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1、阅读下列科技短文并回答问题。
石墨烯(化学式为C)是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
(1)、石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第位。(2)、从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是。(回答一点即可)(3)、石墨烯海水淡化膜可以通过的微粒是(填微粒符号)。(4)、写出石墨烯充分燃烧的化学方程式。(5)、下列说法正确的是________(填字母)。A、石墨烯和金刚石是两种不同的物质 B、石墨烯中碳原子静止不动 C、石墨烯具有导电性 -
2、《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是A、五谷酿醋 B、冰雪融化 C、楠木制舟 D、矿石粉碎
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3、空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据上文，回答下列问题：
(1)、一氧化氮的物理性质是(写一点即可)。(2)、推测一氧化氮在医疗上的用途是。(3)、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的化学反应基本类型是。(4)、目前未计入空气污染指数监测项目的是_______(填字母)。A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 E、臭氧(5)、洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的有_______(填字母)。A、使用清洁能源 B、露天焚烧垃圾 C、限制燃放烟花 D、加强大气监测 -
4、某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl
猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3
猜想三：；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加 入；
先有气泡后有沉淀
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ， 你认为该废液的处理方法是。
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5、酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生各种反应。
(1)下列关于酸碱盐的说法正确的是。(填序号)
a 酸中一定含有原子团 b 碱中一定含有金属元素
c 盐中不一定含有金属元素 d 所有的碱都可以使酚酞溶液变红
(2)高锰酸钾是一种盐，写出其受热分解的化学方程式。
(3)盐酸是一种重要的酸。兴趣小组选用以下装置制备纯净、干燥的二氧化碳，并验证其部分性质。
①请将图中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
②为了制备纯净、干燥的二氧化碳，请从A~C中选择装置，写出导管接口字母的正确连接顺序。
③D装置可用于排空气法和排水法收集气体。某同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集到的二氧化碳中氧气的体积分数，如图所示。你认为法收集到的二氧化碳更纯净。
④将二氧化碳通入E中，蜡烛熄灭，从物质性质的角度分析，蜡烛熄灭的原因是。
⑤F装置中反应一段时间后，请设计实验方案检验里面含有哪些溶质。(写出操作、现象和结论)
⑥上述实验结束后，同学们想将C装置中溶液里的 NaHCO3全部变为NaCl。他们先向装置C中滴加了几滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使红色完全褪去，试计算反应后装置中又增加的NaCl的质量。
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6、A~F是初中化学常见的物质。A、B含相同的金属元素，A与C化合生成B，B、D常用来配制农药波尔多液，D的溶液呈蓝色，C与E发生的反应是自然界中最重要的化学反应，F的浓溶液稀释时放出大量的热。请回答：(1)、A的俗名 ， F的稀溶液中阳离子的符号 ， E的一种用途。(2)、不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。(3)、写出C与E发生的自然界中最重要的反应的化学方程式。(4)、实验室常用加热B和氯化铵的混合物的方法制取氨气，化学方程式为(5)、F的稀溶液可以和（填一种物质的化学式）反应生成D。
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7、用适当的化学用语填空：
（1）氦气；
（2）3个氧原子构成的单质分子；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价。
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8、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A、t＜t2时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化 B、t1时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种 C、t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同 D、t1＜t＜t2时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出 -
9、下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是A、铜用于制作电线 B、一氧化碳用于工业炼铁 C、二氧化碳用于灭火 D、酒精用于杀菌消毒
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10、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A、不溶物可能是Cu B、溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+ C、不溶物一定含Fe，可能含Cu D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
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11、下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验所用试剂或操作
A
除去氯化镁溶液中的硫酸镁
加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤
B
区分羊毛和合成纤维
点燃，闻气味
C
分离氯化钾和二氧化锰混合物
加入足量的水搅拌后过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
铁丝、银丝、硝酸铜溶液
A、A B、B C、C D、D -
12、下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是
A、X分子的微观示意图为
B、加入催化剂能增加生成物的质量
C、利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
D、参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
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13、下列有关氧气的叙述正确的是
A、实验室可采用向下排空气法收集氧气 B、如图课本上测定空气中氧气含量的实验，若只将红磷换成木炭实验会失败 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射 D、物质发生氧化反应时总会发光、发热 -
14、下列基本实验操作正确的是A、
连接仪器
B、
稀释浓硫酸
C、
滴加液体
D、
测溶液pH
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15、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)、写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气 ， 反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢
(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。(6)、实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是(填序号)。①护目镜
②用电
③热烫
④明火
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16、小华同学取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如表：
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量/g
149.8
a
349.4
449.2
549.0
649.0
(1)、表中a=。(2)、第六次实验后所得溶液的溶质是(写化学式)。(3)、该稀硫酸中溶质的质量分数。 -
17、
某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明二者发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是 ， 试管③中反应的化学方程式为。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ba(OH)2；猜想三：。
【设计实验】通过实验验证你的猜想是正确的
（5）填表：
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液
有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
（6）通过实验后反思，有同学提出步骤一的CaCl2溶液可用Ca(OH)2溶液代替，你认为可行吗？理由是。
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18、从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
(1)、请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式。(任写一个)(2)、步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是。(3)、步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是 ， 此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(4)、步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式。(5)、写出回收得到的铜的一种用途。 -
19、如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)、当温度为℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。(2)、图中A点表示乙物质在t1℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)、若甲中含有少量乙时，可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。(4)、将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。A、蒸发溶剂 B、降低温度 C、增加溶质 D、升高温度(5)、将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为。(6)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。 -
20、2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。(1)、天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是(填化学式)。(2)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。(3)、空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(4)、下列航天食品中富含蛋白质的是_____(填字母序号)。A、脱水米饭 B、冻干水果 C、黑椒牛柳(5)、“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则为 ， 该反应的基本反应类型是反应。(6)、航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水，此反应的化学方程式为。