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1、为保证航天员在空间站的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A、该反应的基本反应类型是复分解反应 B、该反应前后原子和分子种类均不变 C、参加反应的甲、乙的分子个数比为 D、该反应不遵守质量守恒定律 -
2、下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是A、是白色固体，可作食品防腐剂 B、溶液呈碱性，可以除油污 C、受热易分解，可治疗胃酸过多 D、具有碱性，可改良酸性土壤
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3、下列反应属于置换反应的是A、 B、 C、 D、
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4、我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是A、闵恩泽研发炼油催化剂 B、徐光宪研发稀土分离技术 C、张青莲测定相对原子质量 D、南仁东研发球面射电望远镜
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5、我国自主研发的一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力我国实现“碳达标”、“碳中和目标，钒元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A、钒元素是金属元素 B、钒原子的核外电子数为23 C、钒元素的相对原子质量为50.94g D、V既有宏观意义，又有微观意义 -
6、氚(又叫超重氢)可用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子都属于氢元素，原因是它们具有相同的A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数 D、核外电子数
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7、
回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为。
但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想是错误的，理由为。
【查阅资料】①臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气。
② ， AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究】
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为。
（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是 ， 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的在反应前后不变。
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Cl-和ClO- ， 而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是。
（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：。
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8、请根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，实验时应在试管口塞一团棉花，其作用是。试管中发生反应的化学方程式为。(2)、图乙中标号仪器①的名称是 ， 利用图乙进行下列实验：Ⅰ：开始先关闭K2 ， 打开K1 ， 片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈，A中发生反应的化学方程式为 ， 其中二氧化锰的作用是。
Ⅱ：然后关闭K1 ， 打开K2 ， 观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭，B中发生反应的化学方程式为 ， 蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是。
(3)、下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是：(填序号)。气体
药品
条件
①氢气
锌粒和稀硫酸
常温
②氯气
二氧化锰和浓盐酸
加热
③硫化氢
硫化亚铁固体和稀硫酸
常温
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9、铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分 ， 含有少量的 ， 其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
(1)、滤渣I中的物质有（填化学式）；(2)、过程Ⅱ的操作名称为；(3)、①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式；②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
如果想获得鲜红的 ， 应把温度控制在。
(4)、用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为吨。（2分，不需要写出计算过程） -
10、化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。(1)、下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。A、香油 B、胡椒粉 C、味精(2)、自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强 ， 气体的溶解度。(3)、小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，。(4)、小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。(5)、生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有性。
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11、下图是某品牌矿泉水标签的部分说明。
(1)、水(填“是”或“否”)食品中的营养素。(2)、配料表中硫酸镁的化学式为。(3)、一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为mg。(4)、偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价是。 -
12、现有乙烯（）、乙醛（）和乙酸（）三种蒸气的混合物共20g，其中碳元素的质量是12g，则混合物中氧元素的质量是（ ）A、4g B、6g C、7g D、7g~8g之间
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13、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A、参加反应的P与Q的质量比为3∶2 B、x+y=65 C、当x≤16时，该反应一定是化合反应 D、y的最大值为75 -
14、下列实验方案不能达到实验目的的是A、用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 B、用带火星的木条检验O2 C、用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水 D、用点燃氢气的方法证明水的组成
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15、以下是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 B、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀 C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D、向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
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16、化学符号是学习化学的重要工具。下列叙述正确的是A、2N表示2个氮原子或2个氮元素 B、食盐水中含有钠离子的符号为Na+ C、居里夫人发现的镭元素符号为Ra2 D、碳酸氢钠的化学式是Na2HCO3
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17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A、t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液 B、t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同 C、t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7% D、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 -
18、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是A、CO和CO2 B、冰和干冰 C、白磷和红磷 D、汞和水银
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19、徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（ ）A、有效减少空气污染物 B、减少火灾，降低隐患 C、有利于减少噪音污染 D、违背传统，不予提倡
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20、
如图是实验室制取氧气的实验装置
（1）写出标有字母a的仪器的名称：________。
（2）图中制取氧气的化学反应方程式是________。
（3）图中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________。
某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
【查阅资料】
（4）患有呼吸系统疾病、有高原反应的人以及孕妇等需要用到供氧器，说明氧气的用途是________。
（5）下表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_________（填标号）。
制氧剂
生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液
约13元
氯酸钠
约11元
高锰酸钾
约148元
A. 30%过氧化氢溶液 B. 氯酸钠 C. 高锰酸钾 （6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠（固体）分别产生氧气的曲线（如下图），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是________。
【实验设计】甲同学设计了如图-1所示简易供氧器。
（7）利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以达到________的目的。
【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图-2所示改进。具体改进措施及目的如下：
（8）将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到________的目的。
（9）将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到________的目的。