初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第29页

1、我国研制出碲化镉（CdTe）太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、碲的元素符号为Cd B、127.6代表碲原子的电子数 C、两种元素都属于金属元素 D、碲、镉原子核电荷数相差4

2、药品普瑞巴林主要成分的化学式为C₈H₁₇NO₂ ，下列关于该成分的说法不正确的是（）

A、属于氧化物 B、由四种元素组成 C、不含氧分子 D、氮元素质量分数最低

3、玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是（）

选项	实验操作	主要作用
A	过滤	引流
B	稀释浓蔗糖溶液	搅拌，使液体均匀混合
C	测定溶液pH	搅拌，加速物质溶解
D	称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品	转移固体

A、A B、B C、C D、D

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4、生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是（）

A、是混合物 B、无色透明 C、含有Na⁺ D、常温密封久置会分层

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5、安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入（）

A、补铁剂 B、补钙剂 C、加碘盐 D、小苏打

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6、化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是（）

A、K₂SO₄ B、KNO₃ C、KCl D、K₂CO₃

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7、下列过程说明氧气能助燃的是（）

A、气焊 B、人体呼吸 C、鱼池供氧 D、光合作用

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8、我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的（）

A、N₂ B、CO₂ C、O₂ D、H₂O

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9、 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是（）

A、选泥 B、塑型 C、晾干 D、烧制

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10、碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。

任务一：了解碳酸钠制备

小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为：

①NaCl+CO₂+NH₃+H₂O══NaHCO₃↓+NH₄Cl ② $2 N a H C O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称。

(2)、根据反应原理分析，可以循环利用的物质是

(3)、任务二：碳酸钠制氢氧化钠

实验设计如图1。

试管A中，反应的化学方程式为。

(4)、试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由。

(5)、试管C中，实验后一定含有的阴离子是（写离子符号）。

(6)、任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉

小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。

第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是（常温下CO₂密度为1.997g/L）。

(7)、第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是。

(8)、任务四：了解碳酸钠用途

碳酸钠在生产、生活中可用于（）（填序号）。

A、造纸和纺织 B、作融雪剂 C、生产洗涤剂 D、生产洁厕灵

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11、硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。

(1)、设备1中，反应的化学方程式为。

(2)、在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需，才能让反应平稳进行。

(3)、设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是。

(4)、冷却器中会析出大量KNO₃晶体，原因是。

(5)、母液中主要含有的两种物质是。

(6)、硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的肥料（填化肥种类）。

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12、学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。

(1)、用装置A制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是。

(2)、用装置A制二氧化碳，反应的化学方程式为。

(3)、二氧化碳通入装置B中，观察到的现象是。

(4)、用装置C检验二氧化碳，反应的化学方程式为

(5)、用装置A来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是。

(6)、装置D和E组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是

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13、金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。

(1)、图1中，转化⑤得到的物质是（填化学式），能生成该物质的理由是。

(2)、图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是（填编号），实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是。

(3)、学习小组用足量稀硫酸与10.0g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1g，反应原理为

H_{2} S O_{4} + N i = N i S O_{4} + H_{2} ↑ 。

根据化学方程式计算该合金中镍的质量分数为多少?

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14、“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。

(1)、长征三号乙运载火箭用偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是。

N_{2} O_{4}

作助燃剂、名称读作。

(2)、“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是（写一条）。

(3)、“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al₂O₃属于（填物质类别）。

(4)、“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括（填序号）。

a.太阳能 b.化学能 c.电能 d.生物质能

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15、用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是（）

A、滴入的物质是稀盐酸 B、从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C、从b到c，溶液中溶质的质量不变 D、加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色

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16、下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（）

A、NaOH、H₂SO₄、HCl、BaCl₂ B、NaOH、HCl、KOH、H₂SO₄ C、KOH、NaCl、NaOH、HCl D、KOH、BaCl₂、HCl、K₂SO₄

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17、在密闭容器中加热铜与氧气可验证质量守恒定律。对反应后固体的处理能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明有铜粉	用磁铁靠近反应后的固体
B	回收铜粉	加适量稀盐酸充分反应后过滤
C	制得氧化铜	加适量氢氧化钠溶液充分反应后蒸干
D	制硫酸铜溶液	加适量稀硫酸充分反应后过滤