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1、甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应（CO2+H2CO+H2O）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率，各催化剂将CO2转化为甲醇的效率如图2所示。
(1)、将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓。(2)、由图2数据分析，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是（填字母，可多选）。A．在反应前后质量不变
B．能够加快CO2转化为甲醇的反应速率
C．在反应前后性质不变
(3)、由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，。该反应中生成的甲醇和水的质量比为（填最简整数比）。
(4)、减少碳排放，你的行动是（写一条）。 -
2、据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成MgH2。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、氢能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。(2)、电解水时，氢气在电源的极生成。该反应的化学方程式为(3)、镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了（填名称）。(4)、能与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为。(5)、氢燃料电池工作时，能量转化形式为能转化为电能。 -
3、
用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。
【活动一】初识除湿剂
[查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式CaCl2)
（1）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是(“吸水性”或“腐蚀性”)。
【活动二】再探除湿剂
（2）生石灰(主要成分CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是(用化学方程式表示)。
（3）为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
第一天
第二天
第三天
第四天
CaCl2
少量溶解
大量溶解，质量8.0g
全部溶解，质量10.0g
全部溶解，质量12.1g
CaO
无明显变化
无明显变化，质量5.6g
无明显变化，质量5.8g
无明显变化，质量5.9g
根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是CaCl2原因是。
（4）根据表格中的现象和数据，同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是。
【活动三】测定吸湿率
（5）小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。
已知：吸湿率=×100%，最终氯化钙的吸湿率为。
拓展：对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有环境湿度或温度。
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4、
随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动：
I.制取气体
（1）写出标号仪器①的名称。
（2）用装置A制取O2 ， 该反应的化学方程式为。
（3）用装置B制取CO2；干燥CO2 ， 应将气体通入装置(填“D”或“E”)。
II.热成像验证温室气体
【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收(难穿透)，没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像(如图2)，得到热成像图的温度结果如表：
待测气体
干燥的CO2
干燥的O2
干燥的空气
湿润的空气
干燥的CH4
热成像图的温度/℃
64.0
81.6
82.6
72.4
X
注：穿透扁玻璃瓶(待测气体)后的长波辐射越强，热成像的温度越高
（4）由表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。
（5）已知CH4是一种温室气体，则X可能是。
a.81.2 b.84.3 c.62.8
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5、氨气(NH3)在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如图所示，回答下列问题：
(1)、图中两条获取H2的途径，更符合绿色零碳理念的是(填“I”或“II”)。(2)、合成塔内反应的化学方程式为。(3)、该工艺中可循环使用的物质是。 -
6、阅读下列短文，回答相关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获好评，结界兽原型文物来自四川三星堆遗址。考古发掘现场采用我国开创的“考古方舱”模式，以大跨度钢结构大棚覆盖，可调节温湿度并监测二氧化碳、二氧化氮含量，考古人员需穿防护服减少污染物。青铜器上的铜锈分有害锈和无害锈，无害锈能保护青铜器，有害锈则加剧锈蚀。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。CuCl2•3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
(1)、“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于材料。(2)、从元素组成来看，无害锈Cu2(OH)2CO3是铜与氧气、水和反应后生成的产物。(3)、下列说法正确的是（填所有正确选项的序号）。a.无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应
b.青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小
c.此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度
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7、图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)、10℃时，乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）甲的溶解度。(2)、将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（写一种）。(3)、取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于不饱和溶液的是（填字母）。 -
8、化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题：(1)、2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。A、富硒大米 B、红烧牛肉 C、凉拌香椿 D、花生油(2)、在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是(用微观粒子的观点解释)。(3)、故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：。
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9、如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A、表中数据由pH试纸测得 B、玉米粥一定显酸性 C、胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D、豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 -
10、跨学科实践活动是培养学生解决实际问题能力的有效途径，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是
选项
跨学科实践活动
相关化学知识
A
基于特定需求设计和制作简易供氧机
氧气可用于供给呼吸
B
基于碳中和理念设计低碳行动方案
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D
垃圾的分类与回收利用
废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源
A、A B、B C、C D、D -
11、某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是
A、曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B、a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C、b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D、c点溶液中的微粒共有、、三种 -
12、“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法正确的是
A、铷元素属于非金属元素 B、铷的原子序数是37 C、铷原子核内有37个中子 D、铷原子易失去电子形成阴离子 -
13、实验安全是实验的前提，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是A、
护目镜
B、
用电
C、
排风
D、
明火
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14、我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是A、垃圾分类回收 B、开发可再生能源 C、合理施用肥料 D、工业废水直接排放
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15、酿酒过程中会产生二氧化碳，构成二氧化碳的微观粒子是A、分子 B、原子 C、离子 D、电子
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16、下列有关“六必古法”中的操作，一定发生化学变化的是A、粉碎原料 B、过滤酒糟 C、密封酒坛 D、点火加热
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17、报废汽车中含有大量金属材料，其主要成分含有铁、铜、铝，报废汽车经拆解、破碎分选后回收再利用，可有效减少金属资源浪费。某学校化学兴趣小组以含有铜、铁、铝三种金属粉末的混合物模拟回收铁和铜工艺流程图，如图所示。
请回答下列问题：
(1)、在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是。(2)、分离出的金属A为。(3)、涉及反应的化学方程式为。(4)、操作1的名称为。(5)、溶液1中的溶质为。 -
18、某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2 ， 为探究粗盐中NaCl的质量分数，某探究性小组取了10g样品于烧杯中，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)、当加入氢氧化钠溶液的质量为（填“a”或“20”）g时，恰好完全反应。(2)、计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） -
19、
“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，生活中用它清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是开展了对家用“果蔬洗盐”的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用“果蔬洗盐”主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
③碳酸氢钠受热易分解，生成CO2.碳酸钠受热不分解。
④碳酸氢钠不与CaCl2、BaCl2溶液反应。
【设计实验】
实验一∶探究某“果蔬洗盐”溶液的酸碱性。
（1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。说明“果蔬洗盐”溶液呈________性。
实验二：检验“果蔬洗盐”的成分。
（2）同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量固体样品放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图）
澄清石灰水变浑浊
样品中含有碳酸氢钠
方案二
（1）取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液
________
样品中含有Na2CO3
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，向其中滴加足量的稀硝酸和AgNO3溶液
生成白色沉淀
样品中含有NaCl
【反思评价】
（3）经过反思，小西同学认为根据方案一不能确定样品中是否含有碳酸氢钠，理由是________。
（4）方案二，步骤（1）中发生反应的化学方程式是________。
（5）小秦同学指出要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，方案二的步骤（1）需将CaCl2溶液更换为________（填字母）。
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 【得出结论】
小组同学改进装置后，重新实验，得出样品中含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的结论。
【拓展迁移】
（6）经过思考，同学们发现利用方案二的反应原理还可以测出样品中氯化钠的质量分数。取2g样品进行实验，待充分反应后，进行________（填实验操作）、洗涤、干燥、称量，最终计算出氯化钠的质量分数。
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20、根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
(1)、写出仪器①的名称。(2)、实验室若要用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选择装置（从A~E中选择，填字母），发生反应的化学方程式为。(3)、若用装置F收集O2 ， 检验是否集满的方法是将带火星的木条放在（填“m”或“n”）导管口，若木条复燃，则氧气已集满。(4)、装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（试剂量如图），为了使反应发生，接下来的操作是。