相关试卷

（1）物理性质：${\text{NaNO}}_2$被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是。

（2）还原性：暴露在空气中的部分${\text{NaNO}}_2$会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式。

（3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有。

（4）①表中$\mathrm{X}=$。

②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是。

（5）某工厂的金属切割加工废液中含有$5\text{\%}$的${\text{NaNO}}_2$ ， 为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：${\text{NH}}_4\text{Cl}+{\text{NaNO}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\\ \end{array}\text{NaCl}+2{\text{H}}_2\text{O}+{\text{N}}_2\uparrow$)。若工厂需处理$138\text{kg}$废液，计算最少需消耗${\text{NH}}_4\text{Cl}$的质量(写出计算过程)。

（1）下图是家用燃料的更新历程(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)。

①下列有关家用燃料更新的理由错误的是(填字母)。

A．燃料使用更便捷             B．气体燃料燃烧的更充分

C．天然气是可再生的能源             D．减少煤燃烧过程中产生的污染物

②打开液化石油气气罐阀门有${\text{C}}_3{\text{H}}_8$气体逸出的微观原因。

【查阅资料】a．${\text{C}}_3{\text{H}}_8$和${\text{CH}}_4$完全燃烧的化学方程式为：${\text{C}}_3{\text{H}}_8+5{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{点}\mathrm{燃}}}\\ \end{array}3{\text{CO}}_2+4{\text{H}}_2\text{O}$；${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{点}\mathrm{燃}}}\\ \end{array}{\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$；

b．同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。

③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是(填字母)。

A．增大空气和天然气的进入量       B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量

C．减少空气和天然气的进入量       D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量

（2）如图-1为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。

①依据图-1分析，氨气的沸点(填“大于”或“小于”)氮气与氢气。

②常用海绵状的$\text{Fe}$制得铁触媒。用海绵状的$\text{Fe}$目的是。

③氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图。

（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图-2所示。

①写出如图-2所示反应的化学反应方程式。

②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是。

（4）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图-3所示。

①写出图-3反应中X的化学式。

②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是(填字母)。

A．煤粉       B．氢气       C．甲烷

（5）制取氮肥。某化肥厂生产${\left({\text{NH}}_4\right)}_2{\text{SO}}_4$的工艺流程如图-4.加入的$\text{X}$应为。

（1）图-1装置中，仪器X的名称为。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为。

（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是(填字母)，F中的试剂Y是(填名称)。

（4）利用如图-2所示实验研究${\text{CO}}_2$的性质。证明${\text{CO}}_2$能与水反应的现象是。

（5）制作氧自救呼吸器

查阅资料：超氧化钾(${\text{KO}}_2$)是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。

①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式。

②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由(填颜色变化)，则基本失效。

（6）获得制氧催化剂

${\text{MnO}}_2$可用作${\text{H}}_2{\text{O}}_2$和${\text{KClO}}_3$分解制氧的催化剂。(已知：${\text{MnO}}_2$可由${\text{MnCO}}_3$煅烧生成，在空气中煅烧${\text{MnCO}}_3$会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。)

①$370\sim 410℃$时，主要发生$\text{MnO}$转化为${\text{MnO}}_2$的化合反应，该反应化学方程式为。

②称取$\text{ag}$${\text{MnO}}_2$与一定质量${\text{KClO}}_3$混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于$500℃$)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是。(已知：${\text{KClO}}_3$易溶于水)

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为。

（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想是错误的，理由为。

（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为。

（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是 ， 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色，最终证明猜想三正确。

（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的在反应前后不变。

（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H⁺、Cl^-和ClO^- ， 而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)_2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是。

（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：。