初中化学鲁教版-试题列表-第1950页

1、某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，进行粗盐提纯并计算产量。提纯流程如下：

(不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊)

(1)、操作A名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)、本实验过程中至少3次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是。

(3)、已知粗盐提纯实验中，氯化钠的产率=

\frac{所 得 精 盐 的 质 量}{所 取 粗 盐 的 质 量}

×100%，如果该产率超过100%，可能的原因是________(填字母)。

A、蒸发过程中液体飞溅 B、过滤时漏斗内液体高于滤纸边缘 C、实验结束后称量的精盐很潮湿 D、过滤时滤纸有破损

(4)、粗盐溶解过程中加入的水过少对本实验的影响是。

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2、根据如图装置，回答下列有关问题：

(1)、某小组同学加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并测定生成氧气的体积。采用图二所示装置(气密性良好)，装置中导管的连接顺序为：f→→→i．二氧化锰的作用是，其中量筒的作用为。

(2)、若某同学用B装置收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是(写出1条即可)。

(3)、某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰。并选用(填字母)组合装置来制取干燥的氧气，该反应类型属于(选填“分解”或“化合”)反应。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出改进方法：是对A装置进行改进，具体是(写出1条即可)。

(4)、用氯酸钾和二氧化锰制取4.8克氧气，至少需要消耗摩尔的氯酸钾。

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3、从1936年固体镁金属燃料到1996年后采用丙烷等燃料，奥运会火炬燃料发生了巨大的变化。新型火炬“零碳”燃料甲醇(化学式为CH₃OH)，燃烧的微观示意图如下：

(1)、写出下列化学符号的意义：

\overset{+2}{M} g

。

(2)、甲醇(化学式为CH₃OH)由种元素组成：其摩尔质量是，该物质中碳元素以(选填“游离”或“化合”)态存在。

(3)、2mol甲醇分子中约含个氧原子(用科学记数法表示)。

(4)、如图中的甲、乙、丙、丁四种物质，保持乙物质化学性质的最小微粒是(填微粒名称)，属于氧化物的是(填化学式)。

(5)、目前，我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式为。

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4、能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的混合物是

A、蔗糖和食盐 B、二氧化锰和氯化钾 C、水和油 D、泥沙和氯化钠

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5、我国科学家在水煤气的变换过程中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A、反应前后分子的总数不变 B、反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C、反应过程中没有元素化合价的改变 D、该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

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6、物质的量相同的SO₂和SO₃ ，含有相同的

A、质量 B、硫元素的质量分数 C、分子个数 D、摩尔质量

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7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是

A、经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动 B、空气是混合物，它是由不同种分子构成 C、50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隔 D、变瘪的乒乓球放在热水中能够鼓起来，是由于分子受热体积变大

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8、物质用途体现其化学性质的是

A、液氮作制冷剂 B、稀有气体制霓虹灯 C、氦气充探空气球 D、氧气用于炼钢

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9、物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是

A、碳：产生红光 B、镁带：生成氧化镁 C、硫：产生明亮的蓝紫色火焰 D、铁丝：发出白光，生成黑色固体

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10、下列化学方程式书写正确的是( )

A、

{KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {KCl+O}_{3} ↑

B、

H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} ↑ {+O}_{2} ↑

C、

{3Fe+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}

D、

{Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {MgO}_{2}

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11、下列化学用语所表达的意义正确的是

A、Ag——银 B、2K——2个钾元素 C、Cl₂——2个氯原子 D、2SO₃——3个二氧化硫分子

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12、每年6月5日是世界环境日，世界各地举行各种各样的环保活动，旨在提高全球人民爱护环境、保护地球的意识。下列做法不符合这一宗旨的是

A、提倡使用一次性餐具 B、乘公共交通出行 C、垃圾分类放置 D、使用可降解塑料袋

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13、下列属于非金属元素的是

A、汞 B、碳 C、镁 D、银

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14、纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。

反应1： ${FeSO}_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} (草酸) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeC}_{2} O_{4} ↓ (草酸亚铁) + H_{2} {SO}_{4}$

