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1、下列化学符号中，表示正确的是A、2个镁原子： 2Mg B、钙离子： Ca+2 C、2个氧原子： O2 D、氯化铝： AlCl
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2、合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全非常重要，下列做法正确的是A、发现火情，拨打120 B、燃气泄漏，点火检查 C、油锅着火，用菜盖灭 D、住房着火，打开门窗
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3、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图），分析两种循环。其中正确的是
A、碳循环和氧循环过程中只发生了物理变化 B、氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C、温室效应对人类有害无益 D、“低碳”是指降低二氧化碳的排放 -
4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A、面粉 B、蔗糖 C、植物油 D、碘
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5、科学精准落实疫情防控优化二十条措施，下列防疫措施中一定发生化学变化的是A、开窗通风 B、佩戴N95口罩 C、84消毒液定期消毒 D、清水洗手
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6、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2% -4.3%，钢含碳量为0.03%- 2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加稀硫酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
5.8
25.75
m
65.65
85.6
105.6
【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题：
(1)、根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为g 。(2)、实验数据表中m的值为。(3)、请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） -
7、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶上色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
(1)、在肥皂水中滴加花青素，溶液变色。(2)、花青素中质量分数最大的元素是。 -
8、请回答下列问题。(1)、利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。
①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是（写一点即可）。
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面（填“降低”“升高”或“不变”）。
③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是。
④实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，（填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。
(2)、地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请相据下列信息回答有关问题。【分析思考】过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2 ， 外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是。
A.稀硫酸
B.二氧化锰
C.氢氧化钙溶液
D.氯化钡溶液
【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。
【猜想与假设1】猜想一：；猜想二：O2。
【实验验证1】取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ， 观察到预期的现象，证实猜想二正确。
【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分。
【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3、NaOH。
【实验验证2】
实验操作
实验现象
实验结论
①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞试液
溶液变成红色
猜想一正确
②向①所得溶液中滴入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式。
【反思评价】小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是。
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9、以下说法正确的是。
①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
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10、有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：
根据上述探究判断：
(1)、写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式。(2)、无色滤液中的溶质是。（填化学式）(3)、白色沉淀B是。（填化学式）(4)、这包白色固体中一定没有。（填化学式） -
11、我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)、写出上图过程①的化学反应方程式。(2)、海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是。(3)、上图过程③发生的化学反应属于反应（填基本反应类型）。(4)、我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。这三步中都要用到玻璃棒，蒸发结晶时玻璃棒的作用是。 -
12、对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。(1)、三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成。(2)、煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示，合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示
①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）。
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：。
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13、请根据物质的俗称写出该物质的化学式：(1)、水银。(2)、生石灰。(3)、苛性钠。(4)、小苏打。
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14、分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
C
除去H2中混有的少量HCl
通过饱和NaHCO3溶液后，干燥，收集气体
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A、A B、B C、C D、D -
15、现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下，下面相关叙述错误的是
A、可以先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液 B、加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 C、过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度 D、若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质 -
16、我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0~40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
A、10℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl B、40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠 C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D、“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3 -
17、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：①取少量待测液，仔细观察，呈无色；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，③像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A、该待测液不能确定是否存在的离子是K+、OH- B、该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、 C、该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、 D、该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在
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18、以下对化学知识的认识错误的是A、人类摄入的糖类物质主要是淀粉 B、合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料 C、Na2SO4、Ca（OH）2、N2、H2O都不含碳元素，属于无机物 D、向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，一定没有镁
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19、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D、用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
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20、实验中可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析不合理的是A、加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂一一将试管口略向下倾斜 B、用pH试纸测定稀盐酸的p值偏大一一pH试纸预先用水润湿 C、加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管一一先熄灭酒精灯后撤导管 D、细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂一一集气瓶底部未放入少量水或细沙