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1、下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A、实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷 B、实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 C、实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1 D、可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点 -
2、下列有关实验现象的描述正确的是A、红磷在空气中燃烧，生成白色烟雾 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 C、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性的气体 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
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3、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
把水煮沸后饮用
煮沸能杀灭病菌
B
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
C
清理家中鱼缸后，并往水中通入空气
空气中的氧气可供给呼吸
D
在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干
受热的情况下，水分子运动加快
A、A B、B C、C D、D -
4、对生活中下列现象的解释不正确的是A、花香四溢—分子在不停地运动 B、物体热胀冷缩—分子大小随温度的变化而改变 C、夏天凉衣服比冬天干得快—分子运动速率随温度的变化而改变 D、加热氧化汞生成汞和氧气—化学变化中，分子可分，原子不可分
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5、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A、空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B、将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 C、人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
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6、创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是A、垃圾分类回收 B、使用可降解塑料 C、合理施用肥料 D、工业废水直接排放
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7、
天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生了兴趣并进行探究。.
[提出问题]甲烷在氧气中燃烧生成哪些物质?
[查阅资料]无水CuSO4遇水变蓝。
[猜想与假设]甲：CO2、H2O。乙：CO、H2O。丙：NH3、CO2、H2O。丁：CO2、CO、H2O。
（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。
[实验探究]为了验证上述猜想与假设，小组同学将甲烷在氧气中燃烧的产物通入下列装置。
（2）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。
A. 通入甲烷燃烧的产物 B. 加热 （3）装置A、B的顺序________(选填“能”或“不能”)颠倒。
（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立；装置C中发生反应的化学方程式为：________。
（5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，装置A增重3.6g，装置B增重2.2g，那么燃烧的甲烷质量为________g。
[反思与交流]
（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是________。
（7）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由________。
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8、某同学在教材实验的基础上，设计了如图1所示的装置进行实验。
(1)、仪器①的名称为。(2)、为保证实验顺利进行，实验前需。(3)、欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ， 此时装置A中发生反应的化学方程式为：。(4)、利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 ， 化学性质是。(5)、若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是(写出一种)，请写出对应的改进措施。(6)、图2是一台简易制氧机，M瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸人N瓶水中的目的是。
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9、化学就在我们身边。根据所学的化学知识回答下列问题。(1)、在日常生活中，无人机已被广泛用于拍摄、农田监测、快递运输等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了其密度小、的性质；铝的原子结构示意图如图1所示，其中x=。
(2)、用铜丝绕成的锥形螺旋罩如图2，将其置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的竖直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
①铜丝在空气中受热，表面变黑，发生反应的化学方程式为：。
②表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这说明酒精蒸气具有(选填“氧化”或“还原”性。
③铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，从而使酒精灯火焰熄灭，所以将铜丝绕成锥形螺旋罩的目的是。
(3)、“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C2H6O)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为2K2Cr2O7(橙色)+3C2H6O+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+3C2H4O2+2K2SO4+11X。①该反应中生成物X的化学式为。
②便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后的质量(选填“增加”“减少”或“不变”，下同)，便携式酒精检查仪在检测前后总质量。
③Cr的化合价在反应前后的变化是(填由多少变到多少)。
④乙醇也是--种燃料，在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中充分燃烧的化学。
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10、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A、反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B、反应II属于分解反应 C、反应III中生成的SO2和O2的质量比是2：1 D、反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变 -
11、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证铜和银的金属活动性
将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，观察现象
B
除去硝酸钾固体中的少量氯化钠
加水溶解，降温结晶
C
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
D
鉴别金首饰是否为黄铜赝品
将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生
A、A B、B C、C D、D -
12、下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，正确的是A、溶解粗盐
B、过滤杂质
C、蒸发结晶
D、熄灭酒精灯
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13、化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是A、药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 B、常用作包装袋的聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料 C、儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌 D、维生素可作为补药长期大量服用
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14、人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列有关化学家或化学史说法错误的是A、徐光宪提出了稀土分离技术 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C、道尔顿提出了原子论 D、拉瓦锡通过红磷燃烧的实验发现了空气的组成
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15、直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。
(1)、焦炉煤气（COG）主要成分为CH4、H2 ， 还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H2 ， “重整炉”的目的是。(2)、高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式。(3)、在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为。(4)、氢碳比（即H2和CO的体积分数之比）、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为。
(5)、其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，已知通过H2还原生产的直接还原铁为560kg，若H2的密度为0.1kg/m3 ， 理论上需要该种合成气的体积为m3（写出计算过程）。 -
16、纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。(1)、侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。
i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，写出其中得到的副产物NH4Cl的用途为。
ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为。该流程中能够循环利用的物质为。
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（填选项）。
A．t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．NaHCO3在相同温度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25
(2)、我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO2和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为。
ii、“母液”中的阳离子除H+、外，还包括。
iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为。
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17、《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。(1)、梳理碱性溶液的制取流程，如图所示
i、蚌壳的主要成分为CaCO3 ， 经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为。
ii、楝叶灰的主要成分为K2CO3 ， 操作I的名称为。
iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为。
(2)、探究碱性溶液中的溶质成分【查阅资料】K2CO3的水溶液呈碱性：酸先与反应，再与反应。
【作出猜想】猜想I：：猜想II：含有KOH和Ca（OH）2：猜想III：含有KOH和K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。其中猜想（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。
【方案设计】
方案
操作
现象
结论
1
取碱性溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液
猜想II不正确
2
取碱性溶液于试管中，向其中加入
有气泡产生
猜想III正确
【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为。
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18、水的组成及变化(1)、i、氢气的燃烧
点燃氢气前要。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为。
ii、电解水实验
装置
操作
现象
解释
用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a
气体a具有可燃性，为H2
用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b
木条燃烧得更旺
气体a具有性，为O2
iii、水的组成
结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：。
(2)、水质检测指标i、余氯
余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。
ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为（填化学式）。
ii、硬度
长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为。
硬水加热后产生沉淀，其成分包括（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是。
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19、甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
(1)、甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。(2)、属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是和（填字母）。a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇
(3)、“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是。(4)、以农作物秸秆为原料属于的绿色甲醇制备路线。(5)、使天然气液化的条件为（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为。 -
20、《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。(1)、“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是（填“纯金属”或“合金”）。(2)、“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3 ， 其中As元素的化合价为。(3)、“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为 ， 反应类型为（填基本反应类型）。(4)、“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更（填“高”或“低”）。(5)、“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是。