初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第292页

1、我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物-青蒿素（化学式为

C_{15} H_{22} O_{5}

）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。试计算：

(1)、青蒿素由种元素组成；

(2)、青蒿素的相对分子质量为；

(3)、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（最简比）；

(4)、青蒿素中氧元素的质量分数是.（计算结果准确到0.1%）；

(5)、若青蒿素中含有11g氢元素，则该青蒿素的质量为g。

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2、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。

(1)、用图甲装置进行电解水实验，水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠的目的是，一段时间后，在b管里产生的是，该实验说明水是由组成（填化学符号）；

(2)、某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭起作用；

(3)、小明同学用如图丙进行过滤操作，图中还缺少的一种仪器是，其作用是，请指出他操作中的另一处明显错误：。改正上述错误后，若滤液仍然浑浊，应，出现浑浊的原因可能是；（答一点即可）

(4)、海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丁为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生的变化是__________（填字母序号）。

A、分子质量 B、分子种类 C、分子间距

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3、

完成下列小题：

Ⅰ.实验室制取 $O_{2}$ 及性质检验

（1）图1中仪器①的名称是。

（2）用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，应选择1图中的发生装置（填字母），反应的文字（或符号）表达式为，该反应属于（填基本反应类型）

（3）收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。

操作	现象	结论
	硫燃烧时，（填字母），放热A.产生大量白烟B.生成黑色固体C.发出蓝紫色火焰D.生成刺激性气味的气体	$O_{2}$ 具有氧化性
	集气瓶中水的作用是	$O_{2}$ 具有氧化性

Ⅱ.制作简易的家用制氧机设计制作：制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。动手实践：同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机，如图2所示。

（4）其中A瓶中的反应物可能是， B瓶的作用是（填序号）。

a.可观察氧气产生的速度 b.可除去氧气中的杂质 c.可提高产生氧气的速度

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4、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

依据上文，回答问题。

(1)、电解水制氢的文字表达式为。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。

a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。

(6)、写出氢能的一种应用。

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5、人类对微观粒子的认识过程。

(1)、我国古代思想家墨子：“非半弗斫，则不动，说在端。”意思是“端”是不能再分的。化学变化过程中的“端”是指（填“原子”或“分子”）。

(2)、19世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子论。1个氧化汞分子由构成。

(3)、1869年，俄国化学家总结发表了第一张元素周期表。

(4)、1909年，英国物理学家卢瑟福用

α

粒子轰击金箔。位于原子中心的原子核（填“带正电”“呈电中性”或“带负电”）。

(5)、1913年，丹麦物理学家玻尔认为电子应位于原子内确定的轨道之中。图中x= ，铁原子失去个电子形成铁离子。

(6)、2022年，科学家将镱原子冷却到绝对零度（仅存于理论的下限值）之上十亿分之一摄氏度，原子几乎停止了运动，只有微弱的抖动，实现了对原子的操控。从微观角度解释这一现象：。

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6、归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是

A.性质与用途	B.数字的含义
①氧气能支持燃烧—可作燃料 ②氦气化学性质不活泼—可作保护气	① $H_{2} O$ 中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子 ②2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C.能量观	D.燃烧现象
①电解水实验是化学能转化为电能 ②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热	①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

A、

B、

C、

D、

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8、化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯离子的是

A、2Cl B、

{Cl}_{2} O_{3}

C、2

{Cl}^{-}

D、2

{Cl}_{2}

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9、下列物质中，属于氧化物的是

A、

{KMnO}_{4}

B、

O_{2}

C、

H_{2} {SO}_{4}

D、

P_{2} O_{5}

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10、20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是

A、闵恩泽 B、徐寿 C、道尔顿 D、张青莲

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11、我国发展日新月异，科技成果层出不穷。下列研究的主要内容不属于化学范畴的是

A、合成新药物 B、开发新能源 C、研究物体运动 D、研究新材料

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12、合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是

A、能量都是通过化学反应产生的 B、燃气炉火焰发黄，应调大进风口 C、禁止使用化石能源以减少污染 D、用水灭火，原理是降低物质着火点

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13、我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。

查阅资料：锌的熔点 $419 ℃$ ，沸点 $907 ℃$ 。

(1)、为了使炉甘石充分快速反应，原料器中可采取的措施是。

(2)、高温炉内，碳酸锌

({ZnCO}_{3})

在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌蒸气和CO，反应的化学方程式为。

(3)、冷凝区中发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化，冷凝区中将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是℃，要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是。

(4)、所得产品“粗锌”属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(5)、锌和稀硫酸可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为。

(6)、我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是。

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14、

同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。

（1）任务一：测定劳动基地土壤酸碱度

取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。测得溶液 $pH < 7$ ，则劳动基地的土壤显酸性。

任务二：调查土壤显酸性的原因

种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。

【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？

【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2；

ii.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ；显酸性的氮肥有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {NH}_{4} Cl$ 。

【提出猜想】

（2）猜想一：

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

猜想二：

猜想三： ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 。

【进行实验】

（3）

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液		施用了 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$
1	上述过程中反应的化学方程式为。
2	取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加溶液	产生白色沉淀	施用了 ${NH}_{4} Cl$