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1、
实验课上，老师让同学们设计实验探究“红砖粉末是否也可作分解过氧化氢的催化剂”。以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】红砖粉末能不能作分解过氧化氢的催化剂？
【猜想】
（1）猜想Ⅰ：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂Ⅱ：。
【实验验证】
（2）晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表格补充完整。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
①
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
②向装有过氧化气溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管
产生大量气泡，木条复燃
③
【得出结论】
（3）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故(填“猜想I”。“猜想Ⅱ”)正确。【反思提高】
（4）经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后红砖粉末的和有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。 -
2、为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
用元素符号和数字表示：
氧元素 ， 1个氧原子；钠元素 ， 2个钠原子。
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3、
空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：
1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面________（填：上升或下降），产生该现象的原因是________。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）图2装置中，发生反应的符号表达式为 ________。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是________。
（5）图5中BC段压强增大，原因是 ________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的________%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （选一种）。
A. 蜡烛 B. 硫磺 C. 铜粉 D. 活性炭 -
4、任务：寻找先人足迹，展望水的净化
以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段：
(1)、早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入明矾【化学式：KAl(SO4)2·12H2O】来加速颗粒物沉降，明矾中硫元素的化合价为。(2)、希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的杂质，使水达到透明的指标。(3)、第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是。(4)、现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如图所示（膜孔径达到纳米级）：
表 不同过滤膜特征对比表
种类
过滤原理
适用物质
超滤
在压力（0.1～1.0Mpa）作用下通过膜表面的微孔筛选
胶体、颗粒和相对分子质量较高的物质
纳滤
以压力差（0.5～1.5Mpa）作为推动力，溶解﹣扩散原理和静电作用对离子进行截留
无机盐和有机小分子
反渗透
以比自然渗透更大的压力（1～10MPa）使渗透向相反方向进行，从而将水分子压力到膜的另一边
海水淡化
①超滤膜的工作原理类似于实验中的（填操作名称。下同），反渗透膜的工作效果相当于实验中的 ， 得到纯水。
②基于上述分析可知：超滤膜的孔径反渗透的孔径（填“＞”“＝”或“＜”）。
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5、溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)、配制该溶液需要氯化钠固体g，量筒应该（选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会（选填“偏大”或“偏小”）。(2)、配制过程的先后顺序是（填装置序号）。(3)、在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。A、增加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节游码 D、添加砝码(4)、图③的实验操作中玻璃棒的作用是。(5)、将100g 16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为g。 -
6、某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)、丁中溶液的质量为g。(2)、下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为。
③乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④时间内，下列说法正确的是(填序号)。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
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7、元素周期表是学习化学的重要工具，图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，图d是锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程。
(1)、由图a可知，铯元素的相对原子质量为。铯元素在第六周期，与钠元素在同一族，则铯原子核外有个电子层。(2)、图b方框内的数字是 ， 该原子在化学反应中容易失去电子，形成（填离子符号）。(3)、有关图c的说法，正确的是 （填字母序号）。A、原子序数Z＞Y B、X和Y的电子层数相同 C、Y和Z处于同一周期 D、X和Y元素的原子具有相似化学性质(4)、图d中化合物丙的化学式：。 -
8、请沿用科学家认识事物的方式认识空气。(1)、从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。(2)、从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是（填字母，下同）。
(3)、从污染角度：下列属于空气污染物的是 。A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、可吸入颗粒物 D、二氧化硫(4)、从环保角度：下列防止空气污染的措施中，错误的是 。A、大量植树造林 B、控制烟花爆竹燃放 C、开发和利用清洁能源 D、垃圾运到远离城市再焚烧 -
9、锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是
A、葡萄糖酸锌由四种元素组成 B、葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 C、“补锌”是指摄入含有锌元素的物质 D、每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 0.65 mg -
10、某学生用如图所示装置探究空气中氧气含量，实验过程对测量过程产生的误差进行了分析，其中错误的是
A、实验装置方面：装置的气密性不好，测量结果可能偏大 B、实验操作方面：来回推拉注射器的次数太少，测量结果偏小 C、药品用量方面：铜粉的量不足，测量结果偏小 D、读取数据方面：没有冷却到室温就读数，测量结果偏小 -
11、下列说法不合理的是A、氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B、电解氢氧化钠的稀溶液，得到氢气和氧气的质量比为2：1 C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+ 、Cl- 的作用不同 D、其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
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12、柠檬鲜果肉中含有柚皮苷（C27H32O14），是一种天然的苦味物质。关于柚皮苷，下列说法正确的是A、柚皮苷属于氧化物 B、柚皮苷由27个碳原子、12个氢原子和14个氧原子构成 C、柚皮苷中碳元素的质量分数最大 D、柚皮苷分子由C、H、O三种元素组成
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13、下列物质的性质与对应用途不正确的是A、氧气具有助燃性，可作燃料 B、氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球 C、稀有气体在通电时可以发出各种不同颜色的光，可用来作彩色光源 D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
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14、“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是A、水分子体积变大 B、水分子分解加快 C、水分子间隔增大 D、水分子数目增多
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15、小明同学认真分析教材中“自然界中的氧循环”示意图后，产生了下列想法，其中错误的是A、森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 B、动植物呼吸和燃料燃烧都属于氧化反应 C、绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D、教室空气中的某个氧原子有可能来自长江中的一滴水
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16、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，记载工艺涉及化学变化的是A、棉纱织布 B、粮食酿醋 C、楠木造船 D、海水晒盐
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17、探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。
(1)、在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表横线部分：硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积百分数
30mL
20mL
mL
20%
(2)、小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，图二实验中集气瓶内发生反应的化学方程式为 ， 实验过程中，0.2摩尔白磷理论上消耗的氧气的物质的量为。(3)、图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔）。①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。
②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。
③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是 ， 测得量筒内剩余水的体积是V2。
④根据实验记录V1、V2 ， 得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。
(4)、镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显﹣3价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的体积分数，为什么？。 -
18、化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。
(1)、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ， 若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是。(2)、甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填字母，下同）选择该发生装置的依据是；若用G装置收集，则气体要从端通入。(3)、实验室想完成铁丝燃烧实验，最好选择（填字母）收集氧气，原因有哪些？。 -
19、完成下列填空。(1)、请用化学符号或化学式填写：
①地壳中含量最多的金属元素；
②引起酸雨的物质是；
③能鉴别石灰水和水的气体是；
(2)、生活中的化学：食醋中约含有3%﹣5%的醋酸（C2H4O2）。醋酸由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 ， 其分子中C、H、O原子物质的量之比为 ， 0.5mol醋酸分子中约含有 个氢原子（用科学记数法表示）。
(3)、请写出氢气作为绿色能源的原因 。 -
20、如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是
A、固体中氧元素的质量 B、生成O2的质量 C、固体中MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量分数