初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第610页

1、如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的

A、延展性好 B、导电性好 C、导热性好 D、金属活动性比锌强

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2、2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（　　）

A、铕原子中有63个中子 B、铕原子核外有89个电子 C、铕的相对原子质量为152.0g D、铕是金属元素

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3、

我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。

（1）制氢方法一：水光解制氢。

水光解制备氢气的原理如图所示。光解水时，由________能转化为化学能；该反应的化学方程式为________。

制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈( $Ce$ )的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图所示。

反应器Ⅱ中发生的反应： ${CH}_{4} {+2CeO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} {Ce}_{2} O_{3} {+2H}_{2} +CO$

（2）现有 $200kg$ 含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是________。(写出计算过程)

（3）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。

A. NH₃

B. N₂H₄

C. CH₄

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4、铁黄[FeO(OH)]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含Fe、Fe₂O₃、SiO₂和少量CuO)为原料生产铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示。

已知：SiO₂为酸性氧化物，不与硫酸反应；FeSO₄易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是。

(2)、“酸溶”时Fe₂O₃发生反应的化学方程式为。滤渣1中的物质有(填化学式)。

(3)、“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

(4)、氧化过程中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ ，该反应属于(填基本反应类型)。

(5)、从物质分类的角度，[FeO(OH)]属于(填“化合物”或“单质”)。铁黄[FeO(OH)]中铁元素化合价为。

(6)、洗涤晶体用乙醇而不用水的原因是。

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5、

土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。

【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na₂CO₃、NaCl的一种或两种；

②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【探究一】测定土壤的酸碱度

实验步骤：

（1）测定滤液酸碱度可以用。经测定，滤液的pH值为8，呈(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。

（2）经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。

作物	棉花	玉米	苹果树	葱	海水稻
适宜生长的pH范围	6.0~6.8	6.5~7.5	6.0~8.0	7.0~7.4	8.0~9.2

其中，最不适宜种植的一种作物是。

【探究二】探究土壤所含的成分

（3）小组设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生
②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO₃溶液		含有NaCl

【反思评价】

（4）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是。

（6）为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．氯化钡溶液

【讨论交流】

（7）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是(写1点)。

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6、

实验小组以“燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

探究一：如图所示探究燃烧的条件：

【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。

步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。

（1）步骤Ⅰ仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是。

（2）步骤Ⅱ对比(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。

探究二：如图所示探究燃烧的调控：

（3）木炭在(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与有关。

（4）若②中的氧气是用双氧水与二氧化锰制取，则该反应的化学方程式为。

探究三：开展对“燃料和燃具”调查与实践：

（5）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→⋯⋯

【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示，请根据下表回答相关问题：

燃料	柴草	煤	液化石油气	天然气
热量(kJ/kg)	12	29	40﹣45	45﹣50

问题1：根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是。

问题2：若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要(填“调大”或“调小”)进风口。

（6）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。

关闭灯罩熄灭灯火的原理是；雁腹中清水的作用是(写一点)。

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7、“21世纪能源金属”—锂

锂作为化学元素周期表中的第3号元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm³ ，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂和氢气。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。

在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。

下表对比了三种锂电池性能特点

电池种类	额定电压(单体)/V	能量密度/(W·h/kg)	运行温度/℃	倍率特性
磷酸铁锂电池	3.2	90～120，部分大容量单体可达180	充电0～55，放电 -20～55	一般最大可达2C
钛酸锂电池	2.3	70～100	-50～65	一般最大可达5C
三元锂电池	3.7	135 - 165	-40～60	1C～4C

注：C为充放电倍率，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。

生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。

(1)、锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡(选填“大”或“小”)。

(2)、锂原子在化学反应中易(选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的相对原子质量为。

(3)、请写出锂与水反应的化学方程式：。

(4)、三元锂电池具有的优势有(写1点)。

(5)、电池材料中添加石墨烯含量为时，磷酸铁锂电池性能最优越。

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8、“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。

(1)、“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水mL(水的密度为1g/mL)。走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为(填字母)。

A．KNO₃ B．KCl C．HCl D．CO(NH₂)₂

(2)、“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是。

(3)、“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为。冬天民间用“暖宝宝”取暖，原理是铁粉与、水反应放热。

(4)、“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是(微粒名称)。

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9、下列有关实验方案的设计，合理的是

A、实验I验证质量守恒定律 B、实验Ⅱ验证水是氢、氧元素组成的 C、实验Ⅲ验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D、实验Ⅳ验证酸碱反应放出热量

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10、归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是

A．化学与健康	B．化学与环境
①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质	①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染
C．化学与农业	D．化学与生活
①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染	①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯(除杂)的做法中正确的是

A、某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl₂、NaOH、FeCl₃ B、检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液 C、鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳气体 D、要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法

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12、下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是

选项	劳动教育内容	化学知识
A	熟石灰改良酸性土壤	熟石灰与酸发生中和反应
B	用活性炭除去冰箱中的异味	活性炭能吸附异味分子
C	泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离	滤网具有吸附作用
D	将自行车链条涂油以防锈	使链条的金属与空气和水隔绝