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1、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“美丽中国我先行”。下列有关能源与环境的说法中错误的是A、开发煤的清洁利用能有效减少酸雨的产生 B、生活垃圾分类回收有利于实现垃圾资源化 C、积极扩大燃煤发电规模从而保障电力供应 D、风能和氢能联合开发带动上下游产业链的发展
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2、“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是
A、图1中的搅拌可以增大的溶解度 B、图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C、给饱和的溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D、20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 -
3、下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用木炭烤肉串
木炭具有可燃性
B
石墨粉用作锁芯润滑剂
石墨有滑腻感
C
熟石灰与沙子混合砌砖
熟石灰有腐蚀性
D
干冰用于人工增雨
干冰升华吸热
A、A B、B C、C D、D -
4、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A、酒精灯 B、烧杯 C、电子天平 D、量筒
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5、某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是
A、矿泉水中的钙、钾属于人体所需的微量元素 B、活性炭的作用是吸附可溶性钙镁化合物 C、超滤是利用膜分离技术获得纯水 D、臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 -
6、阅读下列材料，回答下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化成葡萄糖(化学式为)，同时生成。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用生产燃料甲醇(化学式为)的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。
(1)、下列物质中能为运动员提供能量的是A、 B、 C、 D、(2)、和都属于A、酸 B、碱 C、有机物 D、氧化物(3)、关于燃料甲醇(化学式为)的说法正确的是A、由3个元素组成 B、含有6个原子 C、碳、氢原子个数比为 D、氢元素质量分数最大(4)、二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A、反应前后氢元素的化合价发生改变 B、参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 C、催化剂的化学性质在反应前后不变 D、原子是该化学变化中的最小粒子 -
7、下列化学用语能表示2个分子的是A、2O B、 C、 D、
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8、如图是镨元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A、元素名称是镨 B、元素符号是Pr C、中子数是59 D、相对原子质量为140.9 -
9、科学无止境，精神永流传。中国科学家闵恩泽院士的主要贡献是A、制出氯化钠含量超90%的精盐 B、研发多种用于石油化工生产的催化剂 C、从传统中药中提取青蒿素 D、发明联合制碱法
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10、学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。(提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：
(1)、反应生成氢气的质量是g。(2)、粗锌中锌的质量分数为。(3)、计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) -
11、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3 ， FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】
(1)、实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。(2)、高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为 ， 说明碳具有性。(3)、滤液Ⅰ中主要的溶质有(填化学式)。(4)、根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ， 该反应属于反应(填基本反应类型)。(5)、根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。A、硫酸(H2SO4) B、硫酸铵[(NH4)2SO4] C、氯化铵(NH4Cl)(6)、SiO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水(提示：与二氧化碳和氢氧化钠反应类似)，请写出该反应方程式。 -
12、如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。
(1)、A试管中的现象是。(2)、写出B试管反应的化学方程式：。(3)、为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：【作出猜想】
猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 猜想3：(填化学式)
【实验探究】
操作
现象
结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液
猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液
产生蓝色沉淀
猜想1不成立，猜想3成立
(4)、为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是。
(5)、NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是；向其中加入适量溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。 -
13、根据如图中的实验装置问答：
(1)、仪器a的名称是。(2)、用装置A制取CO2 ， 分液漏斗中盛装的试剂是 ， 装置A的优点是(写一点)；用装置C收集CO2 ， 气体应从导管口(填“b”或“c”)通入。(3)、用装置B制取O2 ， 检查装置气密性良好的操作和现象是 ， 试管中反应的化学方程式为。(4)、某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选。 -
14、如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
(1)、60℃时，KNO3的溶解度为。(2)、溶解度受温度的影响较大的物质是。(3)、10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者后者(填“>”“=”或“<”)。(4)、20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为g。(5)、提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是。(6)、将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是。稀释时，应先将倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。 -
15、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
验证质量守恒定律
探究与水反应
探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
验证 ， 金属的活动性
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
16、推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是
物质分类和性质
推理
A
Al2O3、CO2都是氧化物
含有氧元素的物质一定是氧化物
B
NaCl、CuSO4都是盐
盐中一定含有金属元素
C
盐酸和硫酸都呈酸性
它们都一定能除铁锈
D
H2、O2、N2都是单质
同种元素组成的物质一定是单质
A、A B、B C、C D、D -
17、下列说法不正确的是A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B、酸雨是pH小于5.6的雨水 C、氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂 D、向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
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18、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是A、(NH4)2SO4 B、(NH4)2HPO4 C、KNO3 D、KCl和HNO3混合物
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19、
过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。
Ⅰ．过氧化氢的制备
（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是。
Ⅱ．过氧化氢的应用
（2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：(填序号)。
（3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。
编号
溶液/mL
溶液/mL
蒸馏水/mL
pH
温度/℃
A
1.5
3.5
10
3
25
B
1.5
3.5
10
3
40
C
3.5
3.5
8
3
25
D
1.5
4.5
x
3
25
E
1.5
3.5
10
10
25
①根据实验控制变量原则，表格中x=。
②实验A与E对比，推测在 在(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。
③对比实验(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。
④对比实验AC，可得出结论：。
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20、关于以下教材中的实验说法正确的是
A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B、图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C、图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性