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1、2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A、铷元素在元素周期表中第五周期 B、铷属于金属元素 C、铷的相对原子质量为85.47g D、铷在化学反应中易失去电子 -
2、下列各物质燃烧时的现象描述，正确的是A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟 B、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成刺激性气味的气体 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 D、纯净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的燥鸣声
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3、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是A、洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物 B、酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化 C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源 D、氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥
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4、下列物质的用途所利用的性质与另外三种有根本区别的是A、氧气用于炼钢 B、铜丝用做电线 C、酒精做燃料 D、氮气用作保护气
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5、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：(1)、高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是(最简整数比)。(2)、高铁酸钠中，铁元素的质量分数是(计算结果保留一位小数)。(3)、若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？
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6、水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
(1)、电解水化学反应方程式为 ， 该反应的基本类型是反应。(2)、下列说法正确的是___________(填序号)。A、实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B、实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D、实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺(3)、为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。
①实验中产生的“可燃空气”是。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是。
③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：
[查阅资料]
a.铁粉及铁的氧化物的相关性质
铁及铁的氧化物
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(铁粉)
颜色、状态
红色粉末
黑色粉末
黑色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
不能
不能
能
能
b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。
c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。
[作出猜想]
猜想I：Fe与Fe3O4 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe2O3 猜想Ⅳ：FeO和Fe3O4
[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想(填序号)。
步骤二：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡
有气体生成
猜想成立
[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。
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7、18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。
(1)、A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。(2)、实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。(3)、实验C中，发生的化学方程式为。(4)、B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。(5)、分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。A、原子数目 B、分子数目 C、元素种类 D、物质种类 E、物质总质量 F、元素化合价 -
8、下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
(1)、上图编号①的仪器名称为。(2)、实验室用装置B制氧气的化学反应原理是(用化学方程式表示)，试管口塞一团棉花的作用是。(3)、若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是(从A~D中选择)。(4)、小巴自制了如装置E所示的家庭简易制氧装置。小巴想监测产生氧气的气流速度，但E中有一处不足之处，改进措施是将(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。(5)、氧气被用在航天、潜水等领域，除实验室制氧气外，还有多种制取氧气的途径。①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条。沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是(填名称)。
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2(填“>”或“<”)。
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：。
④水热分解制氧气：高温下水热分解可制得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是(填符号)。
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9、小蜀同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下图1所示，请回答问题。
(1)、在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是(2)、操作1的名称 ， 该操作中所需要的玻璃仪器有(填序号)。A.锥形瓶 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 E.铁架台 F.烧杯
(3)、操作3常使用氯气消毒，氯气与水反应的微观示意图如图2所示，其中涉及的反应方程式为
(4)、若想将“净化水”变为“蒸馏水”，需要用到图3所示的装置，实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是。(5)、如下图4为常见的家庭全屋净水方案。前置过滤器可以除去大部分难溶性杂质，中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是。
软水机的工作原理如下图5所示，硬水通过阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出个Na+。
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10、在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)、如图是五种粒子的结构示意图(E为35号元素溴Br)，请回答下列问题：
①五种粒子中属于离子的是(填化学符号)。
②五种粒子中属于金属元素的是(填序号)。
③D元素与E元素形成的化合物的化学式为。
(2)、下图是过氧化氢发生反应的微观示意图。
①写出图中所示的化学反应方程式。
②结合上图分析，该化学变化中最小的微粒是(填符号)。
(3)、下列各图中“
”和“
”分别表示两种不同种类的原子，其中，表示混合物的是(填序号，下同)；表示化合物的是。
(4)、4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示，反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为g。
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11、化学学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
(1)、如图1所示，用透明笔管和笔帽进行微型实验，观察到的现象是说明分子具有的性质是。(2)、如图2所示，将一块糖放入水中，糖块溶解后，乙中液面低于甲中液面。下列对于糖块溶解、液面变低的解释和描述中，正确的有___________(填序号)。A、糖分子和水分子的体积变小 B、发生了化学反应，分子数目变少 C、分子之间存在间隔，糖分子和水分子相互进入间隔中(3)、图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是(填序号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。
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12、从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，结合“空气”，回答下列问题。(1)、从分类角度：空气是一种(填“混合物”或“纯净物”)。(2)、从成分角度：空气的成分按体积计算，氮气约占。在测定空气中氧气含量的实验中，我们可以用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，写出白磷燃烧的化学反应方程式。(3)、从应用角度：空气中的各种成分广泛应用于工农业生产，如镁条在空气中燃烧可用于制作烟花和照明弹，镁条在空气中燃烧的现象为 ， 该反应的化学方程式为。(4)、从环保角度：为了改善环境，下列措施不可行的是___________(填字母)。A、增加使用太阳能等新清洁能源 B、发展公共交通，提倡绿色出行 C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 D、加强空气质量检测，积极植树、种草
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13、用化学用语填空。(1)、2个氢分子；(2)、2个亚铁离子；(3)、氦气；(4)、标出过氧化氢中氧元素的化合价。
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14、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的个数有
①
为足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热②
为质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应③
为电解水的实验④
为加热分解一定质量的高锰酸钾固体A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 -
15、下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别四氧化三铁和木炭粉
观察颜色
B
将自来水变成纯净水
利用活性炭吸附
C
在MnO2和KMnO4的混合物中得到纯净MnO2
加热固体混合物
D
过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2
过滤、洗净、干燥
A、A B、B C、C D、D -
16、推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A、根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气充分反应能生成10g水 B、不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，则电子数也一定不相同 C、氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D、化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
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17、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A、乙可能是催化剂 B、x=14 C、该反应是一个分解反应 D、丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 -
18、2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲册和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2 ， 其中X为A、CO2 B、CO C、NO2 D、N2H4
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19、如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子利用率为100%”。CO和H2在一定条件下，按照不同的比例生成一种产物也能实现原子利用率为100%，这种产物不可能是A、甲醇(CH4O) B、丙三醇(C3H8O3) C、乙醇(C2H6O) D、乙酸(C2H4O2)
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20、重庆富硒土地资源丰富，富硒土壤中“硒”被誉为“抗癌大王”。硒元素在周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
A、硒的相对原子质量为78.96 B、周期表中硒元素位于第四周期 C、硒的核内中子数是34 D、硒属于非金属元素