初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第175页

1、“金粉”(主要成分为

Cu - Zn

合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。

请回答：

(1)、若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为。

(2)、该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)

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2、

课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。

【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。

表1 潜水艇常见的供氧方式

常用供氧方式	应急氧源		辅助备用氧源
电解水	氧烛	液氧罐	超氧化钾( ${KO}_{2}$ )
通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气	主要成分为 ${NaClO}_{3}$ ，受热分解产生氧气	分离液态空气制取液氧	主要反应为 $4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$

【思考与交流】

（1） ${KO}_{2} 、 {NaClO}_{3} 、 H_{2} O$ 均可用于潜水艇供氧的原因为，三种物质中(填化学式)属于氧化物。

【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。

【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。

【现象及结论】

现象	结论
现象1：燃着的木条熄灭	逸出的气体是氮气
现象2：___________	逸出的气体是氧气

（2）小组同学观察到的现象2为。

【实验2】电解水制氧气。

小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。

电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。

表2 加入固体的质量

物质名称	质量/g
碳酸钠	12
硫酸钠	x
氢氧化钠	12

【交流讨论】

（3）电解水的化学方程式为。

（4）表2中加入硫酸钠的质量 $x$ 应为。根据图3所示数据，在相同条件下，加入(填化学式)，产生氢气的速率最快。

【拓展延伸】

（5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为(写出一点即可)。

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3、根据图1、图2所示实验回答问题。

(1)、图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为。

(2)、图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为

40^{°} C

，红磷的着火点为

260^{°} C

。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有性。实验中观察到，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是。

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4、氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量

{Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}

)制备

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)、溶液X中的溶质除

{CaCl}_{2} 、 {AlCl}_{3}

和HCl外，还有(填化学式)。

(2)、步骤②中所得产物

Al {(OH)}_{3}

和

Fe {(OH)}_{3}

的状态为(填“气”“液”“固”)态。

(3)、步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是。

表几种常见盐的溶解性及价格

名称	碳酸钠	碳酸铵	氯化钠	氯化铵
溶解性	易溶	易溶	易溶	易溶
价格/(元/吨)	2400	1750	400	700

(4)、步骤④中所发生的反应的化学方程式为。

(5)、最终所得

{CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

中钙元素质量(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。

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5、如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。

请回答下列问题：

(1)、保持物质甲的化学性质的最小粒子为(填名称)。

(2)、丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为。

(3)、该反应的化学方程式为。

(4)、催化剂的使用(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。

(5)、生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和g乙。

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6、《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为

{KNO}_{3}

和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)、交点

M

的含义是，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为(结果保留一位小数)。

(2)、结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是。

(3)、将

40^{°} C

时等质量的饱和

{KNO}_{3}

溶液和饱和NaCl溶液降温至

10^{°} C

，所得

{KNO}_{3}

溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。

(4)、提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用的方法。

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7、中华传统文化博大精深。

(1)、《梦溪笔谈》中对石油燃烧的描述为“燃之如麻，但烟甚浓”。石油不完全燃烧产生“烟甚浓”的现象，为使石油充分燃烧，可采取的措施。

(2)、《梅花》一诗中“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为。

(3)、《天工开物》中记载了我国古代的炼铁工艺。用一氧化碳还原

{Fe}_{2} O_{3}

冶炼金属铁的化学方程式为。

(4)、《本草纲目》中记载“火药乃焰硝

({KNO}_{3})

、硫黄、杉木炭所合”，其中

{KNO}_{3}

中氮元素的化合价为。

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8、第十五届全国运动会上，使用固态储氢技术的氢能应急电源车为场馆供电。氢能应急电源车的核心源自氢燃料电池反应，排放物仅为水。固态储氢技术通过物理或化学方式将氢气与固体材料(如

Mg-Cu

合金)结合，是解决氢气安全、高效储存和运输难题的关键方向之一。

(1)、氢气在空气中燃烧时可观察到的现象为。

(2)、

Mg-Cu

合金的硬度比Mg单质的硬度(填“大”或“小”)。与高压气态和低温液态储氢技术相比，固态储氢的优点为(写出一条即可)。

(3)、氢能应急电源车供电时，能量转化形式为化学能转化为。

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9、为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是

