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1、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
(1)、仪器①的名称为。(2)、实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是。(3)、能用D装置收集的气体，其密度应比空气。用装置E收集氧气时，气体应从（填“a”或“b”）端进入。(4)、实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为。(5)、如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。
A、甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B、通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C、制取氧气过程中洗气室压强减小 -
2、高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图：
(1)、石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是。(2)、酸溶槽中发生反应的化学方程式为。(3)、上述流程中，除去杂质 ， 利用其不溶于水和的性质。(4)、反应釜中发生反应的反应物共种。(5)、石灰石中所含的的质量理论上（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。(6)、从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净。 -
3、阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。
我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉 ， 他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。
清除方法
清除效率
可维持舱室浓度
使用寿命
对环境影响
操作性能
固态胺法
0.12%
天
无
可自动控制
乙醇胺法
0.15%
30天左右
有毒
操作较复杂
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容及所学知识，回答下列问题。
(1)、在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因。(2)、已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式。若要清除 ， 则至少需要LiOH的质量为kg。(3)、由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：。(4)、分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）；(5)、对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由。(6)、结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。A、由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B、固态胺只能吸附 ， 且可在真空条件下再生 C、分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务 -
4、5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。(1)、蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为能。(2)、蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为。(3)、用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是。(4)、为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入将废水调节成中性。(5)、鉴别蚕丝和棉线的方法是。
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5、化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。(1)、炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是。(2)、烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的（填一种具体的调味品）除去水垢。(3)、厨房中的下列做法不正确的是______。A、用洗洁精清除餐具上的油污 B、为降低水的硬度，将水煮沸 C、燃气泄漏时立即打开油烟机 D、用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应(4)、广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是。(5)、罐装饮料使用后，易拉罐放入（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。(6)、氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途。
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6、选择下列对应物质的序号填空。
①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾
(1)、可用于人工增雨的是；(2)、可用作干电池电极的是；(3)、可用于制造电光源的是；(4)、属于化石能源的是；(5)、可用于自来水净化的是；(6)、可用来改良酸性土壤的是。 -
7、用化学用语填空。(1)、磷元素；(2)、3个汞原子；(3)、镁离子；(4)、2个一氧化氮分子；(5)、硫酸钠。
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8、为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是
A、ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B、bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应 C、由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 D、由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 -
9、科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A、丙中氢元素的质量分数最大 B、参加反应的甲、乙分子个数比为 C、该反应中共涉及三种氧化物 D、甲物质中碳元素与氧元素的质量比为 -
10、2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是A、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B、为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水 C、加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D、若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
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11、人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是A、袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖 B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量 C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D、徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则
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12、发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为A、 B、 C、 D、
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13、下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是A、KCl B、 C、 D、
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14、配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是A、
称量
B、
溶解
C、
取用
D、
检验
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15、元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是A、Na B、Ca C、I D、Fe
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16、神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是A、火箭点火 B、整流罩脱落 C、船箭分离 D、太阳能帆板展开
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17、空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
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18、掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。(1)、请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。
常用做少量药品的反应容器且能直接加热的是；加热时要垫陶土网的仪器是；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是；
(2)、实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是_______(填序号)。A、没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B、酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C、量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一(3)、某同学用50mL量筒量取液体，如下方图二所示。量筒内液体的实际体积为mL，该同学的读数(填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。(4)、用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下方图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是(填字母序号，下同)，冷却后会出现的是。
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19、过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：）。试进行下列计算：(1)、的相对分子质量为；(2)、中钠元素与氧元素的质量比为；(3)、消防员戴的防毒面罩中盛有过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程）
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20、
电解水制得人类最理想的燃料氢气，化学小组对提高电解水的速率进行了以下探究；
探究一：影响水电解的速率的因素
【提出问题】哪些常见因素影响水电解的速率呢？
【查阅资料】1、电解水时，在水中常加入少量的氢氧化钠或硫酸钠。2、用直流电源对水通电。
【作出猜想】猜想一：直流电源的电压对电解速率有影响
猜想二：水中加入的物质对电解速率有影响。
【进行实验】连接好电路，控制电压，并在水中加入不同的物质，记录产生氢气的体积，记录如下表：
步骤
条件
1分钟内氢气体积：
蒸馏水
电压
3V
6V
9V
12V
1
不加其它物质
0
0
0
0
2
加
1
3.5
5
8.5
3
加
1.1
2.8
4.9
8
【分析与结论】
（1）上述探究主要采用对照实验。其中步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是________；通过这组实验，得出的结论是________；
（2）步骤2、3，在水中加入或后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是________；
【实验反思】
（3）在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是________；
（4）查阅资料可知，具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要标注的安全图标是________（选填番号）；
A. 护目镜 
B. 明火 
C. 锐器 
D. 洗手 
探究二：加入不同物质对产物的影响
基于上述探究，同学联想到物理学习了酸碱盐的水溶液能导电，于是将食盐加入水中，通电后观察，发现正极上得到一种黄绿色的气体，为此，小组开展了下列探究：
【查阅资料】1、食盐水通电发生如下反应：；
2、氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【作出猜想】电源正极一边产生的黄绿色气体可能是氯气
【实验验证】1、将一片湿润的淀粉碘化钾试纸放在正极上方玻璃管口，打开活塞开关；
2、将负极上方管口打开，用点燃的木条靠近。
【实验反思】
（5）观察到湿润的淀粉碘化钾试纸________，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，化学方程式为________；
（6）某同学将氯化钠加入水中，通电反应一段时间（假设产生的气体全部逸出），当总质量变为时，下列分析正确的是________。
A. 氯化钠作催化剂，质量没有改变 B. 正极先得到氯气后得到氧气 C. 反应产生氢气的质量为 D. 剩余水