初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1321页

1、在“测定空气中氧气含量”实验探究中，小明进行了如下实验：红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上瓶塞。

(1)、点燃红磷反应的文字(或符号)表达式是：；通过实验所得结论是氧气约占。

(2)、一般情况下，正常人每分钟吸入50L的空气，(该状况下氧气的密度为1.43g/L)，10分钟吸入的氧气约L，共g。

(3)、若小明的实验结果偏小，其原因可能是：(写一点)。

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2、如图是以空气等为原料合成尿素[化学式：CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答问题：

(1)、占空气总体积78%的气体是。

(2)、煤气、木材、酒精能在空气中燃烧，说明空气中含有。

(3)、在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号)：。

①可吸入颗粒 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦氧气

(4)、分离空气有两种方法

方法一：利用氮气、氧气的不同分离液态空气法。

方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径：N₂O₂(填“>”、“=”或“<”)。

(5)、写出流程中生成尿素的符号表达式为。

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3、

学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。

（1）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中	________	常温下过氧化氢溶液分解速率太慢
实验二	往实验一的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	________

【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】

（2）探究________。

【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量m_l；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铝质量为m₂。

【得出结论】

（3）若m_l________m₂(填“>”“=”或“<”)，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铝的________在化学反应前后是否发生变化。

实验四：探究二氧化锰和氧化铝的催化效果哪个更好。

【实验步骤】分别取5mL过氧化氢溶液于A、B两支试管中，A试管中加入1g二氧化锰，B试管中加入1g氧化铝，比较相同时间内生成氧气的体积。

【得出结论】

（4）如果相同时间内，A试管中产生的氧气体积比B试管中多，则说明________。

（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字(或符号) 表达式为________。

【交流与讨论】

（6）下列关于催化剂的说法正确的是___________。

A. 催化剂不一定加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率

B. 所有化学反应都需要催化剂

C. 催化剂不能增加生成物的质量

D. 没有催化剂化学反应不能发生

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4、下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：

(1)、写出图中标有序号的仪器名称：①②

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置(填字母序号)，反应的文字(或符号)表达式为。若用装置D收集氧气，验满的方法是。

(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净氧气(不考虑水蒸气)，而且要控制过氧化氢溶液的滴加速率，选择的发生装置是，收集装置是。

(4)、欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从(填“a”或“b”)端通入。

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5、2020年12月21日，“嫦娥五号”返回中国，成功的带回了1731g月壤。

(1)、2020年11月24日，我国用“长征五号”运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。液氢、液氧可作火箭推进剂。工业上制取氧气的方法属于变化。(选填“物理”或“化学”)，

(2)、液氢燃烧的微观模拟图如下，根据图示回答下列问题。

①在C图中将相关粒子图形补充完整。(化学反应前后原子的种类和数目不变)

②A到C的变化中发生改变的符号表达式为。

③氢气和液氢都可以作为燃料，请从微观角度分析原因：。

(3)、“嫦娥五号”光伏发电板中含有硅。单质硅(Si)可由石英(SiO₂)固体和焦炭(C)在高温下反应制得同时产生一种可燃性气体(CO)，该反应的符号表达式为。

(4)、通过化学方法对月壤成分进行初步分析。

月壤中有丰富的核能原料He-3，数字3指的是质子数和中子数之和。而地球上的氦元素主要以。He-4形式存在，从原子构成看，He-3和He-4原子核内相同。

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6、(传统文化)水是生命之源，被称为“百药之王”。许多古籍记载了不同的净水方法：

a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。

b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。

c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。

(1)、“河源水”是(填“纯净物”或“混合物”)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中杂质沉于水底部。

(2)、“煮水饮之”的主要目的是， “煮水”与都可以降低水的硬度。

(3)、“矾”[明矾，化学式：KAl(SO₄)₂⋅12H₂O]溶于水后产生铝离子(写符号)与水反应产生胶状物，对杂质有作用，使杂质沉降来达到净水的目的。

(4)、“生命吸管”是当今户外净水实用装置(如图)，下列说法错误的是。

a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌

c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水

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7、下列图像能正确反映其对应关系的是

A、

电解水 B、

加热一定量高锰酸钾 C、

两份质量和浓度完全相同过氧化氢在有无二氧化锰的情况下 D、

一定量的双氧水中加入少量二氧化锰

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8、性质决定用途。下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是

