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1、铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是A、取“铜绿”样品
B、点燃酒精灯
C、加热“铜绿”
D、加入稀盐酸
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2、水是生命之源，从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是A、水由氢气和氧气组成 B、水蒸发属于化学变化 C、清澈的井水属于混合物 D、生活污水可直排河流
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3、下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是A、滴管 B、试管 C、量筒 D、烧杯
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4、化学的发展推动了社会的进步。下列科学家及成就对应不正确的是A、门捷列夫：提出原子学说 B、拉瓦锡：验证质量守恒定律 C、屠呦呦：研制出青蒿素 D、徐寿：参与翻译《化学鉴原》
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5、中国传统文化中，下列变化与其他有本质区别的是A、粮食酿酒 B、彩陶烧制 C、火炉煮茶 D、海卤晒盐
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6、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：
(1)、13.3g样品中碳酸钠的质量。(2)、B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。 -
7、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
(1)、实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。(2)、B中反应方程式为 ， 向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为色。(3)、实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ， 反应的微观实质是：。(4)、实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是。(5)、实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)A、AgNO3溶液 B、石蕊试液 C、Fe粉 D、CaCO3(6)、某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的溶液
反应的化学方程式是。
此白色粉末是Na2CO3 ， 猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量溶液
无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是。
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8、“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：
(1)、操作①的名称是。(2)、加入过量碳酸钠溶液的目的是。(3)、溶液E中含有的杂质离子有(写离子符号)。(4)、除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是。(5)、NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为。 -
9、欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
(1)、图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ， 据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。(2)、图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到的现象时，说明两者发生了化学反应。(3)、上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是。(4)、按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭 ， 将注射器中的溶液缓缓推入中；
③中物质充分作用后，打开。
步骤③中，打开后产生的现象有 ， 从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为。
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10、海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。(1)、工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。(2)、在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是(填序号)。
③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是。
(3)、如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D.流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是。
③写出流程II和III中发生反应的化学方程式：。
④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是：。
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11、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)、若要实现①，请你填一种试剂的名称。(2)、若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是。(3)、若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是(填名称)。(4)、若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。 -
12、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)、食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有。(2)、胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为。(3)、小明探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
①先推入的溶液是 ， 反应的化学方程式为。
②bc段压强不变的原因是。cd段压强变大，原因是(用化学方程式表示)。
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13、化学与生产生活密切相关，回答下列问题：(1)、经环保局检测，某废水主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。
①要测出废水的酸碱性强弱程度，应选用下列的试剂是(填序号)。
A.pH试纸 B.无色酚酞 C.紫色石蕊试液 D.红色石蕊试纸
②废水导致土壤酸化，可使用(填写物质俗名)来中和土壤酸性。
(2)、可燃冰被誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为。 -
14、下列图像能正确反映其对应关系的是A、
向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B、
某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C、
向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D、
向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释
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15、下列除杂试剂和方法都正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CO2（H2）
O2、点燃
B
CuO（CaO）
加水足量水溶解，过滤
C
稀硫酸（盐酸）
加适量AgNO3溶液，过滤
D
CaCO3（Na2CO3）
加入过量盐酸，过滤
A、A B、B C、C D、D -
16、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A、氢氯化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸
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17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A、t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B、t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C、t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D、将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 -
18、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C、酸性物质能使石蕊试液变红色，则能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性 D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
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19、下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）A、H+、Na+、Cl-、NO B、Na+、Mg2+、Cl-、NO C、Cu2+、K+、SO、Cl- D、Ba2+、Na+、SO、Cl-
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20、下列有关海洋化学资源的说法，错误的是A、可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 B、蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同 C、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D、海水中含量最多的盐是氯化钠