相关试卷

（1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于。

（2）锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，铬Cr的硬度为9，可推知一般锰钢的硬度范围是。

（3）将铁放入氯化锰溶液中无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性(填“强”或“弱”)。

（4）硫酸锰(${\text{MnSO}}_{\text{4}}$ ， 易溶于水)是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体和稀硫酸为原料制备硫酸锰的化学方程式：。

（5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀硫酸混合，再通入过量的${\text{SO}}_2$ ， 其中${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$与${\text{SO}}_2$反应方程式为${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+{\text{SO}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4=2{\text{FeSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$ ， 该反应是经历以下两步反应实现的。

第一步：${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4={\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$

第二步：。(写出反应的化学方程式)

（6）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。

（7）用${\text{MnO}}_2$将${\text{FeSO}}_4$氧化为${\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3$ ， 再调节$\text{pH}$ ， 这样做的好处。

（8）“浸锰”反应中往往有副产物${\text{MnS}}_2{\text{O}}_6$生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示：

为减少${\text{MnS}}_2{\text{O}}_6$的生成，“浸锰”的适宜温度是℃。

（9）加入${\text{NH}}_4{\text{HCO}}_3$溶液后，生成${\text{MnCO}}_3$沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：。同时温度一般控制在$35℃\sim 55℃$之间，原因是。

（1）物理性质：${\text{NaNO}}_2$被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是。

（2）还原性：暴露在空气中的部分${\text{NaNO}}_2$会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式。

（3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有。

（4）①表中$\mathrm{X}=$。

②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是。

（5）某工厂的金属切割加工废液中含有$5\text{\%}$的${\text{NaNO}}_2$ ， 为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：${\text{NH}}_4\text{Cl}+{\text{NaNO}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\\ \end{array}\text{NaCl}+2{\text{H}}_2\text{O}+{\text{N}}_2\uparrow$)。若工厂需处理$138\text{kg}$废液，计算最少需消耗${\text{NH}}_4\text{Cl}$的质量(写出计算过程)。

（1）下图是家用燃料的更新历程(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)。

①下列有关家用燃料更新的理由错误的是(填字母)。

A．燃料使用更便捷             B．气体燃料燃烧的更充分

C．天然气是可再生的能源             D．减少煤燃烧过程中产生的污染物

②打开液化石油气气罐阀门有${\text{C}}_3{\text{H}}_8$气体逸出的微观原因。

【查阅资料】a．${\text{C}}_3{\text{H}}_8$和${\text{CH}}_4$完全燃烧的化学方程式为：${\text{C}}_3{\text{H}}_8+5{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{点}\mathrm{燃}}}\\ \end{array}3{\text{CO}}_2+4{\text{H}}_2\text{O}$；${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{点}\mathrm{燃}}}\\ \end{array}{\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$；

b．同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。

③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是(填字母)。

A．增大空气和天然气的进入量       B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量

C．减少空气和天然气的进入量       D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量

（2）如图-1为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。

①依据图-1分析，氨气的沸点(填“大于”或“小于”)氮气与氢气。

②常用海绵状的$\text{Fe}$制得铁触媒。用海绵状的$\text{Fe}$目的是。

③氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图。

（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图-2所示。

①写出如图-2所示反应的化学反应方程式。

②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是。

（4）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图-3所示。

①写出图-3反应中X的化学式。

②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是(填字母)。

A．煤粉       B．氢气       C．甲烷

（5）制取氮肥。某化肥厂生产${\left({\text{NH}}_4\right)}_2{\text{SO}}_4$的工艺流程如图-4.加入的$\text{X}$应为。

（1）图-1装置中，仪器X的名称为。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为。

（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是(填字母)，F中的试剂Y是(填名称)。

（4）利用如图-2所示实验研究${\text{CO}}_2$的性质。证明${\text{CO}}_2$能与水反应的现象是。

（5）制作氧自救呼吸器

查阅资料：超氧化钾(${\text{KO}}_2$)是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。

①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式。

②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由(填颜色变化)，则基本失效。

（6）获得制氧催化剂

${\text{MnO}}_2$可用作${\text{H}}_2{\text{O}}_2$和${\text{KClO}}_3$分解制氧的催化剂。(已知：${\text{MnO}}_2$可由${\text{MnCO}}_3$煅烧生成，在空气中煅烧${\text{MnCO}}_3$会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。)

①$370\sim 410℃$时，主要发生$\text{MnO}$转化为${\text{MnO}}_2$的化合反应，该反应化学方程式为。

②称取$\text{ag}$${\text{MnO}}_2$与一定质量${\text{KClO}}_3$混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于$500℃$)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是。(已知：${\text{KClO}}_3$易溶于水)