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1、下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、
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2、化学就在我们身边。下列说法正确的是A、测定相对原子质量的科学家为门捷列夫 B、医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 C、能产生酸雨的污染性气体是二氧化碳 D、大量使用农药和化肥可以提高农作物产量
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3、下列物质的化学式书写正确的是A、氯化铝(AlCl) B、硫酸钙(CaSO3) C、碳酸钠(NaCO3) D、硝酸铵(NH4NO3)
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4、下列实验操作正确的是A、
量取一定体积的水
B、
给液体加热
C、
闻药品气味
D、
制取纯水
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5、日常生活中的下列各组物质，分别属于混合物、单质、化合物的是A、过氧化氢溶液、稀有气体、氯化钠 B、啤酒、水、二氧化碳 C、冰水混合物、臭氧、五氧化二磷 D、矿泉水、水银、高锰酸钾
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6、实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是A、酒精灯：酒精挥发了 B、细口瓶：我的标签被腐蚀了 C、日光灯：我通电后发光了，带来了光明 D、陶土网：别小看我，我有隔热作用
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7、
某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。
将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用下图装置模拟油气田封存CO2.连接 A、B 装置，将 CO2从端(填“a”或“b”) 通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。
小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1 ， 向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭K1；打开 K2 ， 观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是(写出实验操作和现象)。
（4）用NaOH 溶液“捕集CO2”的化学方程式为。
【实验拓展】
（5）打开K3 ， 观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有(填字母序号)。
a．石蕊溶液 b．CuSO4溶液 c．AgNO3溶液 d．Fe2O3固体
探究三：碳循环。
利用 CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
（6）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为。
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8、某化学兴趣小组同学利用煮盐井水的方法得到了粗盐，粗盐中含有少量的泥沙和可溶性杂质氯化钙。他们设计了以下流程得到了纯净的氯化钠固体
请回答下列问题：
(1)、操作1的名称是 ， 涉及的玻璃仪器有。(2)、操作2中玻璃棒的作用是。(3)、试剂A的名称是 ， 写出相应的化学方程式。(4)、加入试剂B的作用是。(5)、足量试剂B对得到纯净的NaCl固体无影响，其原因是。 -
9、水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：(1)、实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ， 图示中正确的操作顺序为。
(2)、实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为。
(3)、实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是；气球作用是。
(4)、实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是(选填“A”或“B”)。
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10、某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ， 其中D装置长导管应处的位置是(填“a”或“b”)。(3)、乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是(填化学式)。(4)、根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？ -
11、根据图文回答下列问题：(1)、口罩中属于有机合成材料的有(填序号)，聚乙烯塑料具有(选填“热塑性”或“热固性”)。轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的性，在铁丝表面镀锌是因为铁与接触容易锈蚀。
(2)、次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为。
(3)、阳阳的早餐中，富含蛋白质的是(填一种即可)，从合理膳食的角度，你认为阳阳可以在早餐中加入富含 (填“糖类”或“维生素”)的食物。
(4)、由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的 (填字母)等优良性能。
a．透气性好 b．弹性好 c．吸水性强 d．强度高
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12、如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是
A、铕属于金属元素 B、铕的原子序数为63 C、铕原子的中子数为89 D、铕的相对原子质量是152.0g -
13、某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是
A、每个甲分子中含有6个原子 B、反应前后都存在N2分子 C、该反应的化学方程式为 D、反应生成丙和丁的质量比为7：6 -
14、用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是A、通电分解水——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B、花香四溢——分子的大小发生了改变 C、食物变质——分子的种类发生了变化 D、气体受热膨胀——分子间间隔变大
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15、某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算：
(1)、二氧化锰在化学反应前后本身的都没有发生变化。(2)、计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） -
16、
某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】
假设1：催化剂的种类 假设2：过氧化氢溶液的浓度 假设3：温度
【进行实验】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/
催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
（1）通过对比实验1和2，得出的结论是。
（2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是。
（3）通过对比实验 ， 得出温度对过氧化氢分解速率的影响。
（4）实验中，使用注射器的优点是。
（5）检验所收集的气体是否是氧气的方法是。
【拓展延伸】在实验3探究中，将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（6）实验中，过氧化氢反应结束是在（填字母）点。
（7）图中，段压强降低的主要原因是。
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17、如下图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)、实验1中发生反应的化学方程式为 ， 用排水法收集该气体的原因是。(2)、实验2中纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，纳米铁粉燃烧的化学方程式为；实验中水的作用是；整个实验过程中会看到气球先膨胀，后又变小，这是因为。 -
18、轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
(1)、步骤③中包含的操作名称是。(2)、上述步骤中，发生化合反应的是（写序号）。(3)、步骤③中发生反应的化学方程式为。(4)、石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）。(5)、若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于（写出一条合理建议）。 -
19、航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。(1)、“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该反应前后种类和数目改变的是（选填“分子”或“原子”）。
②该反应前后元素化合价发生了变化的是。
③返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是（写一条即可）。
(2)、“分”的思想①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是。
②在实验室电解水时常加入少量硫酸钠溶液，其目的是。
(3)、“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由组成。
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20、如图是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)、打开汽水瓶有大量气泡冒出，说明瓶内压强（选填“大于”或“小于”）大气压，该气体是。(2)、取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊溶液，溶液变为色，小军认为此汽水中含有酸性物质——柠檬酸。小娟认为该结论不正确，因为。改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为。