初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第123页

1、某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品

16 g

放入烧杯中，把

125 g

稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如下表。(已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸质量/g	25	25	25	25	25
烧杯内剩余物质质量/g	39.9	63.8	87.7	111.6	136.6

(1)、完全反应后生成的二氧化碳的质量为。

(2)、求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

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2、

火锅是同学们喜欢的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。

【查阅资料】

a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，由此说明氢氧化钠已变质，用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。

为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

（3）

实验	实验一	实验二
装置
实验现象		产生白色沉淀
实验结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

（4）请写出实验二中发生反应的化学反应方程式：。

（5）乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。

乙组同学另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】

（6）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。

【实验结论】

（7）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质，而且在生活中对固体酒精加强安全管理并进行保存。

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3、

实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

（1）装置B中仪器①的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，应选用的发生与收集装置组合是(填字母序号)；实验室加热高锰酸钾固体制取O₂ ，反应的化学方程式是。

兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

（3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。

（4）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。

（5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

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4、金属钛具有一系列优良特性，使其在航天航空、医疗、电子等众多领域有着广泛的用途。以下是某化工企业生产金属钛的流程示意图：

(1)、钛酸亚铁中钛元素的化合价为。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为。

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5、

甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，将30g丙物质加入50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。

（2）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需要水最多的是。

（3）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为。

t₂℃时，向质量为m的水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2操作。

（4）据此分析m=g。

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6、如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

(1)、表中17号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是。

(2)、下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x= ，该原子的化学性质与表中第三周期原子的化学性质相似。锶元素位于元素周期表第周期。

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7、生产生活与“二十四节气”息息相关。

(1)、雨水：好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH≈5.6，请用化学方程式解释其呈酸性的原因：。

(2)、夏至：夏至日，进扇及粉脂囊，皆有辞。夏至，蚊虫增多，蚊虫叮咬后会在皮肤内分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒。涂抹下列物质中___________(填字母)，可以减轻不适。

A、肥皂水 B、食盐水 C、食醋 D、氢氧化钠溶液

(3)、小满：小满不满，麦有一险。小麦出现倒伏现象，需施用的肥料是___________。(填字母)

A、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

B、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

D、

K_{2} {SO}_{4}

(4)、冬至：冬至红炉烹白玉，黎祁香暖胜春醪。冬至吃豆腐是一种传统习俗，豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是(填“原子”、“分子”或“元素”)。

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8、下列图像能正确反映其相应关系的是

A、图①表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 B、图②表示分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌 C、图③表示向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、图④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

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9、利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是

选项	鉴别或除杂	方法
A	鉴别氧气和氮气	闻气味
B	鉴别硝酸铵和氢氧化钠	溶解后测量温度变化
C	除去水中的少量可溶性钙、镁化合物	过滤
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	往混合溶液中加入适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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10、按如图装置连接电路，闭合开关后，灯泡不亮的是

A、A B、B C、C D、D

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11、东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是

A、“获灰”的主要成分是K₂CO₃ ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B、“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C、“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D、“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气

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12、规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是

A、pH测定

B、吸取液体

C、浓硫酸的稀释

D、检查气密性

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13、下列有关物质的分类不正确的是

A、生铁、钢都属于铁的合金 B、金刚石、石墨都是碳的单质 C、熟石灰、纯碱都属于碱 D、煤、石油、天然气都属于不可再生能源

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14、“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是

A、生活垃圾分类回收处理 B、裸露的土地种植植被 C、倡导使用一次性木筷 D、提倡绿色出行，发展公共交通

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15、铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：

(1)、上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为(选填“酸洗”或“水洗”)

(2)、废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为时效果显著。

(3)、金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式。

(4)、用

H_{2}

还原硝基苯(

C_{6} H_{5} {NO}_{2}

)生成苯胺(

C_{6} H_{7} N

)，该反应为

{3H}_{2} {+C}_{6} H_{5} {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C_{6} H_{7} {N+2H}_{2} O

，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗

H_{2}

的质量是多少？(写出计算过程)

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16、纯碱在生活中用途广泛。

(1)、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作是向饱和食盐水中先后通入X气体和

{CO}_{2}

，其中关键的化学反应为：

{NaCl+H}_{2} {O+X+CO}_{2} {=NH}_{4} {Cl+NaHCO}_{3} ↓

。则X的化学式是。

{NH}_{4} Cl

可作农业上的(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。

(2)、反应后混合物可用操作分离出

{NaHCO}_{3}

固体，剩余溶液称为母液，母液中含(填化学式，写一个即可)。

(3)、向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象记录如表：

试管编号	1	2	3
加入试剂	稀硫酸	氢氧化钠溶液	氯化钡溶液
实验现象	_______	无明显变化	有气泡

i.编号1的试管中现象是。

ii.通过实验，发现号试管中的现象是错误的，该现象更正为。

(4)、用下图装置比较

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

热稳定性。充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水变浑浊，乙试管中石灰水无明显现象。由实验现象推知：(选填“

{Na}_{2} {CO}_{3}

”或“

{NaHCO}_{3}

”)受热易分解，其反应方程式为。

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17、

中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

（1）完成表中内容。

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水中含有 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，	废水中含有 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

【分析反思】

（2）实验2反应后生成的白色沉淀成分是、。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是。

【实验优化】

（3）向实验1反应后的溶液滴加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，若观察到则可证明废水中含有NaOH。

（4）废水处理：此废水呈碱性，可加入处理，使溶液呈中性。

（5）废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为%时，脱墨效果最佳。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	较低	差

（6）漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用(填序号)工艺，理由是。

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18、

(1)、实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题：

i.仪器a、b的名称分别是、。

ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备 $O_{2}$ ，该装置中需要改进的一处是；欲收集一瓶干燥的 $O_{2}$ ，收集装置最好选用(填序号)。

iii.乙同学选用装置B制备 ${CO}_{2}$ ，化学方程式为。

(2)、跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。

i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起作用。

ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整。

iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸的位置(选填“1”“2”或“3”)。

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19、菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。

此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。

适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。

(1)、钙元素在人体内属于(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患。

(2)、推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性(选填“强”或“弱”)。

(3)、食盐水能降低菠萝致敏的原因是。

(4)、配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)、成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象。

(6)、菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是。

(7)、菠萝最好在餐(选填“前”或“后”)食用。

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20、

中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。宋代名画《千里江山图》，流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。

颜料成分	蓝铜矿 ${Cu}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}$	丹砂HgS	赭石 ${Fe}_{2} O_{3}$	碎碟 ${CaCO}_{3}$
颜色	深蓝色	红色	暗棕红色	白色

（1）矿物颜料性质(选填“稳定”或“不稳定”)。

（2）蓝铜矿中所含金属离子的符号为。

（3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是(填化学式)。

《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)，将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

（4）“砺房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应属于(填基本反应类型)；上述反应中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是。

（5）工业上用“灰”溶于水后制得碱的俗称是，该碱的用途是。(写一条即可)。

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