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1、认真阅读下列科普短文。
气体分离方法有深冷法、吸附法和膜分离法等。深冷法是将气体降温液化，再利用不同气体沸点差异气化分离。标准大气压下，部分气体的沸点为：、、；吸附法是加压使气体被吸附剂吸附，降压可解吸附，实现分离。降压时沸点低的气体先解吸附（原理见图甲）；膜分离法能耗低、易操作，用有机高分子膜分离气体的原理如图乙所示。一种无机钙钛矿透氧膜分离空气可得纯度达的 ， 其原理为先形成 ， 填补膜中“氧空穴”，膜中再在另一侧转为（如图丙所示）。
(1)、深冷法是利用气体的不同将多种气体进行分离。(2)、下列说法错误的是______（填字母）A、将空气液化再升温分离出氧气属于深冷法 B、吸附法分离和 ， 降压时先解吸附的是 C、膜分离法的优点是能耗低、易操作 D、图丙中，比直径小，也能进入氧空穴(3)、工业上可用CaO作为吸附剂分离和。吸附剂吸收后，氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图所示，请分析吸附剂效果降低的原因是。
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2、阅读如下科普短文，回答问题。
新型材料—液态金属材料
清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现超大尺度膨胀变形的液态金属材料，该材料其实是一种低沸点的，由液态金属和硅胶制成的材料。液态金属并不只是一种，而是种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能的液态金属材料。硅胶的主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，除强碱，氢氟酸()外不与任何物质发生反应，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，具有开放的多孔结构，是一种非晶态物质，并且也不易燃烧。
研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗，神经和骨骼修复等。
(1)、硅胶具有开放的多孔结构，推测其具有性。(2)、请标出二氧化硅中硅的化合价：。(3)、这种液态金属材料可用于(填一种用途)。 -
3、阅读下面科普短文，回答下列问题：
我国化学电池技术全球领先，动力电池的发展备受全球关注。判断一种电池的优劣主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(从石墨中分离出单层的石墨片)作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响进行研究，结果如下图所示：
(1)、石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是。(2)、下列说法正确的是___________(填字母)。A、石墨烯属于非金属单质 B、石墨烯燃烧只生成二氧化碳 C、锂原子易得到电子形成锂离子 D、含磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点(3)、解释BC段曲线变化的原因：。 -
4、阅读下列科技短文并回答问题。
石墨烯(化学式为C)是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
(1)、石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第位。(2)、从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是。(回答一点即可)(3)、石墨烯海水淡化膜可以通过的微粒是(填微粒符号)。(4)、写出石墨烯充分燃烧的化学方程式。(5)、下列说法正确的是________(填字母)。A、石墨烯和金刚石是两种不同的物质 B、石墨烯中碳原子静止不动 C、石墨烯具有导电性 -
5、《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是A、五谷酿醋 B、冰雪融化 C、楠木制舟 D、矿石粉碎
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6、空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据上文，回答下列问题：
(1)、一氧化氮的物理性质是(写一点即可)。(2)、推测一氧化氮在医疗上的用途是。(3)、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的化学反应基本类型是。(4)、目前未计入空气污染指数监测项目的是_______(填字母)。A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 E、臭氧(5)、洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的有_______(填字母)。A、使用清洁能源 B、露天焚烧垃圾 C、限制燃放烟花 D、加强大气监测 -
7、某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl
猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3
猜想三：；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加 入；
先有气泡后有沉淀
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ， 你认为该废液的处理方法是。
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8、酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生各种反应。
(1)下列关于酸碱盐的说法正确的是。(填序号)
a 酸中一定含有原子团 b 碱中一定含有金属元素
c 盐中不一定含有金属元素 d 所有的碱都可以使酚酞溶液变红
(2)高锰酸钾是一种盐，写出其受热分解的化学方程式。
(3)盐酸是一种重要的酸。兴趣小组选用以下装置制备纯净、干燥的二氧化碳，并验证其部分性质。
①请将图中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
②为了制备纯净、干燥的二氧化碳，请从A~C中选择装置，写出导管接口字母的正确连接顺序。
③D装置可用于排空气法和排水法收集气体。某同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集到的二氧化碳中氧气的体积分数，如图所示。你认为法收集到的二氧化碳更纯净。
④将二氧化碳通入E中，蜡烛熄灭，从物质性质的角度分析，蜡烛熄灭的原因是。
⑤F装置中反应一段时间后，请设计实验方案检验里面含有哪些溶质。(写出操作、现象和结论)
⑥上述实验结束后，同学们想将C装置中溶液里的 NaHCO3全部变为NaCl。他们先向装置C中滴加了几滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使红色完全褪去，试计算反应后装置中又增加的NaCl的质量。
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9、A~F是初中化学常见的物质。A、B含相同的金属元素，A与C化合生成B，B、D常用来配制农药波尔多液，D的溶液呈蓝色，C与E发生的反应是自然界中最重要的化学反应，F的浓溶液稀释时放出大量的热。请回答：(1)、A的俗名 ， F的稀溶液中阳离子的符号 ， E的一种用途。(2)、不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。(3)、写出C与E发生的自然界中最重要的反应的化学方程式。(4)、实验室常用加热B和氯化铵的混合物的方法制取氨气，化学方程式为(5)、F的稀溶液可以和（填一种物质的化学式）反应生成D。
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10、用适当的化学用语填空：
（1）氦气；
（2）3个氧原子构成的单质分子；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价。
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11、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A、t＜t2时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化 B、t1时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种 C、t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同 D、t1＜t＜t2时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出 -
12、下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是A、铜用于制作电线 B、一氧化碳用于工业炼铁 C、二氧化碳用于灭火 D、酒精用于杀菌消毒
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13、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A、不溶物可能是Cu B、溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+ C、不溶物一定含Fe，可能含Cu D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
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14、下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验所用试剂或操作
A
除去氯化镁溶液中的硫酸镁
加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤
B
区分羊毛和合成纤维
点燃，闻气味
C
分离氯化钾和二氧化锰混合物
加入足量的水搅拌后过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
铁丝、银丝、硝酸铜溶液
A、A B、B C、C D、D -
15、下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是
A、X分子的微观示意图为
B、加入催化剂能增加生成物的质量
C、利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
D、参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
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16、下列有关氧气的叙述正确的是
A、实验室可采用向下排空气法收集氧气 B、如图课本上测定空气中氧气含量的实验，若只将红磷换成木炭实验会失败 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射 D、物质发生氧化反应时总会发光、发热 -
17、下列基本实验操作正确的是A、
连接仪器
B、
稀释浓硫酸
C、
滴加液体
D、
测溶液pH
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18、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)、写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气 ， 反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢
(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。(6)、实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是(填序号)。①护目镜
②用电
③热烫
④明火
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19、阅读下面短文，回答问题。
2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展倍受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量(单位质量的电池输出电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍铬电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(如图)，而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。
(1)、传统燃油汽车常用燃料是。(2)、手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是。(3)、分析氢能源汽车电池工作原理图，写出电池工作时发生反应的化学方程式。 -
20、如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
请分析并计算：
(1)、反应生成二氧化碳的质量为g。(2)、通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。