相关试卷

（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。

（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为${\text{Cu}}_2{\left(\text{OH}\right)}_2{\text{CO}}_3$]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的${\text{O}}_2$、${\text{H}}_2\text{O}$和________有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。

为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为________(填化学式)。

（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷________。

小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知

①Cu和${\text{Cu}}_2\text{O}$均为红色固体；

②${\text{Cu}}_2\text{O}$可与稀硫酸反应：${\text{Cu}}_2\text{O}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4={\text{CuSO}}_4+\text{Cu}+{\text{H}}_2\text{O}$。

于是，小明对红色固体成分进行如下探究。

猜想1：红色固体可能是Cu．

猜想2：红色固体可能是${\text{Cu}}_2\text{O}$ ．

待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：

（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是________。

（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。

（1）浸出液中的阳离子除了${\text{Mn}}^{\text{2+}}$、${\text{Zn}}^{\text{2+}}$以外还有。

（2）调$\text{pH}$时，$\text{pH}$为7时${\text{Zn}}^{\text{2+}}$能完全除去的原因是。

（3）洗涤前，生成的$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$沉淀表面附着的阴离子是。

（4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。

请补充完整由$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$浆料制备${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$的实验方案：

取一定量$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$浆料， ， 同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。]

（5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入${\text{MnSO}}_4$溶液，一定温度下鼓入空气也可制得${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$。但反应过程中溶液的$\text{pH}$不断下降，产品品质低。

①直接氧化法发生的化学反应方程式为。

②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是。

（1）炼铁所用高炉示意图如图1所示。炉内不同区域温度不同，主要化学反应不同。A区温度比B区温度（填“高”或“低”）；获得的产品生铁熔点比纯铁（填“高”或“低”）。

（2）现代闪速炼钢技术，反应过程只需3~6秒。简单流程如图2，请分析闪速炼钢相比高炉炼铁的优点（写两点）。

（3）写出炼铜时CO与CuO反应的化学方程式：。

（4）炼铜时还加入了薪柴，主要成分纤维素[${\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{10}{\text{O}}_5\right)}_{\text{n}}$]，薪柴燃烧后会产生草木灰$\left({\text{K}}_2{\text{CO}}_3\right)$ ， 使炼铜速率明显加快。薪柴在炼铜过程中除了补充提供CO以外，还有的作用是。

（5）文献记载：古法炼铜时，加入过量炭的目的之一是产生CO。某兴趣小组为了验证该结论展开实验探究，装置如图所示（省去加热和夹持装置）。

①结合图和反应原理分析，石英具有的性质有。

②现投入氧化铜和过量的煤炭，能证明产生$\text{CO}$的现象是。

（1）合成氨是重要的人工固氮方式，反应原理为${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{催}\mathrm{化}\mathrm{剂}}}\\ \mathrm{高}\mathrm{温}\mathrm{高}\mathrm{压}\end{array}2{\text{NH}}_3$。

①理论上投入氮气与氢气的质量比为14：3，实际投入的质量比为5：1，目的是。

②以60吨氢气为原料合成氨气51吨，计算${\text{H}}_2$的转化率。（写出计算过程）

已知：反应物的转化率$\text{=}\frac{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{消}\mathrm{耗}\mathrm{量}}{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{初}\mathrm{始}\mathrm{量}}\times \text{100\%}$

（2）氨催化分解成氢气和氮气。目前广泛使用的氨分解催化剂载体（指负载催化剂的物质）有$\text{MgO}$、${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$、${\text{SiO}}_2$和碳纳米管等。其中在酸性条件下适用的催化剂载体是。

（3）国家提倡掺氨燃烧。

①氨气完全燃烧生成氮气和水，写出氨完全燃烧的化学方程式。

②实验室通常利用如图所示装置测量${\text{NH}}_3$燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水温的变化。器壁I和器壁II应具有的性能是（填字母）。

A.绝热   绝热       B.绝热   导热       C.导热   绝热       D.导热   导热

③在煤中掺入一定比例${\text{NH}}_3$ ， 能使燃烧时产生的氮氧化物排放量减少，其中一个原因是${\text{8NH}}_{\text{3}}\text{+6R}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{{\text{MnO}}_{\text{2}}}}\\ \text{Δ}\end{array}{\text{7N}}_{\text{2}}{\text{+12H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， $\text{R}$的化学式为。

④已知：氨的沸点—$33.5℃$ ， 氢气的沸点—$253℃$。氨被视为氢气的替代能源，请从储存运输的角度分析可能原因。

（1）仪器①的名称为________。

（2）装置B常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为________。

（3）收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为________（填字母）。

（4）制备过碳酸钠

①实验室用${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$与稳定剂的混合溶液和${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为________。

②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是________。

（5）探究过碳酸钠性质

向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的阴离子有________。

（6）应用过碳酸钠

如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是_________。

（7）在温度$570\sim 580\text{K}$和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式________。

（8）装置$\text{F}$的作用是________。

（1）茶树适宜在$\text{pH}$为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为（填“熟石灰”或“烧碱”）。

（2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为。

（3）陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于（填“无机材料”或“复合材料”）。

（4）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作。

（5）茶叶中的茶多酚（${\text{C}}_{17}{\text{H}}_{19}{\text{N}}_3\text{O}$）具有抗氧化作用。茶多酚属于（填“有机物”或“无机物”），其氢氮元素质量比为。

（6）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水mL。