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1、KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A、10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g B、将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液 C、60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45% D、可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体 -
2、我国科研人员利用高效催化剂在常温下用甲烷（CH4）制得甲酸，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A、反应前后氧元素的化合价不变 B、丙的化学式为CH2O2 C、参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 D、反应前后催化剂的化学性质保持不变 -
3、下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用伍德合金制保险丝
合金硬度高于成分金属
B
用活性炭自制除臭剂
活性炭具有吸附性
C
用汽油去油污
汽油能溶解油污
D
用生石灰做自热火锅的加热包原料
生石灰与水反应放热
A、A B、B C、C D、D -
4、萤石（CaF2）是我国对美国禁运的战略资源之一。钙元素和氟元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是
A、两种元素都是金属元素 B、钙的原子质量为40.08 g C、CaF2读作氟化钙 D、CaF2中氟元素的化合价： -
5、兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，实验步骤如下图所示。将自制的紫色指示剂滴加到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的试管中，溶液分别变成红色和绿色。完成下面小题。
(1)、紫甘蓝可作指示剂是因为其含有花青素（C15H11O6）。下列有关花青素的说法，正确的是A、由三个元素组成 B、属于氧化物 C、含有6个氧原子 D、碳、氢元素质量比为180：11(2)、下列有关该实践活动的说法，不正确的是A、捣碎过程中主要发生物理变化 B、浸泡过程中搅拌可以加大花青素的溶解度 C、热水浸泡可以加快花青素的溶解速率 D、实验结束后废弃物不能随意丢弃(3)、小组同学用自制指示剂完成下面三个实验，下列说法错误的是、
A、一段时间后，实验I中甲烧杯溶液变为红色，可证明分子在不断运动 B、一段时间后，实验Ⅱ中试管内溶液变为红色，则说明CO2显酸性 C、若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水，则溶液变为绿色 D、若实验Ⅲ中X溶液变为绿色，则X溶液的pH大于7 -
6、化学与环境、资源息息相关。下列做法不合理的是A、监测发布空气质量 B、回收利用废旧金属 C、工业废水直接排放 D、用厨余垃圾制花肥
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7、芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。(1)、该反应的基本反应类型是；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：（填“是”或“否”）。(2)、中硅元素与氧元素的质量比为（写最简整数比。(3)、根据化学方程式计算，若要制取的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程）
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8、由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上、菱锌矿的主要成分是 ， 还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。）
回答下列问题：
(1)、若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。(2)、“粉碎”的目的是。(3)、菱铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(4)、“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①②③。(5)、“滤渣乙”的成分有。 -
9、
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究“盐酸中和氢氧化钠溶液”反应后所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】
（1）盐酸中和氢氧化钠溶液时发生的化学反应方程式为： ， 由此猜想反应后所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】
（2）实验操作
实验现象
结论
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液呈
【分析与思考】
（3）若溶液呈碱性，则此时溶液中的溶质是酚酞、（填化学式）（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入石灰石，若观察到 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
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10、兴趣小组为了比较二氧化锰和绿豆面对H2O2溶液分解的催化效果，接下图左装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂充分接触，用压强传感器记录瓶内气压的变化。第一次用二氧化锰作催化剂进行实验，第二次用绿豆面作催化剂，采集图像如下图右。则下列说法错误的是
A、化学反应前后催化剂的化学性质不变 B、该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D、反应结束、恢复至室温后，二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 -
11、某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是
A、转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现 B、转化②一定发生置换反应 C、转化③可通过铁与氧气、水的共同作用实现 D、转化④的实验现象可能是铁的表面覆盖一层白色固体，溶液由蓝色变为无色 -
12、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A、常温下N2的化学性质很活泼 B、
和
按个数比1：1进行该反应
C、反应前后原子种类和数目不变
D、该反应前后催化剂的质量会减小
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13、某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列各题。
(1)、从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为g，此时，产生CO2的总质量为g。(2)、计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 -
14、某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。
②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。
(1)、【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.。(2)、【设计并完成实验】实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。
液体变
说明固体成分中一定含有氧化钙。
②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡生成
说明固体成分中一定含有。
(3)、【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的（选填“A”“B”或“C”）。(4)、【交流与反思】实验操作②中产生的气体是 ， 写出该气体的一种用途。 -
15、下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题
(1)、B装置中反应容器的名称是。(2)、实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是（填字母），该反应的化学方程式为。(3)、下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。
①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。
②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变色；丙处观察到的现象是。
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16、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
(1)、表中X的值为。(2)、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为（最简整数比）。(3)、该反应属于基本反应类型中的（选填“化合反应”或“分解反应”）。(4)、当丁的质量为0时，甲的质量为g。 -
17、A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列各题。
(1)、A、E的化学式为 ， ；B的相对分子质量为。(2)、化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，是氧化剂。(3)、F→D的化学方程式为。 -
18、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。(1)、采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2 ， 其中Sn的化合价为。(2)、冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为。
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19、某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。
(1)、丁中溶质的质量为g。(2)、下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是。
②丙中溶质与溶剂的质量比为。
③乙中的溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0~t2时间内，下列说法正确的是（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量
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20、元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)、在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。A、拉瓦锡 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、门捷列夫(2)、氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、相对原子质量(3)、铝原子的质子数为。(4)、根据图2写出氟化钠的化学式。