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相关试卷

1、化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ $.$ 认识燃烧：家用燃料使用的发展历程 $($ 括号内表示燃料主要成分 $)$ 如图所示：

(1)、家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是。

(2)、储气：罐装液化气中含有液态丁烷 $(C_{4} H_{10})$ 和丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程。

(3)、Ⅱ $.$ 探究物质燃烧的条件：
如图 $1$ ，烧杯中装有 $60 ℃$ 水，底部放白磷。试管 $a$ 、 $b$ 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 $a$ 中有白烟生成。
通过对比试管 $a$ 、 $b$ 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。

(4)、在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 $O_{2}$ 不足，小明同学对实验进行改进，如图 $2$ ，请写出液体 $M$ 加入固体 $N$ 中发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅲ $.$ 探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取 $5 g$ 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 $2$ 左边试管底部，放入 $60 ℃$ 水中， $5$ 秒后，将物质 $M$ 注入试管中，采集数据曲线如图 $3$ 所示。
根据图 $3$ 火焰温度的变化，说明图 $2$ 左边试管发生的反应是 $($ 填“吸热”或“放热” $)$ 反应。

(6)、根据 $D$ 点温度比 $B$ 点高，本实验可获得的结论是。

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2、金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。

(1)、用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。
$①$ 第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是；该组同学制得的蚀刻画是 $($ 填“凸起来”或“凹下去” $)$ ；
$②$ 第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为；

(2)、将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 $($ 写 $1$ 种合理的方法 $)$ ；

(3)、废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量，得到 $A l C l_{3}$ 溶液，回收保存；

(4)、将 $13$ 克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到 $13$ 克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有，下列说法正确的是 $($ 填选项 $)$ 。
A.滤液中可能没有 $A g^{+}$ B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌

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3、氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：

(1)、电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间， $a$ 管中产生 $6 m L$ 气体，则 $b$ 管中产生气体的体积约为 $m L$ ；

(2)、步骤Ⅰ反应的化学方程式是，该反应属于 $($ 填基本反应类型 $)$ ；

(3)、步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的 $($ 填一种实验操作名称 $)$ ；

(4)、在铁触媒 $($ 主要成分是 $F e_{3} O_{4})$ 作用下，合成氨催化过程中因部分 $F e_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用 $O_{2}$ 将其“再生”，原理如图所示。
$①$ “再生”过程中铁元素的质量分数 $($ 选填“变大”“变小”或“不变” $)$ ；
$②$ 通入 $O_{2}$ 加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。
$T_{1} ℃ \sim T_{2} ℃$ 时， $F e O$ 转化为 $F e_{3} O_{4}$ ， $T_{3} ℃ \sim T_{4} ℃$ 时， $F e_{3} O_{4}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 。由题意可知 $M =$ ； $A$ 点固体中 $m (F e O)$ ： $m (F e_{3} O_{4}) =$ $($ 化成最简比 $)$ 。

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4、甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在加热和 $M o S_{2}$ 催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5})_{n}]$ 的关键一步，反应原理示意图如下：

(1)、写出甲醇的一条物理性质。

(2)、请将图 $1$ 反应后的微观粒子图补充完整。在合成甲醇过程中，消耗的 $C O_{2}$ 与生成的 $C H_{3} O H$ 质量比为 $($ 化成最简比 $)$ 。

(3)、图 $2$ 中参加反应的 $C H_{3} O H$ 与 $O_{2}$ 的分子个数比为 $1$ ： $1$ ，则 $X$ 的化学式为。

(4)、甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是。

(5)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：。

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5、钠元素和钛元素都是重要的化学元素。

(1)、如图所示，钠的相对原子质量为。 $T i^{2 +}$ 的核外电子数为。

(2)、以次氯酸钠 $(N a C l O)$ 为主要原料配制成的高效消毒剂，
$① N a C l O$ 属于 $($ 填选项 $)$
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
$② N a C l O$ 中元素 $($ 填名称 $)$ 的质量分数最大。

(3)、叠氮化钠 $(N a N_{3})$ 被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后， $30$ 毫秒内引发 $N a N_{3}$ 迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为。

(4)、神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业制取钛 $(T i)$ 的一种方法： $2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$ ，若制取 $9.6 k g$ 钛，需要镁的质量是 $k g$ 。 $($ 钛的相对原子质量四舍五入取整数 $)$

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6、下列实验的描述不正确的是（）
$①$ 探究铁钉生锈的条件
$②$ 探究石蜡中含有碳元素
$③$ 高锰酸钾分解制取氧气
$④$ 证明碳能和氧化铜反应

A、 $①$ 该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B、 $②$ 冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C、 $③$ 实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D、 $④$ 氮气的作用是排除空气中 $C O_{2}$ 、 $O_{2}$ 对反应的影响

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7、下列实验中能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	去除水壶底部的水垢 $($ 主要成分是碳酸钙 $)$	加入盐水
B	鉴别 $C O$ 与 $C O_{2}$	分别通入澄清石灰水
C	验证 $A l$ 、 $C u$ 、 $A g$ 的金属活动性	向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的 $A l$ 片
D	除去天然水中的可溶性钙镁化合物	用明矾吸附