反应2： ${FeC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe + 2 X ↑$

(1)、

{FeSO}_{4}

中铁元素的质量分数为(保留一位小数)。

(2)、将

2.88 g

草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4}

)置于玻璃管内，使其在

700 ℃

发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中

X

为(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示，

在时，草酸亚铁恰好完全分解。

(3)、

2.88 g

的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程)

(4)、下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？。

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15、化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。

(1)、反应釜中在一定条件下反应生成了

HI

和

H_{2} {SO}_{4}

，请写出反应釜中发生的反应方程式：。

(2)、依据，判断

X

一定是(填字母)。

A． $HI$ B． $H_{2} {SO}_{4}$

(3)、写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式：，属于基本反应类型中的。

(4)、生产过程中可循环利用的物质的化学式为。

(5)、若生产过程中没有损失，生成

H_{2}

的质量(填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。

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16、

阿司匹林( $C_{9} H_{8} O_{4}$ )是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。

【进行实验】

取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用 $500 r / min$ 的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶、洗涤干燥，称量阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下。

实验序号	水杨酸的质量 $/ g$	乙酸酐的体积 $/ mL$	温度 $/ ℃$	反应时间 $/ min$	产率 $/ %$
①	$3.5$	$3.5$	85	20	$63.73$
②	$3.5$	$3.5$	85	25	$75.25$
③	$3.5$	$3.5$	85	30	$45.64$
④	$3.5$	$2.4$	85	25	$29.81$
⑤	$3.5$	$4.7$	85	25	$58.77$
⑥	$3.5$	$3.5$	75	25	$43.44$
⑦	$3.5$	$3.5$	95	25	$19.93$

【解释与结论】

（1）1个 $C_{9} H_{8} O_{4}$ 分子中共有个原子。

（2）①②③的目的是探究对无催化剂合成阿司匹林产率的影响。

（3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是(填实验序号)。

（4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是 $3.5 g$ 水杨酸、 $3.5 mL$ 乙酸酐、温度为、反应时间为。

【反思与评价】

（5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取 $3.5 g$ 水杨酸和 $3.5 mL$ 乙酸酐于烧瓶中，在 $85 ℃$ 时，采用 $300 r / min$ 的转速进行磁力搅拌，反应 $min$ 后冷却结晶，洗涤干燥，，并计算产率，若，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响。

（6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是。

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17、

回答下列问题。

（1）图中仪器 $a$ 的名称是。

（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选图1中的装置(填字母)，该反应的化学方程式为。

（3）用 $D$ 装置收集一瓶氧气，应待出现现象时才开始收集。

用如图的自制“制氧机”制备 $O_{2}$ 。

【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 易溶于水。

【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。

【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。

【评价】

（4）①反应产生氧气的化学反应方程式为：；

②右瓶中水的作用是(填字母)；

a．湿润氧气 b．观察氧气的流速 c．降低氧气的温度

③该自制“制氧机”中，制氧剂选择过碳酸钠而不选择双氧水，是因为。

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18、甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗

1.375

吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。

如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂 $CuO$ 的质量分数有关，其关系如图2所示。

依据上文，回答下列问题。

(1)、甲醇属于(填“单质”或“化合物”)

(2)、甲醇作为燃料的优点是(写一点即可)。

(3)、图1中“步骤2”使用

CuO

作为催化剂，反应前后

CuO

的质量和不变，其反应的化学方程式为；该流程中可重复利用的物质是。

(4)、由图2可知当

CuO

的质量分数为，

{CH}_{3} OH

的产率最高。

(5)、二氧化碳转化为甲醇有利于缓解(填一种环境问题)。

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19、科学家发现以

ZnO - {ZrO}_{2}

(

Zr

为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、丙的化学式为

{CH}_{4} O

C、生成物中丙与丁的质量比为

16 : 9

D、该反应有利于实现“碳中和”

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20、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	把水煮沸后饮用	煮沸能杀灭病菌
B	在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干	受热的情况下，水分子运动加快
C	往自制净水器内放入活性炭	活性炭具有催化作用
D	清理家中鱼缸后，并往水中通入空气	空气中的氧气可供给呼吸

A、A B、B C、C D、D

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