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1、选择特定的催化剂，光照（hv）条件下可用CO2和H2合成C4H10 ， 其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A、转化过程①和②中，氢元素的化合价没有改变 B、CO2、H2转化为C4H10过程，伴随着化学能转化为光能 C、过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2分子个数比为2：13 D、理论上，每176gCO2完全转化成C4H10 ， 需消耗52gH2 -
2、如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是
A、由S转化为的过程中硫元素的化合价依次升高 B、和的组成元素相同，分子结构不同 C、过程③中发生的化学方程式为 D、可使紫红色的高锰酸钾溶液褪色 -
3、富氢水指溶有极少量氢分子的水。下列有关富氢水的说法正确的是A、属于纯净物 B、与水的性质完全相同 C、所含氢分子静止不动 D、含有氢、氧两种元素
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4、下列有关人体所需营养素的叙述错误的是A、灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 B、葡萄糖在人体内氧化，释放出能量 C、油脂的组成元素和糖类相同，是有机高分子化合物 D、食用蔬菜、水果可以补充维生素
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5、下列有关化学学科观念的说法，错误的是A、能量观：镁和盐酸反应放出大量的热 B、守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C、转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D、结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
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6、如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是
A、在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大 B、70℃时，饱和的硫酸钠溶液在降温后所得溶液一定是饱和溶液 C、50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠固体，溶液质量分数变为36% D、40℃时，将150g的硫酸钠饱和溶液升温至70时，至少有10g晶体析出 -
7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A、 B、 C、 D、
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8、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A、胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B、125秒时，烧杯中含有的溶质是NaCl和NaOH C、0～100秒溶液温度升高的原因是盐酸和氢氧化钠反应放出热量 D、完全反应时，溶液温度升到最高 -
9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A、金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B、碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C、石墨有导电性，可用于作干电池的电极 D、氧气有助燃性，可用作火箭的燃料
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10、下列有关实验室制取氧气的实验操作先后顺序正确的是A、先检查装置气密性，再连接仪器 B、先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 C、先预热，再用外焰对准药品加热 D、实验结束，先熄灭酒精灯，再撤导管
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11、中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是A、《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B、《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C、《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D、《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质
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12、锂是手机电池的重要原料，在元素周期表中锂元素的部分信息如图所示。下列有关锂元素的说法错误的是
A、元素符号为Li B、属于非金属元素 C、相对原子质量为6.94 D、原子核内质子数为3 -
13、科学实验中，规范的操作是实验成功的基石。如图所示操作正确的是A、倾倒液体
B、稀释浓硫酸
C、pH测定
D、读取液体体积
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14、下列模型与符号“2HCl”（其中
氢原子
氯原子）表示的意义一致的是 A、
B、
C、
D、
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15、央视新闻透露，中国巡天空间望远镜研发取得新进展，将于2024年前后完成并发射，其综合性能将超越大名鼎鼎的美国哈勃空间望远镜。中国巡天空间望远镜反射面采用碳化硅材料，碳化硅材料属于A、金属材料 B、复合材料 C、有机高分子材料 D、无机非金属材料
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16、在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以形式存在）。方法是先将氧化为 ， 再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为 ， 在不同温度、时，沉铁过程中转化所得产物可能不同，如图所示。
(1)、中氧元素和氢元素的质量比为。(2)、现有一定量的某废液，其中含有的被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为的溶液，计算需要一定量废液中含有的质量（写出计算过程）。(3)、沉铁过程中，在160℃、时，转化为（填化学式）。若调节温度为30℃， ， 则可得到最终的含铁固体质量为g（假设没有损耗）。(4)、若废液中混有少量 ， 沉铁过程中（填“会”或“不会”）影响的沉淀。 -
17、氢气是理想的绿色能源。下图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。
(1)、中铁元素化合价为 ， 是色固体。(2)、“循环制氢”中能循环利用的物质除了还有（填化学式），需不断补充的物质是（填化学式）。(3)、“贮氢”时需通入氩气，其目的是。与反应可以“释氢”，其原理为： ， 方框内物质的化学式为。(4)、“反应1~反应3”中，属于分解反应的是。写出“反应3”的化学方程式：。 -
18、
研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备 ， 并用制得的进行“碳捕集”性能测试。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备
取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。
（1）该温度下最佳煅烧时间为________小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 （3）煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为________。
实验二：高温煅烧醋酸钙法制备
用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。
（4）用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，________，与标准比色卡对比，读数。
（5）往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加 ， 醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响：
序号
温度/℃
第一次加醋酸反应时间/分
第二次加醋酸反应时间/分
醋酸钙产率/%
①
40
60
40
95
②
40
90
40
96
③
40
120
40
93
④
40
90
60
92
⑤
30
90
60
92.9
a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。
b.对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是________。
实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能
将实验一、二制备的各取 ， 加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
（6）对的捕集效果更好的是实验________制备的。
（7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是________。
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19、
在化学实验操作中，甲乙两位分别抽取了I、II组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、、溶液、、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1（A-E）所示。
I组：和
（1）图1中标号仪器①的名称是。
（2）甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是（填字母）。其中，制取气体的化学方程式为。
（3）若采用装置D干燥所收集的 ， 瓶中需盛放（填物质名称），气体从（填"a"或"b"）端通入。
（4）装置E的优点是。
II组：制作简易供氧器。用如图2的自制“制氧机”制备
【资料】过碳酸钠遇水会分解产生和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】
（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应（填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（6）左瓶中的二氧化锰可通过、洗涤、烘干等操作回收。
（7）右瓶中水的作用是（写一个即可）。
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20、“酱香拿铁”，是将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，有独特的风味和口感。白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可用“粘度”来衡量，粘度越大，口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
(1)、酒精属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、用粮食发酵酿酒属于氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。(3)、由图1可知酒精度数为度时，白酒口感最醇厚。(4)、依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：。(5)、酒精可作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式。(6)、从微观角度解释，打开瓶盖就能闻到酒精特殊气味的原因是。(7)、下列说法正确的是 （填字母序号）。A、乙醇汽化时分子的间隔变大 B、青少年饮酒有害健康 C、48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D、白酒的度数越大，粘度越大