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1、
某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。
I.探究“铜锈”
（1）取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
①铜锈中铜元素的化合价为。
②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是（填离子符号）。
（2）模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。
①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为。
②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是。
Ⅱ.探究铁钉锈蚀
将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。
（3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是。
（4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是。
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2、
水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。
I.探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
（1）常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是：。
Ⅱ.探究富氢水的制备和保存
（3）将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。
①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将（填“增大”“不变”或“减小”）。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：。
③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙：。
（4）研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为。
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3、阅读下列材料，回答相关问题。
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，共车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。
高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性.
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用.液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的起导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力.
(1)、铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。(2)、高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为。(3)、下列有关说法正确的是。a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
b.液氮转化为氮气的过程放出热量
c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
(4)、分离液态空气获得液氧的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。(5)、液氮在磁悬浮列车系统中的作用是。a.做反应物 b.形成“气垫” c.做制冷剂 d.做催化剂
(6)、在放电条件下，氮气与氧气反应的微现过程如图所示，该反应的化学方程式为。
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4、我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。(1)、新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。
①锂离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为。
②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+。
(2)、新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。①铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。
②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式：（化合物中Si显-4价）。
(3)、插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为。
②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为（结果精确至0.1%）。
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5、室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A、图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B、取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C、b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D、c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) -
6、一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）：
下列说法不正确的是
A、水煤气是混合物 B、反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C、反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D、生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 -
7、水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是A、海水经滤纸过滤后可得到淡水 B、工业污水必须经处理达标方可排放 C、明矾可吸附水中所有杂质 D、活性炭用于自来水杀菌消毒
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8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、金属铜有良好的导热性，可用于制作导线
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9、取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是
A、纸的着火点变低 B、水隔绝了氧气 C、水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D、纸锅与氧气的接触面积太小 -
10、某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是A、
取用NaOH
B、
称量 NaOH
C、
量取所需的水
D、
配制溶液
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11、阅读下列材料，完成下面小题：
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能也池。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)3 ， 其反应为C2H8N2 +2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O，且放出大量热。
(1)、镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A、镓原子核内中子数为31 B、x＝8 C、镓的元素符号为 Ga D、镓原子相对原子质量是69.72g(2)、下列关于反应C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O的说法正确的是A、该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物 B、该反应属于分解反应 C、反应前后的原子数、分子数均未发生改变 D、偏二价肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7 -
12、下列有关空气的说法正确的是A、空气中的氧气可作为燃料 B、植树造林可以改善空气质量 C、空气中氮气极易溶于水 D、空气中稀有气体的体积分数最大
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13、Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是A、Ca B、P C、O D、F
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14、下列基本实验操作正确的是A、
导管连接
B、
组装仪器
C、
加热液体
D、
取用固体
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15、某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH3)CO]n）。聚乳酸属于A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料
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16、我校正在进行化学实验操作竞赛，请你根据部分实验操作图，回答下列问题：
(1)、小红需要量取并加热3mL蒸馏水。实验室提供以下几种实验用品：酒精灯：烧杯；试管；10mL量筒；25mL量筒；100mL量筒；试管夹；胶头滴管；漏斗；坩埚钳。①量取蒸馏水所需要的仪器是、；
②如果小红按图B方法量取液体，量取液体体积会（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
③加热完成后，小红发现试管破裂，请你分析原因是（填一条）
(2)、小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了A图中左盘低的现象，接下来的操作应该是______A、调节游码至平衡 B、向右盘增加砝码至平衡 C、减少左盘的物质至平衡 -
17、
某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有大量气泡产生，带火星的木条________。
氧化铜的质量为________。
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（3）步骤⑦的实验目的是________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比图2中的________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
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18、
宏观到微观是化学学科学习的特点。
如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）图中属于稳定结构的原子有________(填微粒符号)。D易________(填“失去”或者“得到”)电子，形成了________(微粒符号)。B、F容易形成化合物其化学式是________。（2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的)，已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于原子的说法正确的是___________。A. 原子核中有2个中子 B. 相对原子质量为3 C. 与镁原子的化学性质相似 D. 原子结构示意图是图中的A 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(O表示氢原子，●表示氧原子)请回答：
___________（3）变化I发生反应的化学反应方程式是________。（4）变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是________(填微粒名称)。（5）下列关于变化II是___________。A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 （6）已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，则参加反应的
和
的质量比为________。 -
19、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
(1)、第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为。(2)、原子序数为14的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的相同。(3)、同周期的元素原子的核外电子排布的特点是。(4)、某原子结构示意图为
， 其中x值为 ， 它位于元素周期表中第周期。 -
20、水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：(1)、下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：(填序号)。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
(2)、按图1所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为 ， 该实验过程中发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。
(3)、通过电解水实验，可以知道水是由组成的。(4)、图2是电解水时水分子分解过程示意图。通过对该示意图的分析电解水的反应实质是。