A、

0 ~ t_{1}

段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B、

t_{1} \to t_{2}

过程中，溶液的溶质中存在

{FeCl}_{2}

C、

t_{2}

之后铁钉表面仍有气泡产生 D、该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为

t_{1} s

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10、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧气中的水蒸气	通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B	鉴别羊毛和棉线	分别取样，灼烧，闻气味
C	鉴别 $NaCl 、 {NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	分别取样，加水溶解，观察温度变化
D	除去铜粉中含有的炭	在氧气中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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11、如图1所示为实验室制取气体的一般思路和方法，依据该方法从图2所示装置中选择装置制取并检验

{CO}_{2}

。下列说法正确的是

A、实验室制取

{CO}_{2}

的试剂为石灰石和稀硫酸 B、选用①③作发生装置可方便添加液体试剂 C、物质X为NaOH溶液时，可检验

{CO}_{2}

D、用⑥测量生成

{CO}_{2}

的体积，植物油上方的空气会影响测量结果

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12、用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是

紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色

溶液的pH	$1 ~ 2$	$3 ~ 6$	$7 ~ 9$	$10 ~ 11$	$12 ~ 14$
颜色	红	紫	蓝	绿	黄

A、得到的紫甘蓝液中水为溶质 B、将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C、向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D、向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色

\to

黄色

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13、我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是

A、氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B、氦元素的原子序数为2 C、氦的相对原子质量为4.003 g D、液态氦可用于制造低温环境

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14、如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是

A、不锈钢滤网属于非金属材料 B、活性炭可去除水中的

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

C、图示净水过程未发生化学变化 D、出水口所得的水一定为纯净物

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15、《天工开物》中所记载的用锡砂(主要成分为

{SnO}_{2}

)冶炼金属锡

(Sn)

的原理为

{C+SnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Sn + {CO}_{2} ↑

。该反应属于

A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应

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16、《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入

A、大米饭 B、牛奶 C、苹果 D、牛肉

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17、2025年诺贝尔化学奖颁发给三位科学家以表彰他们“开发了金属有机框架(MOF)”，金属有机框架(MOF)是由金属离子作为核心的多孔晶体结构。下列不属于金属离子的是

A、

{Na}^{+}

B、

{Mg}^{2 +}

C、

{Cu}^{2 +}

D、

{Cl}^{-}

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18、

认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。根据材料回答问题。

材料一：新中国化学的发展

中华人民共和国成立以来，我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。例如，1965年，我国化学家首次在世界上成功合成了结晶牛胰岛素；1969年至1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素(C₁₅H₂₄O₅)，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）我国科学家首次在世界上实现了(填具体物质名称)的合成。

（2）屠呦呦率领团队运用化学方法研制的双氢青蒿素有种元素。

材料二：我国化学药物发展史

早在宋代，轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg₂Cl₂)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞(Hg)和氯化汞(HgCl₂)。

（3）根据材料二整理下列有关轻粉的知识卡片。

物理性质：(写一条，下同)。

化学性质：。

保存方法：。用途：。

材料二中轻粉发生化学反应的文字表达式为。

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19、家中下水道因为大量油污和残渣经常堵塞，倒入白色粉状管道疏通剂（如图），一段时间后，管道即通。小明利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ ，白色晶体，加入水中剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】小明根据所学知识和资料信息推测该气体为 $O_{2}$ 。

【实验验证】小明选择下列装置开展验证实验。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室选用AC装置和过氧化氢溶液来制氧气，该反应的方程式为；该反应中二氧化锰的作用是。

(3)、疏通剂与水常温下反应剧烈，你认为应选择作为发生装置更合适（填序号）。

(4)、为探究管道疏通剂的作用原理，小明继续开展了以下实验。（已知：氯化钡溶液呈中性，氢氧化钡可溶于水。）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	产生大量气泡，烧杯外壁发烫。	疏通剂加入水中会（填“放出”或“吸收”）热量。
②取少量实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，静置，观察现象。		溶液中溶质含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
③	溶液变红	溶液中溶质含有 $NaOH$ 。

(5)、结合以上实验和所学知识解释管道疏通剂的作用原理（至少答2点）。

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20、某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的

pH

变化曲线。

(1)、根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（写名称）。

(2)、图2中a点所示的溶液中溶质是。

(3)、c点所示的溶液中

{Na}^{+}

个数与

{Cl}^{-}

个数关系是：

n ({Na}^{+})

n ({Cl}^{-})

（填“＞”“＜”或“＝”）。

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