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1、
某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。
任务一：了解生活垃圾回收处理过程
【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。
【查阅资料】堆肥：指利用自然界广泛存在的微生物，有控制地促进固体废物中可降解有机物转化为稳定的腐殖质的生物化学过程
（1）下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。
A. 旧衣服 B. 碎瓷碗 C. 香蕉皮 D. 干电池 （2）厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的________(填“分解者”或“生产者”)，该过程中会发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？
【作出猜想】
（3）猜想一：CO 猜想二：________ 猜想三：CO、CO2
【查阅资料】
①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。
【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验：
【反思交流】
（4）实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为________。
（5）图2中的乙装置________(“能”或“不能”)省略，请分析原因：________，戊中澄清石灰水变浑浊说明：________。
（6）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是________：请简要写出实验的改进方案________。
【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。
任务三：垃圾分类回收的宣传活动
为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，同学们制作了关于垃圾分类回收的宣传海报和短视频。
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2、阅读下列科技短文，回答问题。
据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要通过产生的余电将水分解而获得。(2)、图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和。(3)、镁属于(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了(填名称)。(4)、MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2 ， 请写出MgH2与水反应的化学方程式为。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是。(5)、除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有。 -
3、
某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。
（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为。
（2）理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。
（3）对比两种方案，方案二更优，理由是（任答一点）。
活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物
【实验过程】
如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
【查阅资料】
①蓝色沉淀为；
②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。
【提出问题】
试管B中的绿色沉淀是什么?
【进行猜想】
猜想一：碱式碳酸铜；
猜想二：碱式硫酸铜；
猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
（4）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ， 有气体生成，再加入氯化钡溶液，（填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。
【实验反思】
（5）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与因素有关。
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4、酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)、浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是。
(2)、如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。
①该反应的化学方程式为。
②该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)、晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。
①写出加入适量盐酸的目的是。
②固体甲除了Mg(OH)2、BaSO4外还有（写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有。
(4)、某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2 ， 至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） -
5、在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。(1)、制造机器人外壳的塑料属于（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。(2)、芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
(3)、锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。①锂电池供电时将能转化为电能。
②制取钛酸锂的化学反应原理为： ， 则的化学式为 ， 中钛元素（Ti）的化合价为。
(4)、机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和 ， 小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答：①滤渣中一定含有的金属单质是（填化学式）。
②滤液中一定大量存在的金属阳离子是（填离子符号）
③写出过程中发生反应的一个化学方程式。
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6、
具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（一）气体的实验室制取
（1）写出①、②的名称①、②。
（2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为。相比较于普通装置，A装置的优点是。
（3）实验室若用装置B收集 ， 气体应从（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①某同学用C、D、E装置组合收集。装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是（选填“甲”或“乙”）。
②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：。
（二）气体的利用与转化
（5）检查下图装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的缓缓推入至澄清石灰水变浑浊：关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。
①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和。
②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是。
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7、生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。(1)、区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是。(2)、如表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每100g中所含营养物质
蛋白质/g
锌/mg
钙/mg
磷/mg
镁/mg
维生素C/mg
纤维素/g
2.6
0.33
8
64
1
5
1.8
①该包装材料聚乙烯中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。
②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是（填元素符号）。蛋白质属于有机高分子化合物，其（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
