结论】通过继续探究，同学们一致确定乙组猜想是正确的。
探究三：
（5）丙组同学取部分变质的氢氧化钠样品18.6g，放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，请你帮助丙组同学计算一下所取氢氧化钠样品的变质程度(质量分数)。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定。
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3、某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。
(1)、写出①过程中发生反应的化学方程式。(2)、溶液中硫酸的质量为。(3)、若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是。(4)、所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是。(5)、工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是。 -
4、图中A、B、C、D、E、F为六种初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，各物质间的反应及部分转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去，有些反应需在溶液中进行)。
请回答下列问题：
(1)、分别写出A、D物质的化学式：A： ， D：。(2)、写出C→D的反应的化学方程式为。(3)、写出F与过量B反应的实验现象为。 -
5、
根据下列实验装置图回答问题：
I.用高锰酸钾制氧气：
（1）制备较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是(填字母序号)，其反应的化学方程式是。
（2）氧气性质的验证实验时：将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水的原因：。
II.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体：
（3）仪器d的名称是。
（4）用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A.倒入石灰水；B.加入大理石；C.加入稀盐酸。
正确的操作顺序为。(填字母)
（5）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从端(“a”或“b”)进入F装置。
（6）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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6、化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿(主要成分Al2O3 ， 杂质不溶于水也不参与反应)冶炼金属铝的流程如图所示：
查阅资料：①氨水(NH3•H2O)为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子。
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al(NO3)3溶液和NaOH溶液为例】：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3 ， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。回答下列问题：
(1)、原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是。(2)、滤液A中的溶质是(写化学式)。(3)、补充该流程核心反应的化学方程式：2Al2O34Al+。(4)、此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是(文字表述)。 -
7、归纳分类、类比是学习化学的重要方法。(1)、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。请从上述现象的角度，可将实验A与(填字母)分为一类，分类依据是：变化过程中都。
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
B.镁条与稀盐酸反应
C.木条燃烧
D.碳酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
(2)、请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：下列两组物质中，甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目(填“有”或“没有”)减少，对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都(填“难”或“易”)解离出自由移动离子。
甲组
Ba(NO3)2与HCl不反应；NaCl与H2SO4不反应
资料卡片
随着学习的深入，我们还可以从离子的角度认识复分解反应，实质是离子间发生反应，可以直接写出离子方程式如：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应可表示为：H++OH-=H2O。
乙组
NaOH+HCl=NaOH+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
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8、氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图1所示。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
H2
NH3
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-252.9
-33.5
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/(kJ•L-1)
12.77
17.10
爆炸极限/%
4~75
16~25
回答下列问题：
(1)、分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2 ， 该过程发生的是。(填“物理变化”或“化学变化”)(2)、上述材料中合成氨反应合适的催化剂是。(3)、参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。A、2×107Pa、300℃ B、2×107Pa、500℃ C、4×107Pa、300℃ D、4×107Pa、500℃(4)、一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为 ， 根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有(填一点即可)。 -
9、溶液在日常生活中随处可见。(1)、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①0℃，甲的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。
②(填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液；
③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。
(2)、盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，m点的溶液能使紫色石蕊溶液变色。 -
10、按要求回答下列问题(1)、“雪韵冰城，燃情亚冬”。亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：能→电能→机械能。(2)、农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求，可用于改良酸性土壤的是(填俗称)。(3)、清凉一夏，同学们喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度。(4)、生活中常用炉具清洁剂清除油污，其原理发生的是变化。
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11、下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
分别加入足量稀硫酸
B
检验NaOH溶液在空气中是否变质
加入足量的稀盐酸
C
除去CO2中水蒸气
加入足量的氢氧化钠溶液
D
除去KCl固体中的MnO2
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
12、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A、向pH=13的溶液中不断加水
B、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液
C、高温烧石灰石
D、水通电分解
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13、从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是
A、它们的核外电子层数相同 B、它们属于同种元素 C、①表示的微粒有10个质子 D、②表示离子 -
14、下列说法错误的是A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 C、石油是可再生能源 D、汽车表面喷漆既美观又防锈
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15、对下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
硫酸铜溶液和硫酸亚铁颜色不同
阴离子的种类不同
B
稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似
溶液中都含有氢离子
C
浓盐酸要密闭保存
氯化氢分子不断运动
D
氯化钠固体不导电
固体中没有自由移动的带电粒子
A、A B、B C、C D、D -
16、下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A、熟石灰处理硫酸厂的废水、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、复分解反应 B、正常雨水的pH约为5.6、CO2+H2O=H2CO3、化合反应 C、氢氧化钠的变质、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、复分解反应 D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多、2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O、中和反应
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17、下列实验现象的描述正确的是A、将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色 B、向稀盐酸中加入紫色石蕊试液：溶液变成无色 C、过量氧化铜加入稀硫酸中：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色 D、向氢氧化钠固体中加足量水：白色固体减少至消失，放出热量
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18、生活生产中的下列做法正确的是A、用石灰水粉刷墙壁 B、用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D、处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和
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19、下列过程中不发生化学变化的是A、浓硫酸使小木条变黑
B、自制汽水
C、制作叶脉书签
D、洗涤剂洗餐具
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20、下列物质的用途错误的是A、
氮气用于闪光灯
B、
钛镍合金制造记忆天线
C、
铅酸蓄电池中含有硫酸
D、
生石灰作干燥剂