初中化学鲁教版-试题列表-第1194页

1、劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中	垃圾分类，回收再利用
B	用废机油给自行车链条涂油	隔绝氧气和水，防止生锈
C	活性炭包放入运动鞋中除臭	活性炭具有吸附作用
D	用炭炉烧烤用扇子扇炉火	提高木炭的着火点

A、A B、B C、C D、D

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2、青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是（）

A、按时适量进餐，避免营养不良或过剩 B、缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C、青少年要珍爱生命、远离毒品 D、使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式

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3、“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）

A、镨和钕均为金属元素 B、镨原子序数为59 C、镨元素的元素符号为pr D、镨相对原子质量为140.9

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4、项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。回答问题。

(1)、下列与自制汽水的相关说法不正确的是（）

A、果汁中含有多种维生素 B、小苏打的化学式是Na₂CO₃ C、柠檬酸能与小苏打反应放出CO₂ D、长期饮用汽水对身体有害

(2)、下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是（）

A、称量固体

B、添加固体

C、注入凉开水

D、摇匀

(3)、柠檬酸(C₆H₈O₇) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A、柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 B、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 D、柠檬酸中氢元素的质量分数最大

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5、下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（）

A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B、拉瓦锡发现元素周期律 C、道尔顿发现质量守恒定律 D、侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献

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6、《周礼·考工记》中记载，在草木灰（含K₂CO₃）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中K₂CO₃属于下列物质类别中的（）

A、盐 B、酸 C、碱 D、氧化物

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7、氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（）

A、

3 N_{2}

B、

N H_{3}

C、3N D、

N^{3 -}

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8、《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是（）

A、蛋白质 B、糖类 C、维生素 D、无机盐

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9、下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是（）

A、粉碎原料 B、塑拉成型 C、坯体晾干 D、入窑焙烧

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10、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：

$废旧铝箔 \to 酸洗 \to 水洗 \to \begin{array}{l} \begin{array}{l} C u S O_{4} 溶液 \\ ↓ \end{array} \\ 化学镀铜 \end{array} \to 洗涤、干燥 \to \begin{array}{l} \begin{array}{l} 铜铝双 \\ 金属材料 \end{array} \end{array}$

(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为（填“酸洗”或“水洗”）。

(2)、废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。

(3)、用H₂也可还原硝基苯(C₆H₅NO₂)为苯胺(C₆H₇N)，反应为

3 H_{2} + C_{6} H_{5} N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} C_{6} H_{7} N + 2 H_{2} O

，制得

93 k g

的苯胺，理论上消耗H₂的质量是多少（写出计算过程）？

(4)、金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为，化学镀铜过程中，固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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11、酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。

Ⅰ、回答问题

(1)、如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

(2)、Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如图：

反应①中CaCO₃研成粉末的目的是。

(3)、上述流程中，除CO₂外，还可循环使用的物质是（填写化学式）。

(4)、反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	（NH₄）₂SO₄
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	372	75.5

(5)、反应③的产物NH₄Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示），基本反应类型为。

(6)、洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是____（填编号）。

A、H₂O B、饱和K₂SO₄溶液 C、不饱和K₂SO₄溶液 D、三者均可

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12、《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K₂CO₃)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡

【实验过程】

(1)、如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为｡

(2)、将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡

实验	步骤	现象	结论
实验1	取少量溶液于试管中，通入CO₂		证明该溶液中没有
实验2	另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	始终没有明显现象	证明溶液中没有K₂CO₃

(3)、【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是｡

(4)、经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡

实验	步骤	现象	结论
实验3	取少量溶液于试管中，滴加足量的(填盐溶液名称)溶液	有白色沉淀产生	证明溶液中有K₂CO₃

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是(填化学式)｡

(5)、【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K₂CO₃溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用溶液洗涤丝帛效果更好｡

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13、化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。

(1)、铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）。

(2)、“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是。

(3)、太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为。

(4)、吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来问题。

(5)、太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有。

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14、《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用白醋制作软鸡蛋	醋酸能与碳酸钙反应
B	用布擦干淋湿的自行车	铁部件潮湿易生锈
C	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化
D	用熟石灰改良酸性土壤	熟石灰为白色固体

A、A B、B C、C D、D

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15、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B、t₁℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C、通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D、t₂℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

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16、以配制

K N O_{3}

溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（）

A、

B、

C、

D、

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17、下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（）

A、

N a O H

H_{2} S O_{4}

H N O_{3}

B、KOH HCl NaOH C、KOH NaCl NaOH D、KOH NaCl HCl

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18、对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（）

A、侯德榜 B、张青莲 C、屠呦呦 D、门捷列夫

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19、化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

(1)、当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为g；

(2)、计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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20、

据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。

任务一探究钢铁锈蚀的基本条件

【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？

【实验】

一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。

【实验分析】

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与等发生化学反应的过程。

（2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是。

任务二探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响

【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放

生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：

实验组	实验①	实验②	实验③	实验④
生铁粉末质量	3.5g	3.5g	X	3.5g
食盐水浓度	4%	8%	16%	24%
3min时瓶内氧气浓度	18.96%	18.56%	18.28%	17.99%

【实验分析】

（3）实验③中 $X =$ 。

（4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是。

【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号 $e^{-}$ 表示。

（5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是；

任务三探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响

步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。

步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。

步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：

序号	盐酸pH	反应前压强p/kPa	反应后压强p/kPa	反应前溶解氧/ $mg \cdot L^{- 1}$	反应后溶解氧/ $mg \cdot L^{- 1}$	开始降低所需时间/s
实验1	2.0	90.8	91.8	5.2	4.3	131
实验2	3.0	90.8	91.5	5.0	3.7	68
实验3	4.0	90.8	90.3	4.9	3.4	24
实验4	5.0	90.8	90.5	4.9	3.7	98
实验5	6.0	90.8	90.6	4.4	3.7	175

（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是（用化学方程式表示）。

（7）当 $pH =$ 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。

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