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1、根据下图回答问题。
(1)、A装置中用高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称是 ， 该反应的文字表达式为。(2)、收集氧气的装置是(填序号)。(3)、将带火星的木条放在瓶口，观察到 ， 说明瓶中已充满氧气。 -
2、阅读下面科普短文。
室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。
甲醛是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味的气体。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。
(原文作者何刘洁、曹静等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)、甲醛的物理性质是(写出一点即可)。(2)、室内甲醛的主要来源有。(3)、利用光催化氧化法可去除甲醛，其反应的文字表达式为。(4)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。
②开窗通风和放置活性炭包等措施都可以降低室内甲醛含量。
(5)、由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是。 -
3、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。城市生活用水的主要净化流程如下：
(1)、上述流程中，起过滤作用的是隔网和。(2)、经上述流程净化后得到的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。 -
4、用空气等原料合成氨的主要流程如下：
(1)、氢气与氮气反应生成氨气，其反应条件为。(2)、液氧变为氧气时，分子间隔(填“变大”、“变小”或“不变”)。 -
5、空气的各种成分在生活中都具有广泛用途。(1)、食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，利用氮气的性质是。(2)、物质的燃烧离不开氧气。氢气燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下，在方框内画出生成物的微观粒子图示。
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6、自然界中的氧循环如图所示。
(1)、图示物质中含有氧分子的是___(填序号)。A、O2 B、H2O C、CO2(2)、自然界中产生氧气的主要途径为。(3)、潜水员水下作业时需携带氧气瓶，因为氧气能。 -
7、实验是化学研究的基础。完成下面小题。(1)、下列仪器不能加热的是A、烧杯 B、试管 C、量筒 D、燃烧匙(2)、下列关于过滤操作的叙述不正确的是A、滤纸的边缘要低于漏斗口 B、液面不要低于滤纸边缘 C、玻璃棒要靠三层滤纸的一边 D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁(3)、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是A、用手直接抓取药品 B、凑近试剂瓶口闻药品气味 C、实验结束后，剩余药品倒入下水道 D、加热后的试管，不能立即接触冷水(4)、下列实验操作正确的是A、倾倒液体
B、检查气密性
C、称量固体
D、滴加液体
(5)、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，一定不会用到的仪器是A、
B、
C、
D、
(6)、实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。正确的操作顺序是A、①②③④⑤⑦⑥ B、②①③④⑤⑦⑥ C、②①③④⑤⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦(7)、用下图装置可验证空气中氧气的含量。下列现象能表明氧气含量的是
A、集气瓶中产生大量白烟 B、红磷燃烧一段时间后熄灭 C、烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D、集气瓶中水面最终上升至1处 -
8、通过化学反应可以实现物质转化。完成下面小题。(1)、下列属于分解反应的是A、铁＋氧气四氧化三铁 B、镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 C、氧化汞汞＋氧气 D、甲烷＋氧气水＋二氧化碳(2)、下列关于催化剂的说法正确的是A、能改变化学反应速率 B、在反应后其质量发生了变化 C、在反应后其化学性质发生了改变 D、所有化学反应都需要催化剂
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9、控制燃烧的条件，可以对燃烧进行调控。完成下面小题。(1)、“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是A、隔绝氧气 B、降低着火点 C、清除可燃物 D、降温至着火点以下(2)、下列灭火措施不正确的是A、森林起火，开辟隔离带 B、电线老化短路起火，用水浇灭 C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
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10、从原子、分子等微观视角认识物质。完成下面小题。(1)、下列物质由原子构成的是A、铁 B、水 C、氮气 D、氯化钠(2)、碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为A、2 B、6 C、8 D、14(3)、下列各种粒子，不带电的是A、原子核 B、质子 C、中子 D、电子(4)、下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是A、分子由原子构成 B、原子可转化成离子 C、分子可分，原子不可分 D、分子、原子和离子都能构成物质
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11、我们要形成绿色生活方式，像保护眼睛一样保护自然和生态环境。完成下面小题。(1)、下列做法不利于提高空气质量的是A、鼓励驾驶私家车出行 B、积极参与植树造林 C、减少燃放烟花爆竹 D、控制有害烟尘排放(2)、下列安全图标中，表示“禁止燃放烟花爆竹”的是A、
B、
C、
D、
(3)、下列生活中的做法，不利于保护水资源的是A、用淘米水浇花 B、选用节水龙头 C、用洗过衣服的水冲马桶 D、隔夜的白开水直接倒掉 -
12、下列净水方法中，净化程度最高的是A、蒸馏 B、过滤 C、吸附 D、沉降
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13、夏天从冰箱里拿出来的饮料瓶，在空气中放置一段时间后外壁会潮湿，说明空气中含有A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳
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14、下列变化中，属于化学变化的是A、食物腐败 B、冰雪融化 C、海水蒸发 D、分离液态空气制氧气
