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1、用化学用语填空：(1)、磷的元素符号为。(2)、五氧化二磷的化学式为。(3)、2个铁原子。
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2、执行神州十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为A、N2O B、NO C、NO2 D、N2
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3、电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A、a管的气体可以使带火星的木条复燃 B、b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C、保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D、在水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性 -
4、下列物质的性质与其用途对应关系正确的是A、活性炭有吸附性，可除去水中色素 B、氧气化学性质稳定，用作焊接保护气 C、金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D、石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
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5、下列涉及酒精灯操作的图示正确的是A、添加酒精
B、点燃酒精灯
C、加热液体
D、熄灭酒精灯
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6、下列科学家中，为我国石油炼制催化剂的研发做出突出贡献的是A、屠呦呦 B、闵恩泽 C、侯德榜 D、张青莲
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7、景泰蓝是一种极具魅力的中国传统手工艺品。制作景泰蓝色料的主要原料有氧化铅（PbO）、石英（SiO2）、硝酸钠、氧化铁等。回答下面小题。(1)、下列制作景泰蓝的步骤中，涉及化学变化的是A、裁剪铜片制成胎型 B、压扁铜丝掰成图案 C、填充色料高温焙烧 D、刮平表面磨亮铜线(2)、石英矿的主要成分是SiO2 ， 其中硅元素的化合价为A、+1 B、+2 C、+3 D、+4(3)、从物质分类的角度，上述原料成分都属于A、化合物 B、单质 C、混合物 D、氧化物
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8、
铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示装置，将干燥的 O2从导管a通入U形管(气密性良好)；待U 型管内充满 O2后， 将导管 a、b 处的止水夹 K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察 U形管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，②处铁丝表面有红色固体出现，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较。
（2）待U 形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2 ， 观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图2)，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性，不考虑高浓度醋酸与铁反应。
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
3.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
（3）编号③实验的实验目的是；
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中 0-t1时压强增大的原因，可能是；
【拓展与应用】除了在酸性条件下，氯化钠也可能影响铁生锈的速率。按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
时间/h
0
1.0
2.0
3.0
A装置导管中水面上升高度/ cm
0
1.2
5.6
9.7
B装置导管中水面上升高度/ cm
0
0
0.8
3.5
（5）结合表中数据，得出氯化钠的作用是(填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。
（6）写出一种防止铁生锈的具体方法。
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9、实验兴趣小组设计了如图微型装置制取二氧化碳并成功验证了其性质。(无水氯化钙能吸水，保证通过此处的二氧化碳是干燥的)
(1)、用该套装置进行实验的优点之一是。(2)、实验中可观察到紫色石蕊小纸花及澄清石灰水中的现象分别是(3)、若消耗的石灰石中含有10g碳酸钙，理论上为后续实验提供二氧化碳g。 -
10、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，下图做了简单梳理，回答下列问题：
(1)、用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。(2)、卡文迪许制取的“可燃空气”是。(3)、某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。【查阅资料】常见金属的活动顺序：
根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为。
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11、通过学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
(1)、仪器①的名称为。(2)、实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。(3)、用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：。收集完成后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(4)、通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。欲使用装置F用排空气法收集氨气，则气体应(填“a”或“b”)端通入。 -
12、我国科学家利用 ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。
(1)、该反应的化学方程式为。(2)、参加反应的两种物质的质量比为。(3)、关于上述反应，下列说法中正确的是___________。(填序号)A、化学反应前后，原于种类不变 B、ZnGa2O4在反应中可重复利用 C、通过该反应得到的燃料是一种高能燃料，该物质在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 D、该反应可以助力我国实现“碳中和”目标 -
13、归纳与总结是学习化学的一种重要方法，请回答下列问题。(1)、生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是由于不同；(2)、CO和CO2化学性质不同，根本原因是不同；(3)、金刚石和石墨的组成元素相同，二者的物理性质不同是由于不同。
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14、2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。(1)、下列做法不符合“中国水周”活动主题的是___________。A、生活中一水多用 B、农业上以喷灌或滴灌形式灌溉 C、实验室中的废液直接倒入下水道 D、工业废水未经处理直接排放(2)、自来水厂的净化过程中通常加入吸附水中的色素和异味。(3)、如图为电解水实验的示意图。下列说法正确的是___________。(填序号)
A、试管a中的气体具有可燃性 B、试管b中的气体是氢气 C、试管a和b中气体的质量比为2：1 D、该实验说明，水不是由一种元素组成的(4)、将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做。 -
15、近期，固态锂电池技术已发布，这项新技术得益于高导锂氧聚复合材料技术的研发成功。固态锂电池相较于传统的液态锂电池，具有安全性高、能量密度高、热稳定性好等优点。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)、锂元素的原子序数为。(2)、锂元素的相对原子质量为。(3)、从元素分类角度，锂元素属于元素。(4)、固态锂电池的优点之一是。 -
16、形成化学观念，发展科学思维 下列对化学基本观念的认识中，错误的是A、守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳 B、能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C、转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D、分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
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17、下列基于实验事实的推理，正确的是A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素 B、将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，可验证氧化铁是催化剂 D、纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律
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18、乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使用的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]固体， 俗称“铜绿”。回答下列小题。(1)、化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是A、
添加“铜绿”
B、
点燃酒精灯
C、
加热“铜绿”
D、
倾倒盐酸
(2)、煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是A、火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B、火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C、在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D、火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动(3)、铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为下列说法中错误的是A、X的化学式为CO2 B、参加反应的氧气与水的质量比为1：1 C、该反应的基本反应类型为化合反应 D、洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处(4)、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是
A、a点对应的物质可以制成导线 B、c点对应物质化学式可以为 CuSO4 ， 其溶液不可以保存在铁桶中 C、Cu2O 在图中对应的点是 e 点 D、b→a对应的化学方程式可以为 -
19、推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是A、大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 B、经常使用一次性木质餐筷 C、将垃圾分类后随意丢弃 D、随手关灯，节约用电
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20、
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，有同学提出，铜与浓硫酸能否发生反应呢?
(查阅资料：浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热)
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应：
猜想2：在常温不不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应。
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：立即停止加热；
操作4：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想正确的(填序号)。经检验产生的气体是SO2 ， 立即停止加热是为了避免产生更多的SO2。
铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有SO2和CuSO4。
【反思与评价】
（2）探究结论中对产物只有SO2和CuSO4的判断，小组同学认为不正确，理由是.经检验产物还有水的生成。（3）操作2产生刺激性气味气体，小组同学没有停止加热，转移到通风厨中继续实验，实验结束后，同学认为：还有一定量硫酸剩余，且有铜片未完全溶解，请分析小组同学的观点是否正确，简述原因。【拓展与应用】
（4）根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4；
乙方案：查阅资料，同学们发现CuO可以和稀硫酸在常温下反应制得硫酸铜。所以利用加热条件将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4 ， 根据已学的化学知识分析，甲乙两个方案中较好的方案是(填“甲”或“乙”)，理由是。