初中化学鲁教版-试题列表-第1260页

1、人类的生存离不开空气，下列有关空气的说法正确的是（）

A、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 B、氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C、空气质量指数级别越高，空气质量越好 D、空气污染物主要有

S O_{2}

、

O_{3}

、

N O_{2}

和

C O_{2}

等

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2、兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。

(1)、小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：

步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器(部分夹持仪器已省略)。

步骤Ⅱ：检查装置气密性。

步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置

步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。

回答下列问题：

①图1中仪器甲的名称是；甲中产生二氧化碳的化学方程式为。

②图2中ab段压强增大的原因是。

③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是。

(2)、在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。

【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。

ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO₂

ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；

实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。

实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。

结合图3~6回答问题：

①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO₂外还含有，作出判断的依据是。

②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式：。

请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是。

结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。

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3、保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO₄晶体(ZnSO₄·7H₂O)，其工艺流程如图：

已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；

ⅱ。0~600℃时，ZnSO₄的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。

回答下列问题：

(1)、将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是。

(2)、步骤②发生反应的化学方程式为。

(3)、固体C的成分是(填化学式)。

(4)、获取ZnSO₄晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO₄晶体kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO₄晶体的质量偏大，其原因是。

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4、中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。

炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．

(1)、加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式。

(2)、在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点(填“升高”、“不变”、“降低”)。

(3)、炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。

汉代晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。

(4)、铁能够从CuSO₄溶液中置换出铜，用(填化学式)溶液代替CuSO₄溶液也可以制得铜。

(5)、可从反应后的剩余溶液中回收FeSO_4.在N₂气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO₄·7H₂O)并烘干，FeSO₄·7H₂O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=。(FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)。

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5、硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。

(1)、现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)的质量为 g。

(2)、经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。

A、用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B、用量筒准确量取所需的水 C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D、将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用

(3)、某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO₄溶解度的影响。

查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

提出猜想：CuSO₄在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。

设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO₄饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/(μS/cm)
1	Ⅰ：5℃的CuSO₄饱和溶液	5	A₁
2	Ⅱ：10℃的CuSO₄饱和溶液	10	A₂
3	Ⅲ：15℃的CuSO₄饱和溶液	15	A₃

①实验结果为A₃>A₂>A₁。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有。

②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/(μS/cm)
4	Ⅰ		B₁
5			B₂

③实验总结：根据实验3～5的结果为，小组同学认为猜想成立。

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6、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验探究一】从溶液 $p H$ 值变化角度探究酸和碱的反应

某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。

实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用 $p H$ 传感器测得烧瓶内溶液的 $p H$ 变化如图1所示。

(1)、烧瓶内发生反应的微观实质是；

(2)、图中c点所示溶液中所含溶质是（填化学式）。

(3)、下列试剂不能验证反应到达c点的是____（双项，填字母序号）。

A、锌粒 B、硝酸银溶液 C、无色酚酞试液 D、氧化铁

(4)、【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。

A试管中反应的化学方程式为，试管B中（填“有”或“无”）明显现象。

(5)、表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

(6)、图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是。

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7、水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A、取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C、提纯含有少量Na₂CO₃的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D、20℃时，NaHCO₃的饱和溶液溶质质量分数为10%

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8、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别黄铜与铜片	相互刻画
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D	除去CO₂中的CO	通过灼热的氧化铜粉末

A、A B、B C、C D、D

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9、我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（）

A、“白薯蔓”是可燃物 B、“火折子”保存火种时不能完全密封 C、燃烧时会闻到刺激性气味 D、“吹气”主要目的是使温度达到着火点

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10、空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）

A、空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B、人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C、将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放

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11、如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是

A、图中x的值为7 B、氟元素位于元素周期表第二周期 C、氟属于非金属元素 D、氟原子的质量为19.00

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12、2024年10月30日，长征二号F运载火箭搭载神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭使用了偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

和

N_{2} O_{4}

作推进剂。反应原理：

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 4 X + 3 N_{2}

。回答下列问题：

(1)、

N_{2} O_{4}

的名称为。

(2)、X的化学式为。

(3)、若火箭中加注了120吨偏二甲肼作为燃料，则至少需要加注多少吨

N_{2} O_{4}

？

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13、

某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。

【提出问题】如何来测定生成 $O_{2}$ 的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过如图I、Ⅱ两个实验分别测定 $10 mL$ 过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 $O_{2}$ 的质量和体积：

（1）实验I、Ⅱ中发生反应的化学方程式________。

（2）实验I中，将小烧杯中的过氧化氢溶液倒入到大烧杯中（小烧杯仍然放在电子天平上），并不断搅拌。判断完全反应的现象是________。

（3）实验Ⅱ中，连接好装置后，先________（填操作名称），再装入二氧化锰，最后将10mL过氧化氢溶液________（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。

【记录与处理】

（4）测定实验I反应前的总质量：m（大烧杯+二氧化锰）+m（小烧杯+过氧化氢），要计算生成 $O_{2}$ 的质量，至少还需要的数据是_____（填字母）。

A. M（小烧杯）

B. M（大烧杯）

C. M（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验I数据处理得55mg $O_{2}$ ，实验中电子天平________（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。

（6）实验Ⅱ的实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	30.0	45.0	48.0	50.0	51.5	52.8	52.0	50.0	50.0	50.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 $O_{2}$ 的体积是________ $mL$ 。过氧化氢与二氧化锰反应时________（填“吸收”或“放出”）热量。

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14、下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。

(1)、写出指定仪器的名称：①；②。

(2)、实验室制取

{CO}_{2}

反应的原理是（用化学方程式表示）。若实验室只有碳酸钠与稀盐酸，制取

{CO}_{2}

的发生装置应选择（填装置序号）。

(3)、用装置C制取氧气时，该装置还需改进的地方是。

(4)、若用图a装置测量收集氧气的体积，装置的g接口应与（填“m”或“n”）接口连接。若用图b装置收集氧气时，验满的方法是。

(5)、在两个等质量气球中充入气体甲和空气各

300 mL

，并用细线连接气球，现象如图c所示。将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如图d所示。收集气体甲的装置是（填A—F的字母序号）。

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15、工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示：

(1)、步骤①属于（填“物理”或“化学”）变化，该变化中分子的（填“种类”、“大小”或“间隔”）发生了改变。

(2)、步骤②中X的化学式为，反应的类型属于反应（填基本反应类型）。

(3)、步骤③中

{NH}_{3}

中氮元素的化合价为，

{NO}_{2}

中氮、氧元素的质量比为。

(4)、流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是，流程中能循环使用的物质是。

(5)、写出步骤⑤的化学方程式为。

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16、阅读下面科普短文。

纯净的臭氧 $(O_{3})$ 在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。臭氧比氧气活泼，很不稳定，一旦受热极易转化成氧气。近年来臭氧的应用发展较快，例如：可利用 $O_{3}$ 杀菌和处理污水。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（图1所示）。

研究人员用3支试管取 $10 mL$ 含污染物A的污水，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体 $O_{3}$ （ $O_{3}$ 体积分数为0.06%），测得污染物A的降解率（降解率 $= 1 - \frac{降解后 A 的质量}{降解前 A 的质量} \times 100 %$ ）随时间的变化（图2所示）。