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1、化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁路线图”(如下图)，同一线路中相邻的物质之间能发生反应。
(1)、I号线涉及的物质中，属于单质的有(写出一种即可)。(2)、I号线中，与在溶液中混合后会发生复分解反应，现象为。(3)、II号线中，与反应的化学方程式为。(4)、为了实现顺利“换乘”，物质a可以是。 -
2、阅读下面科普短文。
家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。
家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。
目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是。(2)、家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用等清洁能源。(3)、炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控(填序号)。a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳
(4)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。
②煤和天然气都属于化石燃料。
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3、地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。(1)、采用蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时水分子间隔(填“变大”或“变小”)。(2)、如图为某活性炭净水器的结构示意图，活性炭的主要作用是。
(3)、为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请写出一种家庭节水措施：。 -
4、京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。
(1)、蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)、制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是(填序号)。a．导电性 b．导热性 c．延展性
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5、NaCl溶液在生活中有广泛的用途。20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。
序号
①
②
③
④
NaCl的质量/g
16
26
36
46
水的质量/g
100
100
100
100
(1)、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是A、烧杯 B、托盘天平 C、量筒 D、集气瓶(2)、所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为4：25的是A、① B、② C、③ D、④(3)、②所得溶液中溶质的质量分数为A、13.7% B、20.6% C、26.0% D、35.1%(4)、所得溶液中，属于饱和溶液的是A、①② B、①③ C、②④ D、③④ -
6、用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是
A、原子中质子数为45 B、元素符号为Rh C、原子中核外电子数为45 D、相对原子质量为45 -
7、使用催化剂可对汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳进行无害化处理，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A、甲的相对分子质量为30 B、该反应涉及的四种物质均为氧化物 C、生成的丙、丁的分子个数比为1：1 D、反应前后碳元素的化合价不变 -
8、研究人员致力于清洁能源的开发和利用。下列不属于清洁能源的是A、太阳能 B、氢能 C、石油 D、潮汐能
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9、下列做法不利于提高空气质量的是A、减少燃放烟花爆竹 B、积极参与植树造林 C、工地洒水减少扬尘 D、工业废气直接排放
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10、右图所示的两个实验都能验证水的组成。下列说法不正确的是
A、氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴 B、电解水实验中，b管产生的气体是氢气 C、水由氢元素和氧元素组成 D、推测水的组成需要依据“化学反应前后元素种类不变” -
11、下列关于用KMnO4制取O2实验的说法不正确的是A、需要检查装置气密性 B、需要用酒精灯加热盛有KMnO4的试管 C、用向下排空气法收集O2 D、将带火星的木条放在集气瓶口验满
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12、下列化学方程式书写正确的是A、CH4+2O2CO2+2H2O B、CO+Fe2O3Fe+CO2 C、C+O2=CO2 D、H2O2H2↑+O2↑
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13、下列实验操作不正确的是A、
倾倒液体
B、
取用固体药品
C、
稀释浓硫酸
D、
点燃酒精灯
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14、过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是A、无色 B、易挥发 C、易分解 D、有刺激性气味
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15、下列物质属于纯净物的是A、加碘食盐 B、氧化铜 C、汽水 D、蔗糖溶液
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16、人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。表1所示元素中，属于微量元素的是
表1人体中部分元素的含量
元素
质量分数/%
O
61
Ca
1.4
Na
0.14
Fe
约0.004
A、O B、Ca C、Na D、Fe -
17、
某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，试管中溶液的颜色变化是。该实验(填“能”或“不能”)证明二者发生反应。
（2）实验B结束后，溶液中含有的阳离子有。
（3）实验C中发生反应的方程式为。
实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D．取一定量的滤液D，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。
（4）为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们决定进行以下实验。
提出合理假设，无色滤液D的溶质成分除了酚酞外，有3种可能：
假设1：(填化学式)； 假设2：NaCl和Na2SO4 假设3：NaCl和BaCl2
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液
完成实验方案，填写实验操作及补充完整与表中结论相符合的预期现象。
实验操作
预期现象
实验结论
①取少量滤液D于试管中，滴加。
均
假设1成立
②另取少量滤液D于试管中，滴加。
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18、
维生素 ， 又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
Ⅰ．探究维生素C的性质
【进行实验】
【结论】
（1）由实验可知维生素C具有________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）写出步骤④产生的气体使澄清石灰水变浑浊的方程式：________。
Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】
取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比(比值越高说明维生素C的稳定性越强)。
实验序号
温度/℃
放置时间/h
缓冲溶液的pH
实验结束时维生素C含量与初始值之比
①
30
5
3.5
95.1%
②
50
5
3.5
59.4%
③
70
5
3.5
37.7%
④
30
5
5
93.2%
⑤
30
5
6.5
91.0%
⑥
30
5
8
70.4%
【解释与结论】
（3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是________。
（4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是________(填实验序号)。
【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。
（5）小组同学设计了实验进行验证，并与实验①对照。其中方案设计合理的是___________(填标号)。
A. 30℃ 10h pH=5 B. 30℃ 10h pH=3.5 C. 30℃ 20h pH=3.5 D. 70℃ 20h pH=3.5 【反思与评价】
（6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议________(写出一条即可)。
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19、
实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4 ， 实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和________。
（3）为了减少K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为___________。(填标号)
A. 饱和BaCl2溶液 B. 饱和CuSO4溶液 C. 饱和K2SO4溶液 D. 蒸馏水 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。
实验二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4 ， 1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（5）从曲线中可知产生水的质量为________g。
（6）数据H点固体是氧化钙，则x的值为________。
（7）在160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的化学方程式：________。
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20、
某小组以“气体制备”为主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）甲同学选用装置A制备 ， 化学方程式为。欲收集一瓶干燥的 ， 收集装置最好选用(填序号)。
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为(填序号)；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：(写化学方程式)。F中观察到气球上浮，说明。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
（4）请补充完整下列方程式：CaO2 + 2H2O = H2O2 +。
任务2：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是。
（6）利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是。
