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1、某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：
(1)、计算需要氯化钠的质量是 ， 配制溶液的正确操作顺序为(填序号)，其中操作错误的是(填序号)。(2)、量取水时，应选择(填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 -
2、小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)、写出图中有标号仪器的名称：a是。(2)、小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是(填装置序号)，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改正。(3)、在装入药品前，应先进行的一项操作是：。(4)、收集应选择D装置的原因是。(5)、写出检验的化学方程式。 -
3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。
(1)、时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)、使时a的饱和溶液析出晶体，可采用或的方法。(3)、时，将30gc物质加入到50g水中，得到克c的饱和溶液。 -
4、理化知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题：(1)、写出不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)的反应方程式(2)、冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的(3)、重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为。(4)、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是(5)、下列属于化石燃料的是___________(填序号)。A、潮汐能 B、氢能 C、风能 D、石油(6)、青铜、焊锡都是合金，比单一的金属熔点(高或低)。
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5、下列设计的实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
鉴别和
分别点燃，比较燃烧产物
C
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
D
除去中的
将气体通入灼热氧化铜
A、A B、B C、C D、D -
6、如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是
A、反应物都是氧化物 B、反应前后原子的种类、数目均无变化 C、反应后生成三种新物质 D、参加反应的两种分子的个数比为 -
7、下列生活中的做法合理的是A、炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭 B、煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净 C、用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒 D、食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
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8、实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是
A、①中的溶液为不饱和溶液 B、①②溶液的溶质质量分数：①<② C、②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6% D、②中未溶解的固体的质量是4.2g -
9、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A、面粉 B、花生油 C、泥沙 D、食盐
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10、下列化学用语与对应的含义相符的是A、2N：两个氮元素 B、：两个氧原子 C、：镁元素在化合物中显价 D、：两个水分子
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11、如图所示的实验操作中正确的是A、点燃酒精灯
B、给液体加热
C、闻气味
D、验满
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12、向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。(1)、沉淀 N 的质量为g。(2)、原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
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13、科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗，部分人工合成淀粉路线如下：
(1)、在淀粉（C6H10O5）n分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比（填最简整数比）。(2)、在CH3OH中碳氢元素质量比是 。 -
14、
I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用装置C作为发生装置的优点是 ________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式________，氨气的制取并收集的装置应选择 ________。
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 ________（填“大于或小于”）空气的密度。
（4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（5）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为________。
【进行实验】
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________。
（7）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质________。
【获得结论】
（8）猜想________正确。
【拓展延伸】
（9）实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是________（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
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15、
硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3 ， 反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4 ， 可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
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16、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
(1)、该实验证明，溶液中的成分是（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量溶液，过滤，向滤液中再加入 ， 产生现象，即可证明。(2)、图中A点对应的溶液中，阴离子有。(3)、溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象。 -
17、碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 回答下列问题：
(1)、步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：。(2)、固体B中含有的物质是；操作I、Ⅱ的名称是。(3)、步骤②的加入过量铁粉的目的是 ， 步骤③反应发生的化学方程式为。(4)、操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。 -
18、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)、镓元素在周期表中应位于处，镓原子核外有四层电子，位于第周期，m＝。镓原子容易失去电子形成离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为。(2)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后和 不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 。
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19、按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。(1)、标出硝酸铵中氮元素化合价 。(2)、一种含硝酸根的复合肥。(3)、一种可导致酸雨的氧化物。(4)、一种治疗胃酸过多的碱。
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20、某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有 B、一定含有H+、Mg2+、Cl﹣ ， 可能含有Na+ C、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有Cu2+ D、一定含有H+、Mg2+、 ， 可能含有Cu2+、Cl﹣