初中化学北京课改版-试题列表-第887页

1、某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：

水质主要成分（以下数据除 $pH$ 外单位为： $mg / L$ ）
偏硅酸（ $H_{2} {SiO}_{3}$ ） $28.9 \sim 42.9$	锶（ ${Sr}^{2+}$ ） $0.01 ~ 0.32$
碳酸氢根（ ${HCO}_{3}^{-}$ ） $173 \sim 205$	钙 $5 ~ 45$
氯（ ${Cl}^{-}$ ） $1.0 \sim 8.0$	钠（ ${Na}^{+}$ ） $45 ~ 70$
硫酸根（ ${SO}_{4}^{2 -}$ ） $16.06 ~ 19.5$	钾（ $K^{+}$ ） $0.5 ~ 2.0$
镁 $2.5 ~ 7.5$	$pH$ $7.8 \pm 0.5$

(1)、碳酸氢钙的化学式是。

(2)、2个镁离子的化学符号是。

(3)、保持水的化学性质的最小粒子的化学符号是。

(4)、标出偏硅酸中硅元素的化合价。

(5)、淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是______（填序号）。

A、

B、

C、

D、

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2、下列对有关事实或现象的分析正确的是。

选项	事实或现象	分析
A	$H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的化学性质不同	元素组成不同
B	小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净	所用水硬度较大
C	水结冰后体积变大	水分子体积变大
D	用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升

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3、小东笔记中记录的“微粒符号中‘2’的意义”正确的是。

A. $\overset{+ 2}{Cu} O$ ：氧化铜中铜元素的化合价为 $+ 2$

B. $\overset{+ 2}{Ba}$ ：1个钡离子带2个单位正电荷

C. ${SO}_{2}$ ：2个氧原子

D. $2 N :$

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4、原子中质子数一定等于。

A.中子数 B.相对原子质量 C.核电荷数 D.

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5、下列图像中正确的是

A、表示一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应

B、表示电解水

C、表示加热一段时间高锰酸钾固体

D、表示两份相同的过氧化氢溶液制取氧气

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6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故氢气不能作燃料 B、离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 C、水通电生成氢气和氧气，故水中含有氢分子和氧分子 D、化合物中含有不同种元素，故只含有一种元素的物质一定不是化合物

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7、长跑后小腿酸痛是因为剧烈运动中，人体内的葡萄糖（

C_{6} H_{12} O_{6}

）会进行化学反应，产生乳酸（

C_{3} H_{6} O_{3}

）。下列说法正确的是

A、1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的 B、葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C、葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D、葡萄糖中有6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子

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8、模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是


空气成分质量分数	化学变化类型	物质的性质和用途	原子模型结构
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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9、化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是

A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成 B、徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C、阿伏加德罗提出了原子论 D、闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表

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10、我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为

A、188 B、23 C、55 D、78

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11、如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约

1 / 3

体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是

A、本实验利用的是各物质的沸点不同进行分离 B、图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中 C、实验时，冷凝管进、出水的方向：

b

进

a

出 D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

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12、水是地球上最常见的物质，下列有关水的说法不正确的是

A、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 B、我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 C、为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

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13、下列实验操作中，不正确的是

A、

氢气验纯 B、

倾倒液体 C、

过滤 D、

称量固体

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14、SO₂与O₂反应制备SO₃是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化反应 B、反应后催化剂的质量减少 C、参加反应的SO₂和O₂的质量比为2：1 D、该反应的化学方程式为SO₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix}

SO₃

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15、

N_{2} H_{4}

（肼）和

N_{2} O_{4}

是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：

2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B、肼中氢元素的质量分数为12.5% C、高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D、参加反应的

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

的分子个数比为2：1

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16、现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（反渗透膜、超滤膜等），这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。方法如图所示：

(1)、离子交换法图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。

(2)、膜分离法如图2所示

超滤膜（如图2-1）适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的过滤；淡化膜技术（如图2-2），加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜（其它离子不能透过），工作效果相当于实验中的蒸馏操作，基于上述分析可知：超滤膜的孔径淡化膜的孔径（填“＞”“＝”或“＜”）

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17、

阿司匹林(C₉H₈O₄)是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。

【进行实验】

取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用500r/min的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如表：

实验序号	水杨酸的质量/g	乙酸酐的体积/mL	温度/℃	反应时间/min	产率/%
①	3.5	3.5	85	20	63.73
②	3.5	3.5	85	25	75.25
③	3.5	3.5	85	30	45.64
④	3.5	2.4	85	25	29.81
⑤	3.5	4.7	85	25	58.77
⑥	3.5	3.5	75	25	43.44
⑦	3.5	3.5	95	25	19.93

【解释与结论】

（1）阿司匹林(C₉H₈O₄)中氢、氧原子的个数比为。

（2）①②③的目的是。

（3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是(填序号)。

（4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、。

【反思与评价】

（5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，。

（6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是。

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18、老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解或加热高锰酸钾的方法获得氧气。

(1)、仪器a的名称：；

(2)、用过氧化氢制取并收集一瓶较纯净的氧气应选择的装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为；

(3)、化学兴趣小组设计V型管进行空气中氧气含量的测定。白磷燃烧所需最低温度为

40 ℃

，实验结束时量筒内剩余

31 .5mL

水，该实验结果比理论值（填“偏大”或“偏小”）。

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19、中国天宫空间站三名航天员每日需要

O_{2}

2 .4kg

，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，

{NaCIO}_{3}

受热分解为

NaC1

和

O_{2}

（

{2 NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2NaCl+3O}_{2} ↑

）。

(1)、氯酸钠受热分解所需的能量来自于

(2)、三名航天员4天所需

O_{2}

共

9 .6kg

，则理论上至少需要加热分解

{NaC1O}_{3}

的质量为多少？（写出完整过程计算）

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20、新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：

(1)、该工艺中用氮气做保护气，是利用了氮气的性质；

(2)、请补充完成上述制备工艺的化学方程式：

H_{2} + {FeCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Fe +

；

(3)、上述流程中可以回收利用的物质是（填化学式）。

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