相关试卷

1、
以废镍（含 $Ni$ 和少量 $Cu 、 FeO$ ）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。
Ⅰ、制备 ${NiSO}_{4}$ 溶液
（1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。
①收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 $H_{2}$ 。
②生成 $H_{2}$ 的化学方程式为。
（2）氧化：过滤后向滤液中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，目的是将 ${FeSO}_{4}$ 转化为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。此过程需保持滤液温度在 $40 ℃$ 左右，原因是。
（3）除铁：加入 $NaOH$ 调节溶液 $pH$ ，生成 ${Fe(OH)}_{3}$ ，过滤得 ${NiSO}_{4}$ 溶液。参考下表数据，为保证 ${Fe}^{3+}$ 完全沉淀且不生成 ${Ni(OH)}_{2}$ 沉淀，需控制溶液 $pH$ 的范围为。
金属离子
开始沉淀的 $pH$
沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3+}$
$1.5$
$3.2$
${Ni}^{2+}$
$6.7$
$9.5$
Ⅱ、制备碱式碳酸镍 $[{xNiCO}_{3} \cdot yNi {(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O]$ 。实验过程如下。
（4）“沉淀”时应将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入 ${NiSO}_{4}$ 溶液中，其原因是。
（5）碱式碳酸镍受热会完全分解为 $NiO 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。取碱式碳酸镍固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体 $2 .25g$ ，浓硫酸增重 $1 .08g$ ，碱石灰增重 $0 .44g$ 。则碱式碳酸镍的化学式为。
（6）若产品干燥不彻底，则测得的（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。

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2、请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为。可选E装置收集 $O_{2}$ ，理由是。

(3)、用锌与稀硫酸制取 $H_{2}$ ，选用发生装置C相对于装置B的优点是。若用G装置收集 $H_{2}$ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

(4)、溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
①装置H中制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。
②装置Ⅰ的作用为。
③用化学方程式解释实验进行至 $100s$ 后电导率上升的原因。
④实验进行至 $300s$ 后电导率不变的原因是。

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3、用石灰浆 ${[Ca(OH)}_{2} 、 {CaCO}_{3}]$ 制备纳米 ${CaCO}_{3}$ 并用其净化含 ${SO}_{2}$ 烟气的流程如下。

(1)、试剂X应选用（选填序号）。
a.稀 $H_{2} {SO}_{4}$ b.稀 $HCl$ c.稀 ${HNO}_{3}$

(2)、“过滤”时所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。

(3)、“酸溶”时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。

(4)、“制浆、净化”可在如图1所示装置中进行。
①含 ${SO}_{2}$ 烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是。
②装置中发生的总反应的化学方程式为。

(5)、生石膏（ ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ ）受热会逐步失去结晶水。取 $1. {72gCaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。要获得熟石膏（ ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ）应控制加热温度为（选填“ $T_{1}$ ”、“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”）℃。

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4、
我国自2001年起逐步推广使用车用乙醇汽油。
Ⅰ、认识乙醇汽油。
（1）化石燃料主要包括、石油和天然气。
（2）乙醇汽油是将乙醇（ $C_{2} H_{6} O$ ）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和。
项目
汽油种类
每百公里油耗 $/L$
$CO$ 排放量 $/g$
同品牌同型
号汽车测试
乙醇汽油
$11.8$
$1.358$
普通汽油
$11.8$
$2.108$
Ⅱ、合成乙醇方法。
（3）以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。
乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是。
（4）乙烯（ $C_{2} H_{4}$ ）与水反应可以合成乙醇。如图2为用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的 $pH$ 会（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
（5）我国首次实现了 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 一步近 $100 %$ 转化为乙醇，反应的化学方程式为。化工产业中常用原子经济百分比（ $百分比 = \frac{产品的质量}{生成物的总质量}$ ）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为。

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5、选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.明矾 B.维生素 C.生石灰 D.聚氯乙烯 E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.武德合金

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、蔬菜、水果中富含有；

(3)、常作净水絮凝剂的是；

(4)、可用于制保险丝的是；

(5)、可用于食品包装的是；

(6)、可做食品干燥剂的是。

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6、用化学符号表示。

(1)、水银；

(2)、相对分子质量最小的氧化物；

(3)、2个氯离子；

(4)、人体缺少元素会导致骨骼疏松。

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7、已知： $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ，而 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 受热不易分解。现将 $27.4 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入 $200g$ 质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是

A、整个实验过程中产生 ${CO}_{2}$ 的质量为 $13 .2g$ B、原混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的质量比为 $53 : 84$ C、反应后所得溶液的溶质质分数为 $11 .7g$ D、若在原 $27 .4g$ 混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是 $200 .0g$

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8、 $H_{2} {SO}_{4}$ 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量浓硫酸沿杯壁加入盛有水的烧杯中，不断搅拌。
实验②：向实验①的溶液中滴加 $2 ~ 3$ 滴紫色石蕊溶液。
实验③：向实验②的溶液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡、静置。
实验④：取实验③的上层清液于试管中，滴加过量 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、实验①中烧杯外壁发烫，说明浓硫硫酸溶于水放热 B、实验②中石蕊溶液变成红色，说明 $H_{2} {SO}_{4}$ 在水中能产生 $H^{+}$ C、实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为 $H_{2} {SO}_{4} {+BaCl}_{2} {=BaSO}_{4} ↓ + 2HCl$ D、实验④中可观察到现象：产生白色固体，溶液变成蓝色且含有2种溶质

