-
1、“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法不正确的是A、闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” B、阿伏加德罗编制了元素周期表 C、徐光宪被誉为“中国稀土之父” D、张青莲精确测定了许多元素的相对原子质量
-
2、
某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为 ， 其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤。
（2）填写下列表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸
有气泡产生
猜想不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液
有白色沉淀生成
猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液
（3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂
用量(kg)
土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁
4
2.3
硫酸铵
5
1.8
磷酸二氢钾
4
0.69
（5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是。
-
3、某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
(1)、步骤①中分离得到的金属B是 ， 步骤②中分离得到的金属C是。(2)、步骤②发生反应的化学方程式为： ， 该反应的基本反应类型为：。(3)、步骤③加入的“某试剂”为：(填名称)。(4)、电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：。 -
4、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。(1)、乙醇分子中碳氢氧原子个数比为；(2)、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为；(3)、92g乙醇中碳元素的质量为g。
-
5、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)、指出图中标有数字的仪器名称：①；②。(2)、实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ， 若要收集较为纯净的氧气最好选用装置(填字母标号)，二氧化锰的作用是。(3)、若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口(填“a”或“b”)处，观察到 ， 则证明气体已经收集满。(4)、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选(填字母)；可选用装置E或D收集氢气，由此推断，氢气具有的物理性质是。 -
6、为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。
(1)、试管乙中的实验现象是 ， 并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。(2)、仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。A、铜粉、稀盐酸 B、镁粉、溶液 C、镁粉、溶液 -
7、氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为 ， 此反应的基本反应类型为反应。
-
8、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)、P点的含义是。(2)、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是： -
9、下列实验操作不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉
加入足量的稀硫酸
B
鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液
滴加紫色石蕊溶液
C
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A、A B、B C、C D、D -
10、推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是A、置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 B、单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
-
11、已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n ， 下列关于聚乳酸的说法正确的是A、聚乳酸是一种氧化物 B、聚乳酸由三种元素组成 C、聚乳酸中含有氧分子 D、聚乳酸的相对分子质量为72g
-
12、化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是A、用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B、食品充氮防腐 C、食盐可以用来选种 D、明矾用于净水
-
13、制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是A、X的化学式： B、钙离子： C、4个氯原子： D、中氯元素的化合价：
-
14、分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）A、合成材料：塑料、合金、合成纤维 B、碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C、混合物：空气、黄铜、干冰 D、化石燃料：煤、石油、天然气
-
15、阅读下面科普短文
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度，持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、目前氢气的主要来源是。(2)、根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(3)、图2中，在200-300℃之间，对比三种催化剂，能得出的结论是。 -
16、 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼（化学式为），其反应原理为：。(1)、 中碳元素的质量分数是（结果精确到0.1%）。(2)、如果加注的偏二甲肼为60t，为使其完全反应，至少需要加注的质量为多少？（写出计算过程）
-
17、某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜为白色粉末，吸水变蓝。
【实验1】同学们做了如图1实验，蜡烛熄灭后，硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。
(1)、【结论】蜡烛燃烧后有H2O和CO2生成，由此可推断蜡烛中一定含有元素。
任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序
【实验2】同学们做了如图2所示两组实验。甲实验中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。由此可证明CO2密度比空气大。乙实验中高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】猜想1：烧杯上层CO2的浓度较高；猜想2：烧杯上层O2的浓度不足；
(2)、【实验3】为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现 ， 故猜想1不正确。
【实验4】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。
实验装置
实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。
①设置传感器；
②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据；
③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间；
④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度
高（30cm）
中（20cm）
低（10cm）
熄灭时间
106s
164s
199s
Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图：
(3)、【解释与结论】实验4中3支蜡烛正确放置时的俯视图是（ ）（填序号）。
A、
B、
C、
(4)、由以上实验可推测猜想2正确。请结合上述传感器数据具体说明高处蜡烛先熄灭的原因：。(5)、【反思与评价】消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出的科学依据是什么？同学们针对其进行资料查阅，得知：当空气中O2含量低于18%时人会感到不适，CO2含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。
本实验同时也证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是。
-
18、化学社团进行了如下实验，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)、图②过滤操作中缺少的仪器是（填仪器名称）。(2)、下列与实验有关的图标表示明火的是（ ）（填字母）。A、
B、
C、
D、
(3)、图③中，当蒸发皿中时，停止加热。(4)、实验二：用进一步提纯得到的氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液把配制好的氯化钠溶液保存在（填仪器名称）里。
(5)、在量取水时，若俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会10%（填“>”、“<”或“=”）。 -
19、碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下：
已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
(1)、为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是。（任写一种）(2)、操作3的名称是。(3)、向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式。 -
20、苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。(1)、银能被捶打成薄片，利用了金属良好的。(2)、实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如等。（任写一点）(3)、已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，生成硝酸铜（Cu（NO3）2）和银。该反应的化学方程式为。