初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第131页

1、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、钢铁和纯铁片相互刻画时，铁片上面划痕更深 B、石蕊遇酸变成蓝色 C、将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D、打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

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2、某手机采用5000mAh大容量电池，超长续航，具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。完成下面小题。

(1)、如图所示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息。下列说法错误的是

A、锂属于金属元素 B、锂在化学反应中容易失去电子 C、锂的相对原子质量为6.941 D、氢氧化锂的化学式为 Li(OH)₃

(2)、手机芯片蚀刻过程中，当物质NF₃与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、上述四种物质均由分子构成 B、反应前后元素种类改变 C、反应生成的丙、丁微粒数比为3：2 D、空气中物质丁的质量分数为78%

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3、陈皮中含大量的维生素C，能助清火，含高达7.163%的硒元素，具有抑制癌症等作用，还含有铜元素，维持正常的造血功能。下列说法正确的是

A、缺乏维生素C会引起夜盲症 B、硒元素是人体所必需的常量元素 C、蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 D、人体摄入铜元素越多越好

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4、6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是

A、航天服内衣舒适层一一棉织物 B、舱间对接轴承一一陶瓷 C、应急氧气袋包装一一合成橡胶 D、轨道舱壳外体一一铝合金

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5、碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO₃)，硅酸镁属于

A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物

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6、阅读下面科普短文并回答相关问题：

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu₂(OH)₂CO₃]。

金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。

随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、青铜与纯铜相比，优点有(答一点)；

(2)、依据铜锈的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O₂和(填化学式)等发生化学反应的过程；

(3)、我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO₃

、

赤铜矿(主要成分：Cu₂O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：

高温时发生的主要反应化学方程式为：

①ZnCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ ZnO+CO₂↑ ② $2ZnO+C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Zn+CO}_{2} ↑$

③(赤铜矿和木炭粉反应)；

(4)、某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为。

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7、我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一、

(1)、制氢方法一：水光解制氢。

水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和不变。

制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈( $Ce$ )的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。

ⅰ．反应器Ⅱ中发生的反应： ${CH}_{4} + 2 {CeO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} {Ce}_{2} O_{3} + 2 H_{2} + CO$ ，反应中铈元素的化合价是(填“升高”或“不变”或“降低”)

ⅱ．现有200 $kg$ 含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是？(写出计算过程)

(2)、氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是。(用化学方程式表示)

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8、

$H_{2} S$ 是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ．干法脱硫

（1）常温下利用空气氧化脱除 $H_{2} S$ 的反应为： $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ ，属于反应(基本反应类型)。

（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为。

脱硫剂	出口硫/( $mg \cdot m^{- 3}$ )	脱硫温度/℃	操作压力( $MPa$ )	再生条件
氧化铁	$< 1.33$	300~400	0~3.0	蒸汽再生
活性炭	$< 1.33$	常温	0~3.0	蒸汽再生
锰矿	$< 3.99$	400	0~2.0	不再生

Ⅱ．间接电解法脱硫的工序如图1所示：

（3）吸收反应器中发生反应的方程式为 $2 {FeCl}_{3} + H_{2} S = 2 {FeCl}_{2} + S ↓ + 2 HCl$ ，分离出单质硫的操作是。该设备中为了提高H₂S吸收效率，可以(任写一条)。

（4）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下 $H_{2} S$ 的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证 $H_{2} S$ 的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为；随着气液比减小， $H_{2} S$ 的吸收率呈上升趋势的原因为。

（5）电解反应器中， ${FeCl}_{2}$ 和 $HCl$ 反应的化学方程式为，现需要对混有氯化氢气体的尾气进行处理，并且不能生成其他气体，可用处理尾气。

（6）间接电解法脱硫可循环利用的物质有(填一种)。

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9、实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？

请你参与他们的探究。

(1)、写出该中和反应的化学方程式。

(2)、探究烧杯中溶质的成分。

【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？

【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙；

小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙；

你的认为：溶质可能是。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	小菲的猜想正确
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞变	小锐的猜想正确
方案二	另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒		你的猜想正确