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15、下列物质中，不属于空气污染物的是A、PM10 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、氮气
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16、
含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）Fe2(SO4)3的化学名称读作。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为。
【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的pH
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/（mg·g-1）
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84
（3）上表中，x= ， y=。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请用文字表述该实验方案。
研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或“B”），除磷效果较好。
②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
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17、
某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
基础实验：实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图1仪器。请回答下列问题：
（1）①图1中仪器a的名称是。
②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为。
③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氧气应从（填“a”或“b”）端通入。
探索制氧气的新方法：
（2）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（填序号）。
A.CH4 B.KClO3 C.NaCl D.CaO2
②查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析： ， ， 则X的化学式为。
③化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的（填字母序号）装置作用类似。
变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
（3）由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。
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18、
水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
（1）图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于操作（填基本操作名称）中的（填实验用品）。硬水经过超滤膜后（填“能”或“不能”）得到软水。
（2）认识水的电解：
①用图2装置电解水的反应为（填化学方程式），a、b两管中所得气体的质量比约为（填最简整数比）。
②加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠等都可以提高水的电解效率。
某同学分别取等浓度的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如右图所示。由此可知，在相同条件下，加入（填化学式），产生氢气的速率最大。
（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。
①反应Ⅰ中部分Fe3O4被转化为FeO，转化Ⅰ过程中导致固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。
②写出反应Ⅱ的化学方程式。
③该循环过程中需不断添加的物质是。
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19、
随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
（1）氨的合成：工业上利用合成氨气。该反应微观示意图（待补全）如下图所示，请将框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。
氨气的传统应用包括生产硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO(NH2)2]等氮肥。
（2）①[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为________（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品________（选填“属于”或“不属于”）纯净物。
②某购物平台售价硝酸铵（NH4NO3）120元/50kg，尿素[CO(NH2)2]150元/50kg。若两种化肥的纯度相同，用450元钱，为了所购化肥含氮元素更多，应选购的化肥是________。
NH3、H2都属于清洁能源，其性质参数对比如下表（爆炸极限范围越大越易爆炸）：
性质参数
颜色、气味
沸点
爆炸极限/%
水中溶解性
氢气
无色、无味
－251.77
4~75
难溶于水
氨气
无色、刺激性
－33.34
15~28
极易溶于水
（3）①对比性质参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是________（答一点即可）。
②国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气、氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的两个主要反应为：；________（填化学方程式）。
③将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。与NH3相比，甲烷（CH4）燃料过度使用会造成的环境问题是________。
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20、磷及其化合物广泛应用于实验、工农业生产生活中。
(1)、①瓶内红磷燃烧的化学方程式为。②该实验装置中，小气球的作用是。
③下列图像中，能够体现该实验过程中瓶内物质质量与时间关系的是（填字母）。
A.
B.
C.
D.
(2)、生活中离不开电池，锂离子电池常用磷的化合物磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极材料，已知Li的化合价为+1，LiFePO4中磷元素的化合价为。(3)、我国科学家在月壤中发现的首个月球新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物。该矿物中所含磷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。由图可知，磷原子的核电荷数为 ， 磷原子结构示意图中的n=。