A、天然气用作燃料 B、铜丝用作导线 C、二氧化碳用于灭火 D、氧气可用于医疗急救

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9、下列实验操作不正确的是

A、

点燃酒精灯 B、

倾倒液体 C、

滴加液体 D、

检查气密性

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10、如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据信息回答：

xx牌补锌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化字式： C₁₂H₂₂O₁₄Zn

每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg

(1)、葡萄糖酸锌由种元素组成；

(2)、葡萄糖酸锌的化学式量为；

(3)、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为；

(4)、“补锌”是指摄入含有锌（选填“元素” “原子”或“单质”）的物质；

(5)、每喝一支口服液摄入锌元素的质量为mg。

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11、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其过程如图所示，请回答相关实验问题：

(1)、操作①的名称是，在该操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒在此操作中的作用是，若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是(答一点)。

(2)、实验室中降低水的硬度高通过操作③，操作③的名称是，该操作后所得液体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、学校有饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：

步骤①对应的作用是(填字母，下同)，步骤③对应的作用是。

A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．加速沉降 D．过滤

(4)、写出电解水的符号表达式：。

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12、

化学兴趣小组的老师和同学围绕催化剂开展了如下的活动。

【实验1】验证二氧化锰的催化作用

用天平称量0.2克二氧化锰，取 $5mL$ 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

步骤	现象	结论
步骤①	带火星的木条不复燃	二氧化锰是该反应的催化剂。
步骤②③	溶液中有气泡冒出，___________。
步骤⑥	称量固体的质量为___________克
步骤⑦	现象与步骤②③相同

回答问题：

（1）步骤②③中的现象是溶液中有气泡冒出，。步骤⑥称量固体的质量为克。

（2）写出过氧化氢分解的符号表达式：，硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢的分解的催化剂，硫酸铜的化学式为。

（3）由上述实验步骤可知催化剂在反应前后和不变。

【实验2】探究催化剂用量对反应速率的影响

把不同质量的二氧化锰分别和 $30mL$ 10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到 $500mL$ 氧气时所用的时间，结果如表：(其他实验条件均相同)

实验编号	1	2	3	4	5
氧化锰质量(克)	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
时间(s)	13	10	8	3	3

（4）由表格数据可知：在一定范围内，二氧化锰的用量越多，过氧化氢分解的速率越(填“快”或“慢”)。

（5）从提高反应速率和节约药品的角度综合考虑，由表格数据可知该实验中二氧化锰的最佳用量为克。

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13、

某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。

I．工业制氧

在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使 $N_{2}$ 首先从液态空气中分离出来，将余下的液态 $O_{3}$ 加压后贮存于钢瓶中。

（1）常温常压下，氧气的沸点比氮气________(填“高”或“低”)。

（2）工业制氧属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）下列关于空气污染和防治的说法正确的是___________。

A. PM2.5不属于气体，所以不会污染空气

B. 二氧化碳会造成温室效应。属于空气污染物

C. 使用清洁能源有利于保护空气

D. 空气质量指数越大，空气状况越好

Ⅱ．实验室制氧

实验室里现有 ${KMnO}_{4} 、 {MnO}_{2}$ 、双氧水以及下列装置(图1)。

（4）仪器①的名称是________。

（5）用A装置制取氧气，该反应的符号表达式：________。

（6）利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的氧气，需选择的发生装置有________(从A～E中选择，下同)，收集装置有________。用该方法收集时，待________时，进行收集：若要测量生成氧气的体积，应把F装置的________端(填“a”或“b”)接入量筒。

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14、臭氧(

O_{3}

)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。在使用复印机和激光打印机时，这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一，臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。

(1)、臭氧(