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1、“见微知著”是化学思维方法，根据题目要求，完成下列填空：
(1)、微粒A、B、C、D、E中，其中属稀有气体元素的是（填字母），属金属原子的是（填字母）。(2)、镁是元素周期表中第12号元素原子序数是12，镁原子电子数是(3)、A原子中能量最低的电子层上有个电子。 -
2、下列由分子构成的物质是 ， 由离子构成的物质是。
A：过氧化氢
B：水银
C：氮气
D：硅
E：氯化钠 -
3、用化学符号表示：
①2个钙原子 ②8个硝酸根离子 ③氖气
④4个氢分子 ⑤氢氧化铁 ⑥氯化铜
⑦1个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多了1个
⑧保持氮气化学性质的最小粒子是
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4、在下列物质中：（以下填序号）
①四氧化三铁 ②过氧化氢溶液 ③锰酸钾 ④液氧 ⑤铁
其中属于混合物有 ， 属于氧化物。
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5、下列图象对应叙述关系不正确的是（ ）
A、过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，二氧化锰质量与反应时间 B、加热高锰酸钾制氧气，二氧化锰质量与反应时间 C、等质量的过氧化氢制氧气，氧气质量与反应时间 D、加热等质量氯酸钾制氧气，氧气质量与反应时间，其中a有催化剂 -
6、看图下列说法正确（ ）
A、分子在化学变化中不可分 B、生成物一定是混合物 C、化学反应前后，元素种类不变 D、该反应既不属于化合反应也不属分解反应 -
7、鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）A、溶液和NaOH溶液→看颜色 B、和→闻气味 C、硫磺粉与粉→看颜色 D、和→放燃着木条
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8、下列物质中含有氧分子的是（ ）A、 B、 C、 D、
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9、同种元素的原子和离子（ ）相同A、质子数 B、电子层数 C、中子数 D、最外层电子数
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10、2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获国家发明专利。以下说法正确的是（ ）A、千金藤素属于氧化物 B、千金藤素中氢元素的质量分数最小 C、千金藤素中C、H、N、O的质量比为37：38：2：6 D、千金藤素的相对分子质量为（12×37+1×38+14×2+16×6）
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11、氯化铵是氮肥的一种，则其中氮元素的化合价是（ ）A、-3 B、+1 C、+3 D、+5
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12、测定锌、铟等元素相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是（ ）A、杨振宁 B、闵恩泽 C、侯德榜 D、张青莲
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13、与元素化学性质的关系最密切的是原子的（ ）A、电子层数 B、质子数 C、中子数 D、最外层电子数
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14、做验氢气纯度实验，若点燃氢气后有（ ）现象，说明所收氢气较纯。A、无声 B、淡蓝色火焰 C、尖锐爆鸣声 D、声音很小
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15、下列关于空气的说法正确的是（ ）A、空气中的氮气约占总体积21% B、空气中的氧气能支持燃烧 C、空气中稀有气体没有任何用途 D、空气中会造成酸雨
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16、相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数最少的是（ ）A、钠 B、钙 C、汞 D、铝
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17、下列物质的用途中，与它的物理性质没有关系的是（ ）A、氮气用来制造硝酸 B、稀有气体用做海上航标灯 C、利用氩氦刀来治疗肿瘤 D、医疗上用液氮进行冷冻治疗
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18、下列变化中物质发生了化学变化的是（ ）A、工业分离液态空气法制氧气 B、海水晒盐 C、压榨花生，提炼出花生油 D、植物光合作用
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19、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
(1)、溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）；(2)、80℃时，100g水中最多可溶解甲物质g ， 该饱和溶液中溶质的质量分数为。(3)、当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。(4)、由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）。（填选项）。A、甲、乙都是饱和溶液 B、所含溶剂质量：甲<乙 C、溶液质量：甲>乙 D、溶质质量分数：甲>乙(5)、甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；
③后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2~3次；
④取出固体，干燥、包装。
请回答：a.③中空白操作的名称是。
b.步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是。
c.不用热水而用冷水洗涤的原因是。
(6)、有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。已知，浓硫酸稀释时放出热量。在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是（用“>、<、=”表示A、B、C之间的关系）
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20、阅读下面科普短文
钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（主要成分是TiO2）。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题：
(1)、TiO2中钛元素的化合价是。(2)、在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是。(3)、在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是（写化学式）。(4)、在氩气保护下，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应，可置换制得金属钛和MgCl2 ， 写出该反应的化学方程式。(5)、为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是（ ）（多选，填序号）。①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸
(6)、向一定量Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有。
②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有。
(7)、由两种金属粉末组成的混合物5.6 g，与足量稀硫酸反应，生成0.23 g氢气，则这种金属混合物的可能组成是（ ）。A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Mg和Fe D、Al和Fe