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1、结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
(1)、仪器b的名称是。(2)、用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是（填序号），该装置需要改进的地方是 ， 写出该反应的符号表达式。(3)、与C装置相比，利用D装置制取氧气的优点是。小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择装置收集氧气，细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部放少量水的原因 ， 写出该反应的符号表达式。(4)、若用如图H装置收集氧气，应从导管口进（选填“a”或“b”）。(5)、已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置是 ， 收集装置是。 -
2、
小陈同学用过氧化氢溶液清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有氯化铁、二氧化锰、碘化钾，它们都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
实验一：
（1）探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤
实验现象
实验结论
在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管
木条不复燃
过氧化氢在常温下分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少
向上述试管中加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
（2）小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需证明氯化铁在该反应前后和不变。补充实验后，证明氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。
实验二：探究影响过氧化氢分解速率的因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液分别和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾放在密闭容器中，并用气压传感器采集数据（设备连接见图1），变化曲线如图2所示，曲线斜率见下表。
实验序号
催化剂种类
催化剂质量/g
温度/℃
过氧化氢浓度
曲线斜率
1
二氧化锰
0.1
10
2%
0.383
2
0.1
20
2%
2.145
3
0.3
20
5%
6.367
4
氯化铁
0.3
20
5%
0.099
5
碘化钾
0.3
20
5%
0.163
（3）对比实验2和实验（填实验序号）可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快。
（4）对比实验3、4、5可知：其他条件相同时，二氧化锰、氯化铁、碘化钾中的催化效果更好。写出实验3中发生反应符号表达式。
（5）若不采用气压传感器，还可利用100mL量筒、水榴、秒表等仪器，通过测量来判断过氧化氢的分解速率大小。
-
3、
水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
（1）在净水过程中加入混凝剂 ， 目的是使悬浮杂质沉降。
（2）过滤池可以除去水中的（填“可溶性”或“不溶性”）杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还有。
（3）吸附池内常用吸附水中的色素和异味。
（4）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO中氯元素的化合价为。
【活动二】净水器净水
（5）自制简易净水器
实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台，制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：通过该净水器获得的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）离子交换法净水过程如图所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数（填“增加”“减少”或“不变”）。
【活动三】污水处理
（7）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：
①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。
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4、阅读科普短文，回答相关问题。
为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 ， 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2 ， 取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2 ， 常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量 ， 产品纯度不高，后续处理费用较大。
(1)、ClO2读作。(2)、ClO2的化学性质有：（根据材料写出一点即可）。(3)、下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母）。A、84消毒液（含NaClO） B、双氧水（含H2O2） C、氯气（Cl2） D、过氧乙酸（C2H4O3）(4)、工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是（填化学式）。现有的生产方法存在的问题有（写一条即可）。 -
5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据信息，回答问题：(1)、从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②硫酸铜的化学式是 ， 硫酸铜中含有的原子团是。
(2)、从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素的核电荷数为。
②A和B属于不同种元素的原因 ， 由A元素和B元素组成的化合物的化学式为 。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ， A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
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6、某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是A、
B、
C、
D、
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7、如图是热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)、六氯苯(C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A、苯和六氯苯均由 12 个原子构成 B、六氯苯分子由碳、氯元素组成 C、苯中氢元素的质量分数为 D、六氯苯中碳和氯两种元素的质量比为 1∶1 -
8、神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A、钛原子的中子数是22 B、钛的相对原子质量是47.87g C、钛属于非金属元素 D、Ti2+的的核外电子数为20 -
9、对下列宏观事实的微观解释合理的是A、酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B、气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C、氯化钠是由氯化钠离子构成的 D、水蒸发时分子的种类发生改变
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10、某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是
A、实验1点燃氢气前要先验纯，验纯时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯 B、实验2反应可表示为水氢气+氧气 C、实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 D、实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 -
11、下列关于水质净化的叙述不正确的是A、进行过滤操作时，液面要低于滤纸边 B、活性炭净水是利用其疏松多孔结构 C、活性炭除去色素、异味时发生了化学变化 D、实验室蒸馏过程可降低水的硬度
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12、“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是
选项
劳动实践
化学知识
A
向鱼缸中通入空气
空气中氧气可供水中的鱼儿呼吸
B
用厨余垃圾自制花肥
厨余垃圾发生缓慢氧化
C
扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬
分子在不断运动着
D
在家里把水煮沸后才饮用
可杀菌且降低水的硬度
A、A B、B C、C D、D -
13、下列有关空气的说法正确的是A、空气中质量分数占的是氧气 B、空气中含有的稀有气体可用于制作霓虹灯 C、氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有的物质发生反应 D、目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧
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14、下列物质用途没有利用其化学性质的是A、氮气充入食品包装袋防腐 B、氦气用于填充探空气球 C、氢气用来做燃料 D、氧气用于医疗急救
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15、区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①看颜色②加入少量二氧化锰
B
木炭粉和铁粉
①用磁铁吸引②放入水中观察是否溶解
C
氧气与二氧化碳
①通入澄清石灰水②将燃着木条伸入集气瓶内
D
白醋与白酒
①闻气味②看颜色
A、A B、B C、C D、D -
16、下列对化学用语的表述正确的是A、2O——表示两个氧元素 B、——表示两个氮气分子 C、——表示镁元素显+2价 D、——表示钠离子
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17、沙市区某中学化学实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。(1)、活动一：了解空气质量指数所表示的含义空气质量指数（AirQualityIndex，简称）是定量描述空气质量状况的指数，分为六级，相对应空气质量的六个级别，其数值越大，说明空气污染状况越严重。
【思考分析】如图1是该日沙市区的空气质量情况，该日的空气质量为（填“优”“良”或“轻度污染”）。
(2)、活动二：认识微型空气质量“检测站”【查询网络】微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图2。
【交流思考】太阳能板工作时进行的能量转化是。
(3)、活动三：调查微型空气质量“检测站”【进行实践】同学们找到一个微型空气质量检测站，观察并记录不同时间显示的数据如表：
二氧化氮/μg
臭氧/μg
一氧化碳/μg
22.0
158.0
3.26
【交流思考】除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有（写一种）。
(4)、活动四：提出空气质量改进方案【分享成果】“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们自己在校园中能做什么？。
-
18、
2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球带上去
（1）工业分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
将试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；
（2）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：（填“＞”或“＜”）。
Ⅱ．在天宫制出来
（3）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠（）反应制造氧气，同时生成碳酸钠。过氧化钠中氧元素的化合价为。
（4）一种新型复合光催化剂（/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。
①写出反应Ⅰ的符号表达式：。
②反应Ⅰ属于基本反应类型中的。
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19、如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
(1)、a的名称是。(2)、写出A装置用于实验室制取氧气的反应文字表达式。(3)、用过氧化氢溶液制取氧气，马龙同学认为B装置和C装置都可以，如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选装置，红婵同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从(填“c”或“d”)端进入。 -
20、2024年诺贝尔化学奖花落蛋白质，是因为蛋白质对生命至关重要。人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：(1)、蛋氨酸分子中碳、硫原子个数比为。(2)、蛋氨酸中碳、氢、氧元素的质量比为。(3)、蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）