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1、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究过程：
(1)、探究一：这包粗盐中含有什么杂质?根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计这包粗盐中可能含有的杂质是 CaCl2和 MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入足量 NaOH 溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(2)、探究二：这包粗盐中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤进行实验：①称取 a g 的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到 b g 纯净固体 M；
⑤向③中所得滤液中逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到 c g 纯净固体 N。
i.步骤②③⑤中都用到的仪器是；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。
ii.步骤③中加入的试剂是 ， 目的是。
iii.根据以上实验可知，粗盐中 NaCl 的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
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2、钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量溶液
产生气泡
猜想成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。
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3、我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)、南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4完全燃烧的化学方程式是。(2)、目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是。(3)、从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图 1 所示：
①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。
②验证苦卤中 MgCl2已完全转化为 Mg（OH）2沉淀的方法是。
(4)、海水制碱流程如图2所示：
①该厂最终产品是（填物质化学式）。
②流程Ⅰ中加入过量 BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，除掉的离子分别是（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
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4、井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
(1)、溶液变为红色的是（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是号井穴，写出方程式、。(2)、④号井穴中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为。(3)、鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是_______ （填字母）。A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、铁片 -
5、下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：
(1)、在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色。(2)、酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。(3)、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，在常温下，溶质质量分数为 3%的食醋的 pH（填“大于”或“小于”）4%的食醋的 pH；要使食醋的 pH 升高，可采用的方法是（写出一种）。 -
6、日常生活中化学无处不在。请你结合所学知识，完成下列填空：(1)、洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能。(2)、空气中含量最多的物质是（填化学式），将其充入食品包装袋可以延长食品保质期。(3)、市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水和生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：。(4)、家用调味品食醋中含有醋酸，其化学是为 CH3COOH。食醋的 pH7（选填“大于”、“小于”、“等于”）；每个醋酸分子中有个氢原子，醋酸中碳、氢元素的质量比为 ， 碳元素的质量分数为。
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7、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C、步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D、步骤④中只发生了中和反应 -
8、A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A、A物质的溶解度大于B物质和C物质的溶解度 B、30℃时，A、B两物质的溶解度相等 C、所有固体的溶解度都随温度的升高而增大 D、B物质属于易溶物 -
9、海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是A、海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等 B、海水中含量最多的物质是氯化钠 C、海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源” D、海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
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10、如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示），符合这一现象的是
选项
固体
液体
A
氯化钠固体
稀盐酸
B
生石灰
水
C
硝酸铵固体
水
D
碳酸钠粉末
稀硫酸
A、A B、B C、C D、D -
11、根据如图装置进行实验，挤压胶头滴管，滴入浓盐酸一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是
A、该实验利用了浓盐酸的挥发性 B、干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红 C、右侧试管中发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成水分子 D、若右侧试管内溶液由红色变为无色，则溶液中一定含有HCl -
12、某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A、烧杯中的溶液在a点时显红色 B、在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C、在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D、在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 -
13、实验室有 3 瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的一种，小倩同学用下列试剂不能将上述 3 种无色溶液一次鉴别出来的是A、碳酸钠溶液 B、二氧化碳 C、紫色石蕊试液 D、pH 试纸
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14、向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是
①pH＜7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染．
A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④ -
15、人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是
体液名称
胃液
血液
唾液
胆汁
pH
0.9~1.5
7.35~7.45
6.6~7.1
7.1~7.3
A、胃液 B、血液 C、唾液 D、胆汁 -
16、物质的分类非常重要，下列按照氧化物、酸、盐的顺序排列的是A、CaO HCl NaCl B、CO Ca(OH)2 Na2SO4 C、NaOH H2CO3 NaCl D、H2O HCl NaOH
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17、我国芯片发展近年突飞猛进，其中高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸制取高纯的化学反应方程式为 ， 若制得 ， 计算参加反应的甲酸的质量（写出计算过程及结果）。
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18、
教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤
实验现象
I．分别量取过氧化氢溶液放入两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条观察现象
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。
试管中产生_______，带火星木条均_______
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为。
IV．分别量取_______过氧化氢溶液放入两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象。
[实验结论]
（1）A中产生的气体是（填名称），该物质与镁条反应化学方程式。（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）实验Ⅱ中的现象是：试管中产生 ， 带火星木条均；实验IV的步骤中应填写；[实验评价]
（4）设计实验IV的目的是。（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是。 -
19、下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)、写出图中标注仪器的名称：①。(2)、实验室选用装置组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ， 当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(3)、用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选装置和E装置，检验收集的氧气的方法是。验满的方法是。(4)、B装置是实验室中常见的气体发生装置：该装置的优点是。 -
20、已知四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示（“”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“”表示两种物质能发生反应）。请回答下列问题：
(1)、的化学反应基本类型为。(2)、若A是空气，工业上的原理是依据液态空气中各成分的不同进行分离。(3)、黄色固体D在B中燃烧，反应时发出色火焰。该反应的化学方程式为：。实验时，集气瓶预先放一些水，目的是。