A、A B、B C、C D、D

8、工业上生产 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、石灰石的主要成分是 $C a (O H)_{2}$ B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 属于混合物 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

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9、对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）

选项	现象或做法	解释
A	白炽灯内的灯丝选择金属钨	钨的导电性好
B	活性炭包放入运动鞋中除臭	活性炭具有吸附性
C	铝制品比铁制品更耐腐蚀	铝表面易形成致密氧化膜
D	炭炉烧烤用扇子扇炉火	增加氧气量，燃烧更剧烈

A、A B、B C、C D、D

10、我国科学家合成了全新分子 $— — C_{6}$ ，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关 $C_{6}$ 的说法中，错误的是（）

A、组成的元素与金刚石相同 B、每个分子由 $6$ 个碳原子构成 C、相对分子质量为 $72 g$ D、与 $O_{2}$ 反应生成碳的氧化物

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11、有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是（）

A、新途径可有效缓解全球温室效应 B、此技术可减少对化石燃料的依赖 C、催化剂在反应过程中质量和性质不变 D、催化剂对转化起着举足轻重的作用

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12、下列有关水的认识，不正确的是（）

A、水是取之不尽，用之不竭的 B、水被污染后，会给人类造成灾难 C、爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染 D、地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀

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13、正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（）

A、排风 B、用电 C、锐器 D、热烫

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14、下列关于资源的叙述不正确的是（）

A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素 B、将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品 C、开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 D、更多的利用太阳能可减少环境污染

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15、空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（）

A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 $21 %$ C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 以及臭氧等

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16、下列人物与其贡献不相符的是（）

A、道尔顿 $— —$ 提出原子论 B、拉瓦锡 $— —$ 发现元素周期律 C、闵恩泽 $— —$ 研发石油化工催化剂 D、张青莲 $— —$ 测定相对原子质量

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17、下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是（）

A、佛山剪纸 B、潮州木雕 C、广州刺绣 D、丰顺火龙

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18、兴趣小组利用如图装置制取CO₂及性质检验，并开展数字化实验探究。

(1)、实验室制取CO₂的化学方程式为。

(2)、装置B中观察到的实验现象是。

(3)、若装置C用于检验CO₂ ，则加入的试剂为。

(4)、利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。
光照时间/s
0
25
50
75
100
125
150
盛空气瓶内温度/℃
26.5
26.8
27.4
27.7
27.8
28.1
28.1
盛CO₂瓶内温度/℃
a
27.3
27.9
28.3
28.4
28.6
28.6
根据以上实验数据分析：
①a=。
②CO₂能产生温室效应的依据是。
③若要探究CO₂的保温作用，需补充的实验是。

(5)、25℃时，利用图1装置，用pH传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
时间/s
0
600
900
1200
1500
1800
pH
7.0
6.1
5.7
5.6
5.6
5.6
①正常雨水的pH≈5.6，原因是(用化学方程式表示)。
②利用图1装置，用压强传感器分别测定水和NaOH溶液对CO₂吸收效果，得出结论：NaOH溶液对CO₂的吸收效果比水好。在图2中画出水对CO₂吸收效果的变化趋势曲线。

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19、空气是一种宝贵的资源。

(1)、定性测定空气的主要成分。实验流程如图所示。
①3分钟后，操作1试管中出现了液体，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
②根据操作2中的现象，说明挥发出来的物质是。
③画出操作3中液体主要成分的微观示意图，并用化学符号进行标注。
④通过该实验说明，利用(填物理性质)可将空气中的氮气和氧气分离。

(2)、定量测定空气中氧气的含量。装置如图所示，注射器1中不留空气，注射器2中留有空气体积为V₁ ，塞好橡胶塞后试管内空气体积为V_2.
①检查气密性。连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞直至不留空气，能说明装置气密性良好的证据是。
②加入稍过量的铜粉，平铺在试管的底部，点燃酒精灯加热。试管内发生反应的化学方程式为。
③需要反复交替推拉两个注射器的活塞，目的是。
④停止加热后，待试管冷却至室温，将注射器1内的气体全部推入试管内，注射器2留有气体的体积为V₃ ，则本实验测定空气中氧气的体积分数为(忽略加入铜粉对试管内空气体积的影响)。

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20、“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。

(1)、化石能源充分燃烧会释放CO₂ ，是因为化石能源的组成中含有元素。

(2)、自然界吸收CO₂的方式有(写一种)。

(3)、工业废气中的CO₂用氨水吸收，并制备甲醇( ${CH}_{3} OH$ )的工艺流程如下：
①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是。
②分离器中，分离溶液和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体的实验操作名称是。
③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是。
④吸收含4.4吨CO₂的废气，理论上制备的甲醇质量不超过吨。
⑤合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用 $Ni / {CaCO}_{3}$ 作催化剂，在300~400℃条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为。

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