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1、超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是A、反应前后元素种类发生变化 B、反应中氧元素化合价均为-2 C、X的化学式为K2CO3 D、反应后固体质量不变
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2、下列对宏观事实的微观解释错误的是A、氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
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3、食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A、N2 B、O2 C、CO D、H2O
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4、是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备的流程如图1：
(1)、反应②属于反应（选填“吸热”或“放热”）。(2)、的供氧原理为计算与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程）(3)、下列含钙物质中钙元素含量最高的是（填序号）。a.CaO
b.
c.
(4)、反应①在不同温度下进行时，大理石中转化率的变化如图2。时，若用含的大理石制备 ， 理论上可制得。
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5、
我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。
Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。
（1）对应A点，黑色固体对应点。A→B的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为。
Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。
（3）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为。
（4）“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的（填“强”或“弱”）。
（5）依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充。
（6）青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是。
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6、
如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。
（1）A试管中的现象是________。
（2）写出B试管反应的化学方程式：________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
（3）猜想1： 猜想2：、 猜想3：________（填化学式）
（4）【实验探究】
操作
现象
结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加
________
溶液猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加________溶液
产生蓝色沉淀
猜想1不成立，猜想3成立
（5）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是________。
（6）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是________；（用化学方程式解释）
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7、综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质 ， 因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。
(1)、海水中的钠、溴、镁以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。(2)、已知溴化钠中溴元素的化合价为 ， 则溴化钠的化学式为。(3)、海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(4)、利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的性质（填“物理”或“化学”）。(5)、将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。(6)、制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是反应。 -
8、劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。(1)、制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中操作的原理相似。(2)、识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。
(3)、品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。A、凉拌黄瓜 B、红烧牛肉 C、蛋炒饭 -
9、下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A.验证质量守恒定律
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.检验氢氧化钠溶液是否变质
D.探究燃烧需要与氧气接触
A、A B、B C、C D、D -
10、下列图示的实验操作，正确的是A、稀释浓硫酸
B、称取固体
C、测定溶液的pH 
D、酸碱中和 
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11、科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。
(1)、反应①的类型为(填基本反应类型)。(2)、反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为(填最简整数比)。(3)、整个反应过程中涉及的氧化物有和(填化学式)。 -
12、α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。
(1)、Al2O3中铝元素的化合价是 ， 铝、氧元素的质量比为(填最简整数比)。(2)、沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程)(3)、氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。
ⅰ.据图推断当温度为时氢氧化铝已经完全脱除水。
ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为。(结果保留一位小数)
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13、用菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：
①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图
(1)、菱镁矿浸取前需要进行粉碎处理，目的是。(2)、“浸取”时，发生反应的化学方程式有(任写一个)，所属的基本反应类型是。(3)、“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是。(4)、氧化后溶液中的溶质有H2SO4和。(5)、“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是。(6)、“一系列操作”包括、降温结晶、过滤等。 -
14、
某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用测出土壤的酸碱度，若土壤显碱性，则pH(选填“<”、“=”或“>”)7。任务二：探究植物生长适宜的pH
【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表：
葱
小麦
海水稻
甘草
棉花
7.0~7.4
5.5~6.5
8.0~9.2
7.2~8.5
6.5~8
（2）该菜园的土壤最不适合种植的植物是。任务三：探究土壤表面白色固体的成分
经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。
【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：Na2CO3。猜想二：。
猜想三：Na2CO3和Na2SO4。
【实验探究】
（4）取土壤表面白色固体样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液。实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中滴加过量稀盐酸
含Na2CO3
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含Na2SO4
（5）写出步骤②中反应的化学方程式。【实验结论】土壤表面的白色固体含有Na2CO3和Na2SO4。
【交流讨论】
（6）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是。任务四：制订土壤改良方案
（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的肥。（8）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是。 -
15、CO2捕获、利用与封存技术(CCUS) 是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。 2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF (如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对 CO2的吸收量。
碳酸钾与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2 ， 同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。
依据上文，回答问题。
(1)、采用沸石对CO2进行吸收属于(填“物理”或“化学”)捕碳。(2)、COF 能作为捕碳材料的原因是具有的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是。(3)、由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为时 ，COF 捕集CO2效率最高。(4)、用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：。(5)、从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：。(6)、写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：。 -
16、铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。(1)、古代智慧·湿法炼铜
刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式。
(2)、绿色工艺·蓝铜矿利用蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=；电解过程中能量的主要转化形式为。
(3)、现代冶炼·黄铜矿综合利用黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。
①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：。
②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是(答一点即可)。
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17、下列实验设计不能达到实验目的的是A、
验证质量守恒定律
B、
探究可燃物燃烧的条件
C、
探究空气中氧气的含量
D、
探究铁生锈的条件
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18、我国科学家成功将汽车尾气中的CO2在催化剂作用下加氢生成甲烷，为改造汽车发动机提供可能，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A、反应前后元素的种类改变 B、反应前后催化剂的性质不变 C、反应后氢原子个数增加 D、CO2和H2按分子个数比1∶4进行该反应 -
19、劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用烘干机热风烘干潮湿的衣服
温度升高时，水分子变大
B
用食醋除去热水壶中的水垢
水垢可与食醋发生反应
C
炒菜时加入适量碘盐调味
适当补充碘元素可预防佝偻病
D
用医用酒精对家具进行擦拭消毒
酒精具有可燃性
A、A B、B C、C D、D -
20、古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石(主要成分KNO3)的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面小题。
(1)、硝酸钾属于A、氧化物 B、酸 C、盐 D、碱(2)、配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，不需用到的仪器是A、铁架台 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、烧杯(3)、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A、加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B、加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C、50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液 D、制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化