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1、CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A、物质丙为有机化合物 B、“
”位于元素周期表第2周期
C、物质乙的微粒图示为“
”
D、反应的甲和乙分子个数比为3：1
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2、乙醇俗称酒精，广泛用于工业、医疗和日常生活中。(1)、医用酒精消毒时，能闻到特殊气味，用微粒的观点解释。(2)、计算23g乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳的质量。
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3、
同学们完成部分酸、碱化学性质实验后，开启了认识物质之旅。某化学兴趣小组对氢氧化钠的性质及应用进行了如下探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
（1）如图1，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。
探究二：氢氧化钠的化学性质
（2）如图2，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是。
②在B、C、D试管中，属于复分解反应的是(填字母序号)，写出能产生蓝色沉淀的化学方程式。
③为了验证C中氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应，同学们设计了并进行了如图实验：整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂(填字母序号)。
A.酚酞溶液 B氯化铁溶液 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液
探究三：氢氧化钠的应用
（3）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是(填字母)。
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.水蒸气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的不同。
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4、根据实验室里制取气体的装置图回答问题。
(1)、在实验室里用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是(填序号)。(2)、用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为。(3)、用图中C装置收集氧气，正确的操作顺序为______(填序号)。a.将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
A、b、a、c B、a、b、c C、a、c、b -
5、溶液与人类生产、生活密切相关。(1)、下列有关溶液的说法中，正确的是______(填序号)。A、凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B、溶液是均一的、稳定的混合物 C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(2)、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简比)。
(3)、用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和。 -
6、竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)、赤铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O和。(3)、催化室中发生反应之一为CH4+X2CO+2H2。其中，X的化学式为。 -
7、根据如图所示实验，回答下列问题。
(1)、实验一能证明金属活动性Cu＞Ag的现象是。(2)、实验二能体现出二氧化碳的物理性质为。 -
8、从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。回答下列问题：(1)、如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是______。
A、U形管的a管应连接电源的正极 B、该实验说明水中含有氢、氧元素 C、试管d中的气体先收集满 D、U形管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性(2)、用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护性的实验。a.将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为。
b.验证反应后溶液中显酸性，可选用的一种试剂是。
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9、化学在生活、生产中和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的知识回答下列问题。(1)、次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，可用于家庭日常清洁。次氯酸钠中氯元素的化合价为价。(2)、古代画家用墨绘制的画能保持很长时间不变色，是因为单质碳具有的化学性质。(3)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。
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10、根据如图回答下列问题：
(1)、氢的相对原子质量为。(2)、两种元素中属于稀有气体元素的是。(3)、氢元素与氖元素的本质区别是不同。 -
11、化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。(1)、2个氧原子。(2)、2个亚铁离子。(3)、天然气的主要成分。
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12、下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B
除去氧气中的二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液后再通过浓硫酸
C
鉴别空气和氧气
分别伸入燃着的木条，观察现象
D
检验NaOH固体的变质程度
滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A、A B、B C、C D、D -
13、某实验小组用如图装置进行微型实验。甲乙丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
甲
乙
丙
A
浓氨水
无
无色酚酞
B
过氧化氢
二氧化锰
无色酚酞
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊
A、A B、B C、C D、D -
14、神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是A、铝是目前世界上年产量最高的金属 B、所有金属都是银白色的固体 C、纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
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15、玻璃棒是化学实验室中常见的工具，其作用多样化。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是A、稀释浓硫酸 B、测定溶液pH C、蒸发食盐溶液 D、中和反应
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16、化学符号“2HCl”可以用下列微观图示表示的是A、
B、
C、
D、
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17、为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是( )A、张青莲
B、徐寿
C、卢嘉锡
D、侯德榜
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18、为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
(1)、实验中生成的质量为。(2)、通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程） -
19、
抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有、、、、等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从约为1调节到约为3，来缓解胃部不适；
II.是白色固体，难溶于水；
III.易溶于水，解离出的有剧毒。
任务一：抑酸药的分类
物质类别
金属氧化物
盐
物质
、
、
（1）表格中的物质类别a是。
（2）取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。
任务二：抑酸药的筛选
（3）分别取含、、的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、为1的盐酸，利用传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液的关系如下图：
①实验中氧化镁使盐酸的达到3时所用的时间约为s。
②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抑酸药的使用说明
抑酸药
药品说明书部分信息
抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。
可作泻药，并有抑酸作用。
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
（4）①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是（用化学方程式解释）。
②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的（填离子符号）反应，降低胃液酸性。
（5）胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是 ， 不可以用代替作钡餐造影的原因是。
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20、实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下图所示的仪器。
(1)、仪器①的名称是。(2)、利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式是 ， 若用排水法收集氧气，当导管口有放出时，开始收集。(3)、若用如图收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在（填“a”或“b”）端。
(4)、某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用下图所示甲、乙发生装置制取二氧化碳。
①比较甲、乙装置，甲装置的优点是。
②选用甲装置还可以进行的实验是（填字母序号）。
A.锌粒与稀硫酸制氢气
B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气