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9、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体中可能含有 ${CaCO}_{3} 、 NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {Ba(OH)}_{2}$ 中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是

A、取样，加入足量稀 ${HNO}_{3}$ ，无明显现象，则原固体中一定不含 ${CaCO}_{3}$ B、取样，溶于足量水，产生白色沉淀，则原固体中一定含 ${Ba(OH)}_{2}$ C、取B中沉淀，加入足量稀 ${HNO}_{3}$ ，沉淀部分溶解，则原固体中一定含 ${MgCl}_{2}$ D、取B中清液，先加入足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，静置后再滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 $NaCl$

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10、 ${NaNO}_{3}$ 和 ${KNO}_{3}$ 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度 $℃$
20
30
50
60
80
溶解度 $/g$
${NaNO}_{3}$
$87.6$
$94.9$
110
122
148
${KNO}_{3}$
$31.6$
$45.3$
$85.5$
110
167

A、 $T_{1} ℃$ 时，甲饱和溶液溶质质量分数为 $50.0 %$ B、 $T_{2} ℃$ 应介于 $50 ℃ ~ 60 ℃$ C、将 $T_{1} ℃$ 时饱和的 ${NaNO}_{3}$ 和 ${KNO}_{3}$ 溶液分别升温到 $T_{2} ℃$ ，所得溶液的溶质质量分数相等 D、将 $T_{3} ℃$ 时等质量的 ${NaNO}_{3} 、 {KNO}_{3}$ 饱和溶液分别降温到 $T_{2} ℃$ ，所得溶液中水的质量：前者大于后者

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11、如图为 $H_{2}$ 的转化和利用。下列说法不正确的是

A、转化①中氢分子间的空隙变小 B、转化②说明水是由氢、氧元素组成 C、转化③中 $H_{2} 、 N_{2}$ 的质量比为 $3 : 1$ D、转化④中无机物转化为有机物

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12、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	鉴别加碘盐和无碘盐	取样，加入淀粉溶液，观察现象
B	检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否混有 ${NaHCO}_{3}$	取样，加入稀盐酸，观察现象
C	除去 $KCl$ 溶液中混有的 $K_{2} {CO}_{3}$	加入过量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，过滤、洗涤
D	比较 ${MnO}_{2} 、 {KMnO}_{4}$ 的热稳定性	取样，分别加入试管中加热，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、 $NaOH 溶液 \to_{Δ}^{{NH}_{4} {NO}_{3}} {NaNO}_{3}$ B、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2}$ C、 $Cu \overset{{CO}_{2} 、 H_{2} O}{\to} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${SO}_{2} \overset{石灰水}{\to} {CaSO}_{4}$

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14、已知 ${NH}_{3}$ 能将灼热 $CuO$ 还原为 $Cu$ 。用下图装置研究草酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}]$ 受热分解的产物，下列说法不正确的是

A、装置②用于检验分解产物中是否有 $H_{2} O$ B、装置③中试纸变蓝，说明分解产物中有 ${NH}_{3}$ C、装置④中固体变红、装置⑤中石灰水变浑浊，说明产物中有 $CO$ D、要证明分解产物中有 ${CO}_{2}$ ，可在装置③、④之间增加装置⑤

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15、下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是

A、转化①中原子和分子数目都不变 B、反应前后催化剂的质量不变 C、整个转化过程中共有2种氧化物 D、甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

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16、“碳循环”被称为地球生命的呼吸系统，碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A、碳元素属于非金属元素 B、碳元素的相对原子质量为 $12 . 01g$ C、常温下碳的化学性质比较稳定 D、“碳中和”中的“碳”主要指 ${CO}_{2}$

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17、常用反应 $8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 {NH}_{4} Cl + X$ 检查氯气 $({Cl}_{2})$ 输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是

A、X为 $N_{2}$ B、反应中3种元素的化合价都发生改变 C、检查处出现固体，则存在管道泄漏 D、 ${NH}_{4} Cl$ 可做化肥，不能与草木灰混用

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18、下列指定反应的化学方程式正确的是

A、红磷燃烧： $2 P + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} P_{2} O_{5}$ B、湿法炼铜： $2 Fe + 3 {CuSO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 Cu$ C、制备纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH$ D、合成尿素： ${CO}_{2} + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温高压}} \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O$

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19、下列排序正确的是

A、空气中物质含量： $\to_{由多到少}^{N_{2} {CO}_{2} O_{2}}$ B、氧元素的化合价： $\to_{由大到小}^{O_{3} {CaO}_{2} {Na}_{2} O}$ C、金属活动性顺序： $\to_{由强到弱}^{Al Mg Zn}$ D、物质的溶解性： $\to_{由大到小}^{{CaCO}_{3} Ca {(OH)}_{2} NaCl}$

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20、下列实验方法不正确的是

A、用白醋除去热水瓶中的水垢 B、用水区分 $NaOH$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体 C、用稀盐酸除去 $CaO$ 中混有的 ${Ca(OH)}_{2}$ D、用灼热铜网检验 $N_{2}$ 中是否混有 $O_{2}$

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金属离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3+}$	$1.5$	$3.2$
${Ni}^{2+}$	$6.7$	$9.5$

	温度 $℃$	20	30	50	60	80
溶解度 $/g$	${NaNO}_{3}$	$87.6$	$94.9$	110	122	148
溶解度 $/g$	${KNO}_{3}$	$31.6$	$45.3$	$85.5$	110	167