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1、
化学小组的同学们计划用氯化钡溶液与稀硫酸反应制取一定量的稀盐酸。他们将两者混合，充分反应后过滤。小佳同学认为所得滤液就是稀盐酸，但其余同学不同意该说法，大家一起展开如下探究。
【提出问题】所得滤液中的溶质成分有什么？
【做出猜想】
猜想一：只有氯化氢
猜想二：有氯化氢和硫酸
猜想三：有氯化氢和氯化钡
猜想四：有氯化氢、氯化钡和硫酸
【讨论交流】
（1）大家一致认为猜想四不合理，理由是________(用化学方程式表示)。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
（2）为确定哪个猜想成立，同学们分别取少量滤液进行如下实验。实验组别
实验方案
实验现象
实验结论
小佳组
测定溶液的pH
pH________(填“＞”、“＜”或“=”)7
猜想一成立
小依组
加入镁粒
有气泡生成
猜想二成立
小冰组
加入溶液
无白色沉淀生成
猜想________不成立
小鼎组
加入过量碳酸钠溶液
________
猜想三不成立
【实验评价】
（3）老师分析后指出，小佳组和________组的实验方案不合理。小佳组实验方案不合理的理由是________。【得出结论】同学们进一步实验，最终得出猜想一成立的结论。
【拓展应用】
（4）稀硫酸和稀盐酸都具有酸的化学通性，但两者的酸根不同，也分别具有各自的个性。下列实验只能用稀盐酸而不能用稀硫酸的是___________(填字母)。A. 实验室制取二氧化碳 B. 区分溶液和溶液 C. 用锌粒制取氢气 D. 除去铁制品表面的铁锈 -
2、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
(1)、实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2 ， 应选用的装置组合为(填字母)，该实验中使用的干燥剂为。(2)、实验室利用装置B制取O2 ， 发生反应的化学方程式为。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，。(3)、实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ， 验证的方程式为。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是。(4)、某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为_________(填字母)。A、不与空气中的成分反应 B、密度比空气大 C、能与水反应 -
3、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体， D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)、A的化学式为；A与C的反应属于反应（填基本反应类型）。(2)、写出下列反应或转化的化学方程式：D转化为E：。(3)、写出F的一种用途：。 -
4、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)、在℃时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)、A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是。(3)、要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。(4)、温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。(5)、温度为t2℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为。 -
5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
(1)、图中粒子共表示种元素；C粒子的符号为。(2)、与A的化学性质最相似的是(填字母)。A在化学变化中容易(填“失去”或“得到”)个电子形成离子。(3)、A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是(填字母)。 -
6、化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①稀有气体 ②酒精 ③碳酸氢钠 ④氯化钾
(1)、可用作钾肥的是。(2)、75%的溶液可用作医用消毒剂的是。(3)、可用作发酵粉的是。(4)、可用作焊接金属保护气的是。 -
7、下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的
通过足量灼热的
B
比较铁和铜的金属活动性
分别加入溶液
C
除去溶液中的
加入足量铁粉，过滤
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别灼烧，闻气味
A、A B、B C、C D、D -
8、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断不正确的是A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B、溶液一定是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
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9、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A、从宏观角度看：反应前后共有2种单质 B、从微观角度看：反应前后分子的种类和数目改变 C、从应用角度看：该反应替代化石燃料燃烧供能，有利于减缓温室效应 D、从符号角度看：该反应的化学方程式为 -
10、2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是A、米饭 B、苹果 C、鸡蛋 D、花生油
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11、
化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：查询水处理过程
（1）常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起作用。
（2）在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】
①有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸和。
②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。
【提出问题】
久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？
【进行实验】
在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的随时间的变化，获得如图1所示数据。
【数据处理】
（3）图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式。
（4）在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。
【得出结论】
久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。
【实验拓展】
是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。
（5）实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是 ， 可通过适当加热m处，使实验能继续进行。
（6）D装置的主要作用是 ， E装置的作用是处理尾气。
（7）反应前BC装置的总质量为 ， 反应一段时间后BC装置的总质量为（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为g（用含有字母的代数式表示）。
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12、阅读下面科普短文，回答下列问题。
在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
典型煤层CO2封存过程如围甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2 ， CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。
CO2的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2 ， 反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。
(1)、CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和层封存。(2)、图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于。图中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是。(3)、由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是煤。(4)、煤层CO2封存存在的安全风险有(写出一点即可)。(5)、除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。(6)、依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳t。(7)、我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。放电时：金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现能和电能的相互转化。(8)、目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还(填字母)。a．有利于解决粮食问题
b．可以节约耕地
c．可以降低生产淀粉的成本
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13、
实验是学习化学的重要途径之一。
Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。
（1）A中的实验现象是 ， 说明具有的物理性质是； B中反应方程式。（2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是。（3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是 ， 该反应的化学方程式为。II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
（4）计算配制时需要氯化钠的质量为g。（5）量取蒸馏水时应选择的量程为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。（6）正确的实验操作顺序是（用序号填写）。（7）用玻璃棒搅拌的作用是。（8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 -
14、某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的 ， 温度降低。下列说法错误的是
A、用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B、与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C、溶于水时吸热使温度降低 D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 -
15、取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是A、
B、
C、
D、
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16、科普阅读题
一世求索 壮心为国
张青莲是我国著名无机化学家，中国科学院院士，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他几十年如一日默默地耕耘，在科研领域里成就卓著。
1931年，张青莲考取清华大学研究生院，当看到中国无机化学人才缺乏，便毅然地选择了无机化学专业。张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定研究。1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。
测定是化学中最基本的基础性研究，其意义巨大，而且影响深远。19世纪初，道尔顿提出近代原子论，但并未得到化学家的普遍承认，直到原子量得以较准确测定后，这个学说才真正地确立起来。张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。
阅读分析，解决问题：
(1)、若用字母D表示重氢原子，则重水的化学式为。(2)、过氧化氢、重水和水的组成元素相同。其中与水的化学性质相似的是。(3)、互为同位素的两种原子，其中子数(填“相同”或“不同”)。(4)、张青莲教授测定的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。 -
17、人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为 ， 胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。
组号
胃液的pH
患者人数
检出病菌人数及比例
A
7
0
B
13
C
26
D
53
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知：。依据上文，回答问题。
(1)、测定胃液pH的简便方法是。(2)、胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到 ， 说明浓盐酸具有挥发性。(3)、由检测结果可知：胃液的酸性越(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。(4)、文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是。(5)、写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：。(6)、下列结论正确的是(填序号)。a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应
b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌
c.在使用抗酸药时，用量越多越好
d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔
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18、向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是A、滤渣中一定有铜 B、滤液一定呈无色 C、滤渣中一定没有镁 D、滤液质量比原溶液小
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19、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：
(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。(2)、通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2 ， 相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2 ， 将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ， 若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)(6)、将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。 -
20、明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：
已知：①不溶于强酸；
②可以使氧化为
③和会在不同的pH值范围沉淀。
回答下列问题：
(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式。(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。(4)、其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。
(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。