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1、2018年5 月13 日，我国首艘001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破.根据所学知识填空.(1)、建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为： 的化学式为.(2)、航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀.(3)、为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是____(填序号).A、稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
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2、下图为某小组探究金属化学性质的两组实验.
实验Ⅰ
实验Ⅱ
(1)、实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是.(2)、写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式：.(3)、实验Ⅱ中要验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号). -
3、回答下列与金属有关的问题.(1)、黄铜和纯铜相比，硬度较大的是.(2)、铁生锈是铁与 O2、共同作用的结果.(3)、向 CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是.
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4、有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以游离态存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ).A、甲>乙>丁>丙 B、丙>丁>乙>甲 C、丙>乙>丁>甲 D、乙>丁>丙>甲
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5、向 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe和 Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液.下列说法正确的有( ).
①滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag，可能有 Zn
④向滤液中加入 KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Zn(NO3)2 ， 可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 滤渣中可能有 Zn、Fe、Cu.
A、1种 B、2 种 C、3 种 D、4种 -
6、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 有关该反应的说法正确的是( ).A、反应后溶液质量一定增加 B、该金属可能是铁 C、R 的活泼性比 Ag弱 D、R表面有固体析出
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7、某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C中一种或几种.为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验.
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe和CuO.
以上说法中正确的个数是( ).
A、1 个 B、2个 C、3个 D、4个· -
8、将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是( ).A、滤渣是 Ag、Cu、Zn B、滤液中含有 C、滤渣是 Ag、Cu、Mg D、金属活动性顺序是 Ag< Cu< Zn< Mg
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9、探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( ).
A、盐酸的浓度可以不同 B、铜片表面有气泡 C、镁片的试管表面发烫 D、活动性 Cu> Zn> Mg -
10、利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ).A、Fe、Cu、AgNO3溶液 B、Fe、CuSO4 溶液、Ag C、FeSO4 溶液、CuSO4溶液、Ag D、Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液
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11、将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色.下列说法中错误的是( ).A、红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B、红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D、立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
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12、纳米材料具有特殊的性能，“引火铁”(极细的铁粉)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，如图是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置.
(1)、写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：.(2)、B、C中盛装的物质分别是 B： ， C：.(3)、加热前如何检验装置中的空气是否排尽?(4)、未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理? -
13、通过学习化学知识知道了铜锈的主要成分是铜绿 为了验证铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员设计了如图所示的实验方案.
【提出问题】铜是在什么条件下生锈的?铁与铜相比谁更活泼?
(1)、【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的结果.(2)、【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了如图所示的实验.
一个月后，发现试管中光亮的铜丝最先生锈(填字母).
从优化实验的角度考虑，实验是多余的，因为铜生锈的任何条件都没有考虑，C试管中实验是为了观察铜丝与和作用是否生锈，D试管中实验考虑铜丝与和作用是否生锈.
(3)、【评价与小结】铜生锈所需要的条件实际上是铜与、、相互作用发生化学反应的结果.
(4)、铜生锈产生铜绿的化学反应方程式是(5)、铜和铁相比较活泼，依据是(用化学方程式表示). -
14、实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
（1）Cu、Fe过滤→洗涤
（2）Cu、Fe过滤→洗涤
两个方案较好的是 ， 理由是. -
15、金属材料广泛应用于生产生活中.(1)、常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是.(2)、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化.这种氧化物的化学式为.(3)、向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是(写化学式).(4)、铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等.
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1).
(5)、含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余.则生成氢气的质量为g. -
16、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大.试问：该课外小组可能是用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢的?(只答方法，不必叙述理由)
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17、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图).请根据图像信息判断，下列说法中正确的是( ).
A、四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe> Zn B、四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn> Fe C、同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn D、Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比： -
18、某学生分别用1g铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应制取氢气，完全反应所需的时间与当地的金属价格如下表所示：
物 质
完全反应所需时间
价 格
Fe
约 13900s
10.00 元/1000g
Zn
约50s
20.00元/500g
Mg
约20s
10.80 元/25g
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?
答：.
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19、阅读表格，综合考虑表中各方面的因素，回答以下问题：
金属
全球产量/
(104 吨)
密度/
(g·cm-3)
熔点/℃
导热性能
导电性能
市场价格/
(元/吨)
铝
15000
2.7
660
4
4
16000
铜
8000
8.9
1083
2
2
17700
金
2
19.3
1063
3
3
88000000
铁
301430
7.9
1540
8
7
2200
铅
3000
11.3
327
9
9
4900
银
8
10.5
961
1
1
1365000
注：表中导热性能、导电性能1~9是指其性能由强到弱的排列顺序.
(1)、导电性能最好的两种金属是.(2)、在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线?为什么?(3)、为什么用铝锅炒菜时锅底易变形，而铁锅则不会? -
20、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答问题.
从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块.切口呈现出银白色的金属光泽，但光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应.将这一小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐变小，最后完全消失.向反应后的水溶液中滴加2 滴无色酚酞溶液，溶液变红色.
(1)、金属钠具有哪些物理性质?(2)、金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与(3)、根据你了解的钠和铁的化学性质，比较钠和铁的化学活动性：