③钙元素是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为mg。
(3)、甲醛为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的性。科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的无毒氧化物，该反应的化学方程式为。(4)、“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。
①自行车的车架使用钛合金制造的优点是（填字母）。
A.质量轻便 B.承重强度高 C.易与氧气反应
②所标物质中，属于金属材料的是（填序号）。
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8、是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入的 ， 完全反应后测得装置A增重 ， 装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是
A、生成的ZnO质量为40.5g B、 C、 D、若无装置C，则与的比值偏大 -
9、甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是
A、若甲是 ， 则丙可能是 B、若甲是 ， 则乙、丙可能都是碱 C、若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D、若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 -
10、某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中碳酸钠一定过量 C、实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D、实验③中一定有气泡产生 -
11、用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是
溶解性由小到大
含碳量
金属活动性由强到弱
pH由小到大
A.常见气体的溶解性
B.生铁和钢的含碳量
C.金属活动性顺序
D.溶液pH由低到高
A、A B、B C、C D、D -
12、物质的分类是研究物质的性质和变化的基础，下列分类正确的是A、氧化物：干冰、烧碱 B、合成材料：钢、合成橡胶 C、复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D、混合物：澄清石灰水、冰水混合物
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13、《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A、铜元素属于非金属元素 B、铜原子的核外电子数为29 C、铜原子的质量为63.55 D、铜原子在化学反应中易得电子 -
14、自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)、从物质分类角度看，金刚石和石墨均属于；石墨转化为金刚石属于（填“物理”或“化学”）变化。(2)、图1生成石墨的化学方程式为 ， 图2变化的微观实质是。(3)、金刚石薄膜的性质有。 -
15、天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，同样在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，二氧化碳与氢气反应也
生成甲烷和水，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
根据以上材料，回答下列问题：
(1)、天然气是（填“可再生”或“不可再生”）能源，可以开发利用的新能源（写一种即可）。(2)、方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用。(3)、方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为： ， 则二氧化碳转化为甲烷的原理为（用化学方程式表示）。(4)、从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于（填“纯净物”或“混合物”）。(5)、根据方法三，结合图示，在15℃时，压强大于时，可燃冰能稳定存在。可燃冰开采时若出现差错，可能导致（写一种即可）。 -
16、过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
(1)、过氧化氢不稳定的原因是（用符号表达式表示）。(2)、下列说法错误的是_______（填字母序号）。A、水蒸气在冷凝过程中发生化学变化 B、水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C、一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D、水蒸气冷凝为水时吸热(3)、图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是。 -
17、
“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的 ， 达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
（1）生态固碳主要依靠植物的实现。
（2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于。
任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径
【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。
【交流讨论】
（3）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收 ， 则它们可能具备的结构特点是。
（4）将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
（5）在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径
个人行为
国家工程
国际合作
减少排放
加快能源转型
推动技术转移与共享
增加吸收
种花、种树等
积极实施碳汇
多国共同参与森林保护
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】
（6）综合上面两个图示信息，“可总结出的规律是。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
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18、阅读下列材料。
在2025年9月3日纪念抗战胜利80周年的阅兵盛典上，8万只“环保气球”在激昂的乐声中同时升空，化作一道绚丽的彩虹。这不仅是视觉的盛宴，更是化学科技与环保理念的完美融合。
球皮的奥秘：这些气球并非普通橡胶，而是由天然乳胶制成。乳胶的主要成分是聚异戊二烯，其分子是由大量碳、氢原子通过共价键构成的长链结构。这种结构决定了它具有良好的弹性，但与传统难以降解的塑料(如聚乙烯)不同，乳胶分子链在光照、氧气和微生物作用下能逐渐断裂，最终转化为水、二氧化碳等无害物质，回归自然。
气体的选择：氢气密度小，曾是填充气球的常用气体。但它是一种极易燃易爆的气体，存在安全隐患。为确保绝对安全，基于化学性质的充分评估，工程师们最终选择了稀有气体氦气。氦气密度同样远小于空气，且化学性质极度稳定。
依据材料和所学知识回答下列问题：
(1)、天然乳胶球皮在自然环境中的“降解”过程，实际上是它与氧气、微生物等发生了化学变化，最终转化为等无害物质。(2)、氢气是一种易燃易爆的气体，请写出氢气泄漏，遇明火发生反应的化学方程式为。(3)、性质反映结构是化学中的核心观点。选择氦气从根本上杜绝了安全隐患，氦气的化学性质极度稳定，请从原子结构分析，其根本原因是。 -
19、阅读以下材料，回答相关问题。
绚丽烟花美丽化学
烟花爆竹的历史可以追溯到我国的唐朝。最初的爆竹是燃竹而爆，随着时间的推移，人们在竹筒中放入硝石、硫磺和木炭等成分，发明了火药。到了宋朝，民间开始使用纸筒装裹火药，并用麻茎串成鞭炮。
现代烟花内部结构如图所示，开包药发生爆炸时，其中的硝酸钾(KNO3)、硫粉和木炭三者反应生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，能炸开烟花外壳。效果药包括发光剂、发色剂等，燃烧时能产生绚丽多彩的光。其中发光剂主要是铝粉或镁粉，燃烧时能发出耀眼的白光。发色剂是一些含金属元素的化合物，这些化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，如碳酸锶(红色)、氯化钙(橙色)、硝酸钠(黄色)、氯化铜(蓝色)等。将不同的效果药按不同方式进行排列，可使烟花爆炸后产生不同的形状和图案。
烟花作为一种广受欢迎的娱乐用品，不仅在节日庆典中扮演着重要角色，也蕴含着丰富的历史文化，是中华民族智慧的结晶。
(1)、从物质分类的角度分析，火药属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、开包药发生爆炸时发生的化学方程式为。(3)、烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是（填离子符号）。 -
20、赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼（）和四氧化二氮（）发生反应的化学方程式为：。(1)、X的化学式为。(2)、从理论上计算6g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。