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1、实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B、不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C、不慎取药品取多了，将多余的药品放进指定容器 D、不慎将试管炸裂了，查找原因，更换试管，再重新实验
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2、下列物质的性质和用途对应关系错误的是A、铜的导电性好——作导线 B、氧气能支持燃烧——作燃料 C、氦气密度小且稳定——作氦气球 D、氮气的化学性质不活泼——作保护气
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3、下列有关化学史的叙述正确的是A、制火药、活字印刷术是我国古代的化学工艺 B、发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是道尔顿 C、居里夫人获得的化学诺贝尔奖是因为她发现了青蒿素 D、拉瓦锡通过实验和分析得出了空气由氧气和氮气组成的结论
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4、某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。(丙中上方的玻璃仪器为钟罩)
设计实验：上图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的。
进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。
Ⅰ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。它的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用)：
①检查装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的集气瓶中；
②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，发现烧杯中的水进入到集气瓶中；
③待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开集气瓶的橡胶塞，将集气瓶的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。
④甲又设法准确地测定了实验前原集气瓶中空气的体积，数据为400mL。
回答下列问题：
(1)红磷燃烧时最明显的现象是；
(2)该同学测得的空气中氧气的体积分数为%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是(导气管的体积可忽略不计)
(3)该同学的甲装置的缺点是：。
(4)乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。
请你分析回答下列问题：
Ⅱ．实验步骤如下：
①打开弹簧夹，点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后关闭弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是。(填序号)
(5)乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是(写一点)。
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5、
同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（ ， 难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【提出猜想】
（1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
猜想二：是反应物，会生成 ， 反应前后质量和化学性质都改变；
猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________；
【进行实验】用天平称量固体，取的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究：
步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象.
【寻找证据】
（2）
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃
溶液中________，带火星的木条复燃
固体质量为________g
溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃
猜想________成立
【实验分析】
（3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是________（填字母）。
A. 
B. 
C. 
D. 
【实验拓展】
（5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线________（填“甲”或“乙”），过氧化氢溶液浓度一定时，影响固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有________。
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6、氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题：
(1)、X是空气中含量最多的气体，其化学符号是 ， 它占的体积分数约为。(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。A、医疗急救 B、航天火箭 C、食物防腐 D、气焊气割(3)、工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是（填字母序号），步骤②属于变化（填“化学”或“物理”）。物质
氢气
氮气
氧气
氨气
沸点/℃
-252
-195.8
-183
-33.35
A.
B.
C.
(4)、液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的不同（从微观角度解释）。(5)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源(6)、如图可以表示步骤③中的反应过程：
从反应开始到完成的排列顺序为（填字母）：该反应属于基本反应类型中的反应。
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7、“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)、元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为。(2)、图2中若E中X=8，写出该粒子的符号 ， 与铬原子化学性质相似的原子是（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是 ， B和D形成的物质由构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 -
8、A~K都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系（反应条件已省略）。已知A为暗紫色固体，B为能支持燃烧的无色气体，E、F常温下为液体，G为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)、写出下列物质的名称：A；E；J。(2)、D在反应①和反应③中分别充当了和。(3)、写出反应①的符号表达式 ， 基本反应类型是反应。(4)、写出反应④的符号表达式。 -
9、铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A、铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B、铝的相对原子质量为26.98g C、镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D、铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 -
10、“绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是A、蒸煮大米 B、米酒酿制 C、天空下雪 D、火炉烧炭
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11、下列反应属于化合反应的是A、氢气＋氧气水 B、甲烷+氧气二氧化碳+水 C、石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D、氧化汞汞+氧气
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12、如图为佛山市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是
A、当前空气质量首要污染物为臭氧 B、空气质量指数越高，空气质量状况越好 C、当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳属于空气质量主要污染物 -
13、月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，可解决地球能源危机。已知“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则 “C-13”所指的碳原子核内A、含13个质子、无中子 B、含6个质子、7个中子 C、含7个质子、6个中子 D、含13个中子、无质子
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14、下列实验操作正确的是A、
点燃酒精灯
B、
取用固体粉末
C、
称量固体食盐
D、
量取液体
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15、广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是
药碾子
药筛
铜称
药煲
A．研碎
B．筛选
C．称量
D．煲制
A、A B、B C、C D、D -
16、空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：(1)、空气中含量最多的气体的化学式为 ， 它占的体积分数约为。(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是___________(填字母序号)。A、医疗急救 B、食物防腐 C、航天火箭 D、气焊气割(3)、从空气中分离出氮气和氧气的变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。(4)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源
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17、碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含、和 ， 利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。
已知：易溶于水。20℃时，的溶解度为21.5g，的溶解度为1.32g。
(1)、试剂X为（写化学式）。(2)、“过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：。(3)、和的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终产率降低，原因是。
(4)、①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是。
②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是。
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18、
中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
（1）该反应的化学方程式： ， 反应后溶液pH7（填“>”“<”或“=”）。
（2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是。
【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：
①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M；
②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M；
③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。
实验结果如图所示。
（3）试剂M是（填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是。
（4）与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于（填离子符号）发生反应导致。
（5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程）。
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19、
钙的化合物被广泛应用于建筑、医学、工业等领域。
Ⅰ.氧化钙高温捕集能助力碳中和。热解碳酸钙或醋酸钙都可用于制备氧化钙。已知：。
（1）热解醋酸钙制得的捕集的效果优于热解碳酸钙，其主要原因是。
（2）科研人员发现复合吸附剂对的捕集效果更好。如图表示不同比例的复合吸附剂吸附能力随温度变化情况。
①根据曲线，捕集性能最优的是。
A. B.
C. D.
②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集性能均大幅下降，其可能原因是。
Ⅱ.羟基磷酸钙具有优良的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自然矿物化后形成羟基磷灰石（HAP），具有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异性能。
（3）以、和为原料，通过机械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基磷酸钙的化学方程式：。
（4）机械球磨工作原理如图所示。球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。
①机械球磨的目的是。
②原料中的作用是。
（5）羟基磷灰石（HAP）在催化领域被广泛应用。HAP可促进和在上的光催化反应，机理如图所示。
①该反应的化学方程式为。
②通过HAP迁移到Pt表面与、反应的微观粒子是（写符号）。
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20、生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。
(1)、“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。(2)、“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。(3)、“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为。(4)、金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是(5)、含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。实验
酸碱度
污泥样品/g
反应温度/℃
吸附量/
1
3
0.3
25
3.13
2
7
0.3
25
2.62
3
11
0.3
25
2.1
4
7
0.4
25
x
5
7
0.5
25
4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是。