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1、下列排序正确的是A、氮元素质量分数： B、利用金属的年代： C、气体的溶解性： D、溶液的pH值：
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2、下列实验方法正确的是A、用水区分NaOH和NH4NO3固体 B、用50mL量筒量取6.5mLH2O C、用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水 D、用活性炭除去水中所有杂质
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3、检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是A、搅拌
B、过滤
C、测酸碱性
D、测酸碱度
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4、下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
合成材料
涤纶、聚乙烯、合金钢
B
可燃气体
氧气、石油气、天然气
C
常见的碱
火碱、消石灰、草木灰
D
有机高分子
淀粉、纤维素、蛋白质
A、A B、B C、C D、D -
5、铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是A、NaNO2 B、Fe3O4 C、NH3 D、NaOH
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6、下列物质的用途主要与化学性质有关的是A、干冰用于食品保鲜 B、汽油用于清洗油污 C、氧气用于医疗救急 D、铜丝用于制作导线
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7、下列属于纯净物的是A、水银 B、白醋 C、不锈钢 D、大理石
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8、黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓红同学为了测定黄铜屑样品中铜的质量分数，用100g稀硫酸恰好与20g黄铜完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。
试计算：
(1)、黄铜中铜的质量分数；(2)、反应后所得溶液的溶质的质量分数？ -
9、某小组同学在开展“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常用作保温材料）等；
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析‘暖宝宝’的发热原理是铁粉与空气中的“某种气体”和水共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题
(1)、“任务一”中的某气体是。(2)、装置A中任意一种玻璃仪器的名称。(3)、装置B的作用是。(4)、装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂是。(5)、为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后（填装置字母）增加的质量。 -
10、配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
(1)、计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠g，水g。(2)、用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A、增加适量氢氧化钠固体 B、减少适量氢氧化钠固体 C、调节平衡螺母(3)、混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是。(4)、下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。A、用量筒量取水时俯视读数 B、氢氧化钠固体不纯 C、用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 -
11、已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答：
(1)、反应②的产物C与G的体积比为：；(2)、反应③发生过程中会产生（选填“放热”或“吸热”）现象；(3)、C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）更易与血红蛋白结合；(4)、E的用途之一。(5)、写出指定反应的化学方程式：① ， ⑥。
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12、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
(1)、S表示物质的溶解度，在℃时SA=SB>SC；(2)、随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是。(3)、要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）(4)、t3℃时，将50g A物质溶解在50g的水中，所得到的溶液质量为g(5)、t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数大小顺序是。 -
13、写出下列溶液的溶质（化学式）
澄清石灰水 ， 稀硫酸 ， 汽水 ， 75%的酒精溶液 ， 硫酸铜溶液。
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14、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)、如图生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是______（填序号）A、铁锅
B、铜导线
C、铝制易拉罐
(2)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(3)、钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、、、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。(4)、我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈是铁与空气中的、发生化学反应的过程。人们常取方法（写一种）防止铁生锈。(5)、我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a．回收利用废旧金属制品 b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d．寻找、开发金属的代用品
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15、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁 C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
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16、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是
A、X为木糖醇的溶解度曲线 B、随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C、30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等 -
17、下列过程中包含化学变化的是A、工业上用空气制取氧气 B、用酸液除去钢铁制品表面的铁锈 C、电灯通电后产生发光发热现象 D、利用海水晒盐
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18、化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
已知反应方程式为：
请计算：
(1)、反应结束时，生成氢氧化铜的质量为g。(2)、求硫酸铜溶液的溶质质量分数。 -
19、
小南同学在商场看到多种清洁剂，对其分类和作用原理产生了兴趣。于是在化学兴趣小组的协助下展开项目化学习探究，并从超市购买了无色的炉具清洁剂和洁厕灵进行实验。
【查阅资料】1．炉具清洁剂和洁厕灵的有效成分、功效及注意事项如下表：
种类
炉具清洁剂
洁厕灵
有效成分
氢氧化钠
盐酸
功效
溶液的碱性可有效去除油脂
盐酸溶液的酸性可去除尿垢、水垢、铁锈等污渍
注意事项
1．避免接触皮肤和眼睛
2．根据炉具的材质，按照指示浓度和方法使用
1．避免接触皮肤和眼睛
2．禁止与漂白剂、“84”消毒液等化学品混用3．对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗未知材质物件时需做局部实验，防止物件损坏。
2．碳酸钠的水溶液呈碱性
任务一：测定两种清洁剂的酸碱性
（1）小南同学进行如下实验操作，记录现象并尝试得出结论：操作
现象
结论
分别取少量炉具清洁剂和洁厕灵于两支试管中，均滴入几滴溶液
盛有炉具清洁剂的试管中溶液变红
炉具清洁剂呈碱性
盛有洁厕灵的试管中溶液不变色
洁厕灵呈酸性
（2）小雅同学分析后认为，洁厕灵的实验结论无法直接推出，理由是。随后，小南同学又更换另一种酸碱指示剂实验，终于成功验证了洁厕灵呈酸性的结论。
任务二：探究两种清洁剂能否混用
（3）小南同学取少量炉具清洁剂于试管中，加入一定量的洁厕灵充分反应后，测定反应后溶液的。当测得7，则证明了两种清洁剂的有效成分发生了化学反应，由此得出结论：炉具清洁剂与洁厕灵不能混用。接着，小雅同学使用家里一瓶久置的炉具清洁剂重复上述实验，发现两种清洁剂混合时，试管中还有气泡产生。
（4）小组同学们讨论后，分析出气泡产生的主要原因：。【反思交流】
（5）小南同学认为，久置完全变质的炉具清洁剂仍可以继续使用，其合理理由是。（6）洁厕灵的注意事项中提示其对铝有腐蚀性。但小南同学不慎将少量洁厕灵滴到铝片上，却发现初期并未观察到气泡冒出，请解释该现象的原因：。 -
20、化学实验是学习化学的重要方式之一，请根据图示装置回答问题：
(1)、写出装置D中仪器①的名称：。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A作为发生装置，需要改进的地方是应在试管口放一团。(3)、若用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的连接顺序依次为（填字母序号）。(4)、配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数（如图二），会造成所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。